Hess Yasası. Termokimya Çalışmalarında Hess Yasası

Hess yasası, İsviçreli kimyager Germain H. Termokimyanın kurucularından biri olarak kabul edilen Hess (1802-1850). Onun kanunu dedi ki:

Hess Yasasının kavramsal tanımı.

Yani, ΔH, ifadede olduğu gibi yalnızca reaktiflerin ve ürünlerin entalpi değerlerine bağlıdır:

ΔH = ΔHreaktifler + ΔHÜrün:% s

Örneğin, 1 mol suyun (H2O) gaz halinde suya dönüşür. Bu reaksiyon iki kez gerçekleştirilir; ancak farklı yollar seçildi:

(1.) Tek adımda gerçekleştirildi:

H2Ö(1) → H2Ö(v) ΔH= +44 kJ

Suyu tek adımda gaz haline dönüştürmek için reaksiyonun grafik gösterimi.

(2.) İki aşamada gerçekleştirildi:

1. adım: H2Ö(1) → H2(g) + ½2 (g) ΔH= +286 kJ
2. aşama: H2(g) + ½2 (g) → H2Ö(v) ΔH= -242 kJ
H2Ö(1) → H2Ö(v) ΔH= +44 kJ

Suyu iki adımda gaz haline dönüştürmek için reaksiyonun grafik gösterimi.

Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)

Bir veya iki adımın gerçekleştirilip gerçekleştirilmediğine bakılmaksızın, entalpi değişiminin (ΔH) her zaman 44 kJ olduğuna dikkat edin. Bunun nedeni, ΔH'nin süreci oluşturan adımların, yani ara süreçlerin valoresH değerlerinin cebirsel toplamı olmasıdır:

ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ...

Örneğin, ikinci durumda, reaksiyonun toplam ΔH'si, birinci adımın ΔH'sinin (ΔH= +286 kJ) ve ikincininkinin (ΔH= -242 kJ) toplamıydı. Böylece tek adımda aynı reaksiyon değerini elde ettik:

ΔH = (+286 + (-242)) kJ
ΔH = (+286 -242) kJ
ΔH = +44 kJ

Bu nedenle, yalnızca başlangıç ​​ve son değerlerle ilgileniyoruz. Bu durumda, başlangıç ​​durumu H'ye karşılık gelir.2Ö(1) ve H'nin sonu2Ö(v).

Su dönüşümünün iki yolu bu şekilde temsil edilebilir.

Bu yasa Termokimyada çok önemli hale gelmiştir, çünkü bazı kimyasal tepkimelerde ΔH deneysel olarak belirlenemez. Bununla birlikte, Hess Yasasına göre, bu tür bir reaksiyonun entalpisi, diğer reaksiyonların (ara reaksiyonlar) entalpilerinden hesaplanabilir.


Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Brezilya Okul Takımı

Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Hess Yasası"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-hess.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.

Kps'nin hesaplanması. Kps hesaplaması nasıl yapılır

Kps'nin hesaplanması. Kps hesaplaması nasıl yapılır

Ö Kps hesaplama (çözünürlük ürünü), bir elektrolit (bir tuz, bir baz veya bir asit) az çözünür, s...

read more

Piller. Elektrokimyada Çalışılan Hücreler ve Piller

Hücreler ve piller, Elektrokimya'da kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştüren incelenen ci...

read more
Maddelerin polaritesi ve çözünürlüğü arasındaki ilişki

Maddelerin polaritesi ve çözünürlüğü arasındaki ilişki

NS çözünürlükolarak tanımlanabilir belirli bir sıcaklıkta belirli bir miktarda çözücü içinde çözü...

read more