“Denge” denilince aklımıza süresiz olarak kalan bir nesne gelir. Ancak, bu sadece bir tür dengedir. "statik denge".
Ayrıca “dinamik denge”. İçinde, adından da anlaşılacağı gibi, söz konusu nesnenin veya fenomenin hareketsiz olduğu tek bir an yoktur. Örneğin, anlamanız için aşağıdaki resme bakın ve su seviyesini sabit tutarak, kabın içine düşen su miktarının, dışarı akan miktara eşit olduğunu unutmayın. Bu durumda var diyoruz. dinamik denge, hareket halindeki bir denge.
Bu tür bir denge oluşur tersinir reaksiyonlar, yani, her iki yönde de meydana gelen reaksiyonlarda. Aynı zamanda reaktanların molekülleri ürünlere dönüşürken, ürünlerin molekülleri reaktanları oluşturmak üzere birbirleriyle reaksiyona girer. Bir reaksiyonun tersine çevrilebilirliği, her iki yönde de oklarla gösterilir:
Doğrudan reaksiyonun (ürün oluşumunun) gelişme hızı, ürünün gelişme hızına eşit olduğunda sabit sıcaklık altında ters reaksiyon (reaktanların oluşumu), reaksiyonun dengesine ulaştığı anlamına gelir kimyasal. Ve sadece reaktanlarda ve ürünlerde moleküllerin mevcudiyeti ile reaksiyonlar durumunda, elimizde bir
moleküler denge.Aşağıdaki, hidrojen gazı (H) arasında meydana gelen reaksiyonun bir örneğidir.2) ve iyot gazı (I2), hidrojen iyodür (HI) gazının oluşumu için:
Reaksiyonun başlangıcında, reaktanların konsantrasyonu maksimum ve ürünlerin konsantrasyonu sıfır olduktan sonra, doğrudan reaksiyonun gelişme hızı daha yüksekti. Yani ters reaksiyonun gelişme hızı da sıfırdı.
Ancak zamanla hidrojen ve iyot gazları reaksiyona girerek ürünü oluşturur. Bu şekilde reaktiflerin konsantrasyonu azalmaya başlar ve gelişme hızları da düşer.
Ürünlerin konsantrasyonu arttıkça ve reaktanların konsantrasyonu azaldıkça, ters reaksiyonun gelişme hızı artmaya başlar. Sıcaklık sabit tutulursa, iki gelişme hızının aynı kalacağı ve böylece reaksiyonun kimyasal moleküler dengeye ulaştığını gösterdiği bir zaman gelecektir.
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-molecular.htm
