Elektron dağılımı veya elektron konfigürasyonu, kimyasal elementlerin sahip oldukları elektron sayısı ve atom çekirdeğine yakınlıkları dikkate alınarak sıralanma şekli.
Elektronik katmanlı dağıtım
Birkaç atom modeli ortaya çıktıktan sonra, Bohr modeli elektrosferi yörüngeler halinde düzenlemeyi önerdi.
Elektronlar, bazıları çekirdeğe daha yakın ve diğerleri daha uzakta olmak üzere elektronik katmanlar arasında düzenlenir ve dağıtılır.
Ardından periyodik tabloda 1'den 7'ye kadar numaralandırılmış yatay çizgilerle temsil edilen 7 elektronik katman (K, L, M, N, O, P ve Q) geldi.
Aynı doğrular üzerindeki elementler aynı maksimum elektron sayısına ve aynı enerji seviyelerine sahiptir.
Böylece elektronların enerji seviyelerinde ve alt seviyelerde olduğunu gözlemlemek mümkündür. Yani her birinin belirli bir enerjisi vardır.
|
Enerji seviyesi |
Elektronik Katman |
Maksimum Elektron Sayısı |
|---|---|---|
| 1° | K | 2 |
| 2° | L | 8 |
| 3° | M | 18 |
| 4° | N | 32 |
| 5° | Ö | 32 |
| 6° | P | 18 |
| 7° | S | 8 |
bu değerlik katmanı son elektronik katmandır, yani atomun en dış katmanıdır. Göre
Oktet Kuralıatomların kararlı hale gelme ve nötr olma eğilimi vardır.Bu, son elektron kabuğunda sekiz elektronla aynı miktarda proton ve nötrona sahip olduklarında olur.
Daha sonra, küçük harfler s, p, d, f ile temsil edilen enerji alt seviyeleri ortaya çıktı. Her alt seviye maksimum sayıda elektronu destekler:
| alt düzeyler | Maksimum elektron sayısı |
|---|---|
| s | 2 |
| P | 6 |
| d | 10 |
| f | 14 |
Pauling diyagramı
Amerikalı kimyager Linus Carl Pauling (1901-1994) atomik yapıları inceledi ve bugün hala kullanılan bir şema geliştirdi.
Pauling, diyagonal yönü kullanarak tüm enerji alt düzeylerini artan sıraya koymanın bir yolunu buldu. Şema olarak tanındı Pauling diyagramı.
Artan düzen: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3 boyutlu10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7'ler2 5f14 6 gün10 7p6
Enerji alt seviyesinin önünde belirtilen sayının enerji seviyesine karşılık geldiğine dikkat edin.
Örneğin, 1s içinde2:
- s enerji alt seviyesini gösterir
- 1 K katmanında bulunan ilk seviyeyi gösterir
- üs 2 bu alt seviyedeki elektron sayısını gösterir
Elektronik dağıtım nasıl yapılır?
Elektronik dağıtım sürecini daha iyi anlamak için aşağıdaki çözülmüş alıştırmaya bakın.
1. Atom numarası 26 olan (Z=26) Demir (Fe) elementinin elektronik dağılımını yapınız:
Linus Pauling Diyagramını uygularken, köşegenler modelde belirtilen yönde hareket ettirilir. Enerji alt seviyeleri, elementin 26 elektronunu tamamlayana kadar elektron kabuğu başına maksimum elektron sayısı ile doldurulur.
Dağıtımı yapmak için, her bir alt seviyedeki ve ilgili elektronik katmanlardaki toplam elektron sayısına dikkat edin:
K - s2
L - 2s2 2p6
M - 3s2 3p6 3 boyutlu10
N - 4s2
Demirin atom numarası 26 olduğu için tüm katmanlarda elektronik dağılımın yapılmasına gerek olmadığına dikkat edin.
Böylece, bu elemanın elektronik dağılımı şu şekilde temsil edilir: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3 boyutlu6. Üs sayılarının toplamı 26'dır, yani Demir atomunda bulunan toplam elektron sayısı.
Elektronik dağılım katmanlarla gösteriliyorsa, şu şekilde temsil edilir: K = 2; L = 8; M = 14; N = 2.
Bilginizi test etme fırsatını yakalayın Elektronik Dağıtım Üzerine Alıştırmalar.
at periyodik tablo, bu şu şekilde gösterilir:
Siz de okuyun:
- Elektronik Yakınlık
- Kuantum sayıları
- Periyodik Tabloda Egzersizler
- Periyodik Tabloyu Düzenleme Alıştırmaları
