Endotermik ve Ekzotermik Reaksiyonlar kimyasal reaksiyonlar sırasında emilen ve salınan ısı (enerji) miktarını ölçen miktarlar. Termokimya ile incelenirler.
Aralarındaki fark nedir?
endotermik reaksiyon enerji emiliminin olduğu yerdir. Bu süreçte enerji üretilir ve bağımsız olarak korunur.
Kuşlar ve memeliler, sabit vücut ısısını koruma yeteneğine sahiptir. Bu nedenle yaygın olarak "sıcak kanlı hayvanlar" olan endotermik hayvanlar olarak adlandırılırlar.
Egzotermik reaksiyon enerji salınımının olduğu yerdir. Bu süreçte, enerji üretimi ancak sürekli enerji arzı ile devam eder.
Fiziksel durumları şu sırayla değiştirmek: gaz, sıvı ve katı, ekzotermik bir reaksiyon örneğidir. Her biri enerji açığa çıktıkça, yani daha az ısı olduğunda meydana gelir.
Bu sırayı tersine çevirdiğimizde (katı, sıvı ve gaz), enerji üretildiğini (daha fazla ısı) unutmayın. Bu durumda reaksiyon endotermiktir.
Günlük Örnekler
Vücut yağı vücudumuzda yakıt görevi görür. Yanmayan, onun tarafından emilir. Bu bir absorpsiyon prosesi olduğundan endotermik reaksiyona bir örnektir.
Yemek hazırlamak için bir tavayı ateşe koyduğumuzda, ekzotermik bir süreçle karşı karşıya kalırız. Bunun nedeni, açığa çıkan ısının bu besini dönüştürerek tüketilebilmesidir.
Ve Entalpi nedir?
entalpi tüm maddelerde var olan ve endotermik ve ekzotermik reaksiyonlar sonucunda değişen enerjidir.
Entalpiyi hesaplamak mümkün olmadığı için varyasyonunun hesabı yapılmıştır.
Böylece standart entalpiyi (1atm atmosfer basıncı altında 25ºC sıcaklık) karşılaştırarak entalpi değişimini hesaplamak mümkün olacaktır.
Göre Hess Yasası, son entalpi eksi ilk entalpi (ΔH = Hf -Hben) bu verilerle sonuçlanır.
Endotermik reaksiyon enerjiyi emerse, bu, (nihai) reaktantın entalpisinin (ilk) ürününkinden daha düşük olduğu anlamına gelir. Bu nedenle, entalpi değişimi pozitiftir (ΔH > 0).
Buna karşılık, ekzotermik reaksiyon enerjiyi serbest bırakırsa, reaktantın entalpisinin (enerjisinin) ürününkinden daha büyük olduğu anlamına gelir. Bu nedenle, entalpi değişimi negatiftir (ΔH
Siz de okuyun:
- kimyasal reaksiyonlar
- kimyasal denge
- Yanma
