Kendini Azaltma Reaksiyonları

bu oto-oksi-redüksiyon veya orantısız reaksiyon aynı kimyasal elementin geçtiği bir tür redoks reaksiyonudur. oksidasyon ve azaltma. Bu tür reaksiyonların iki örneğine ve redoks yöntemini kullanarak bunların nasıl dengeleneceğine bakalım:

1. Örnek:

ŞEHİR₂^- + H⁺ → HAYIR₃^- + HAYIR + H₂Ö

• Reaksiyona dahil olan tüm atomların ve iyonların oksidasyon numaralarını (NOX) hesaplayarak, kimin oksitlendiğini ve kimin reaksiyona girdiğini doğrulamak mümkündür:

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
ŞEHİR₂^- + H⁺ → HAYIR₃^- + HAYIR + H₂Ö

• Azotun hem reaksiyona giren hem de oksitlenen tür olduğuna dikkat edin:

• Bu reaksiyonun redoks dengelemesini gerçekleştirmek için, NOX'i reaktiflerle değil, ürünlerle ilişkilendirmemiz gerekir:

ŞEHİR₃^- =∆Nox = 5 - 3 = 2

NO=∆Nox = 3 - 2 = 1

• ∆NOX'u katsayılarla tersine çevirerek şunları elde ederiz:

ŞEHİR₃^- =∆NOX= 2 → 2 NO katsayısı olacak

HAYIR=∆NOX= 1→ 1 NO katsayısı olacak₃^-

ŞEHİR₂^- + H⁺ → 1 ŞEHİR₃^- + 2 HAYIR+H₂Ö

• Bununla, üründe 3 N olduğunu zaten biliyoruz, bu nedenle NO katsayısı₂^- 3 olacak:

3 HAYIR₂^- + H⁺ → 1 HAYIR₃^- + 2 HAYIR + H₂Ö

• H katsayılarını belirlemek için⁺ ve H'den₂O, alınan elektronların sayısının bağışlanan elektronların aynı miktarına eşit olduğunu unutmayın; bu nedenle, reaktif yükü ürün yüküne eşit olacaktır. Bu şekilde aşağıdaki şemayı yapabiliriz:

Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)

Bu bilgilere dayanarak, reaktiflerin toplam yükünün şuna eşit olduğunu elde ederiz: x – 3 ve ürün eşittir -1. Belirtildiği gibi, ikisinin ücretleri eşit olmalıdır. Zaten toplam ürün yüküne sahip olduğumuz için, x'in değerinin ne olacağını bilmek için basit bir hesaplama yapabiliriz:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Böylece, H katsayısı⁺ 2'dir ve dolayısıyla H'ninki₂1 olacak:

3 HAYIR₂^- + 2 Saat⁺ → 1 HAYIR₃^- + 2 HAYIR + 1 H₂Ö

2. Örnek:

Bu durumda, aynı anda indirgeme ve oksidasyona maruz kalan S idi. Böylece, daha önce yapıldığı gibi, NOX'i ürünlerle ilişkilendirebilir ve katsayıları atayarak değerlerini tersine çevirebiliriz:

at₂ S=∆Nox = 4 – (-2) = 6 → 6 Na katsayısı olacak₂ SADECE₄

at₂ SADECE₄=∆Nox = 6 - 4 = 2 → 2 Na katsayısı olacak₂ s

at₂ SADECE₃→ 2 at₂ E+ 6 at₂ SADECE₄

2. kolda 8 kükürt olduğu için Na katsayısı₂ SADECE₃ 8 olacak:

8 İçinde₂ SADECE₃→ 2 Giriş₂ S + 6 In₂ SADECE₄

Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu

Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Kendini oksitleyen reaksiyonlar"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.