Hess Yasası. Termokimya Çalışmalarında Hess Yasası

Hess yasası, İsviçreli kimyager Germain H. Termokimyanın kurucularından biri olarak kabul edilen Hess (1802-1850). Onun kanunu dedi ki:

Hess Yasasının kavramsal tanımı.

Yani, ΔH, ifadede olduğu gibi yalnızca reaktiflerin ve ürünlerin entalpi değerlerine bağlıdır:

ΔH = ΔHreaktifler + ΔHÜrün:% s

Örneğin, 1 mol suyun (H2O) gaz halinde suya dönüşür. Bu reaksiyon iki kez gerçekleştirilir; ancak farklı yollar seçildi:

(1.) Tek adımda gerçekleştirildi:

H2Ö(1) → H2Ö(v) ΔH= +44 kJ

Suyu tek adımda gaz haline dönüştürmek için reaksiyonun grafik gösterimi.

(2.) İki aşamada gerçekleştirildi:

1. adım: H2Ö(1) → H2(g) + ½2 (g) ΔH= +286 kJ
2. aşama: H2(g) + ½2 (g) → H2Ö(v) ΔH= -242 kJ
H2Ö(1) → H2Ö(v) ΔH= +44 kJ

Suyu iki adımda gaz haline dönüştürmek için reaksiyonun grafik gösterimi.

Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)

Bir veya iki adımın gerçekleştirilip gerçekleştirilmediğine bakılmaksızın, entalpi değişiminin (ΔH) her zaman 44 kJ olduğuna dikkat edin. Bunun nedeni, ΔH'nin süreci oluşturan adımların, yani ara süreçlerin valoresH değerlerinin cebirsel toplamı olmasıdır:

ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ...

Örneğin, ikinci durumda, reaksiyonun toplam ΔH'si, birinci adımın ΔH'sinin (ΔH= +286 kJ) ve ikincininkinin (ΔH= -242 kJ) toplamıydı. Böylece tek adımda aynı reaksiyon değerini elde ettik:

ΔH = (+286 + (-242)) kJ
ΔH = (+286 -242) kJ
ΔH = +44 kJ

Bu nedenle, yalnızca başlangıç ​​ve son değerlerle ilgileniyoruz. Bu durumda, başlangıç ​​durumu H'ye karşılık gelir.2Ö(1) ve H'nin sonu2Ö(v).

Su dönüşümünün iki yolu bu şekilde temsil edilebilir.

Bu yasa Termokimyada çok önemli hale gelmiştir, çünkü bazı kimyasal tepkimelerde ΔH deneysel olarak belirlenemez. Bununla birlikte, Hess Yasasına göre, bu tür bir reaksiyonun entalpisi, diğer reaksiyonların (ara reaksiyonlar) entalpilerinden hesaplanabilir.


Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Brezilya Okul Takımı

Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Hess Yasası"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-hess.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.

Bir reaksiyonun entalpisinin hesaplanması

Bir reaksiyonun entalpisinin hesaplanması

Gerçekleştir hesaplama entalpi bir tepkinin reaktanların karıştırılmasından ürünlerin oluşumuna k...

read more
Çözünürlük ve Çözünürlük Eğrileri

Çözünürlük ve Çözünürlük Eğrileri

Bir çözelti hazırlanırken, yani belirli bir çözücü içinde bir çözünen çözülürken, çözünenin molek...

read more
Nötr, asidik ve bazik araçlar. Nötr, asidik ve bazik sistemler

Nötr, asidik ve bazik araçlar. Nötr, asidik ve bazik sistemler

nötr ortam:Hidronyum iyonlarının (H) mol/L cinsinden aynı konsantrasyonuna sahip olan bir ortam n...

read more