Kuantum Sayıları: ana, ikincil, manyetik ve dönüş

Kuantum sayıları dörttür: majör (n), minör (l), manyetik (m veya ml) ve spin (s veya mS). Elektronları bulma işlevine sahiptirler, bu yüzden aynı dört kuantum sayısına sahip elektronlar yoktur.

Ana kuantum sayısı

Ö ana kuantum sayısı (n) enerji seviyelerini, yani elektronun içinde bulunduğu elektronik katmanı gösteren katmandır.

K, L, M, N, O, P ve Q elektronik katmanları sırasıyla aşağıdaki ana kuantum sayıları 1, 2, 3, 4, 5, 6 ve 7'yi temsil eder:

K = 1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7

İkincil Kuantum Sayısı

Ö ikincil, azimut veya açısal momentum kuantum sayısı (l) enerji alt seviyelerini, yani elektronun ait olduğu enerji alt seviyesini gösterendir.

Enerji alt seviyeleri s, p, d ve f sırasıyla aşağıdaki ikincil kuantum sayılarını 0, 1, 2 ve 3'ü temsil eder:

s: l = 0, p: l = 1, d: l = 2, f: l = 3

Manyetik Kuantum Sayısı

Ö manyetik kuantum sayısı (m veya m₁) elektronların buluştuğu yörüngeyi gösterendir:

• s alt seviyesi, (0) yörüngesi olan 1 yörüngeye sahiptir.
• p alt düzeyi, (0), (+1) ve (-1) yörüngeler olmak üzere 3 yörüngeye sahiptir.
• d alt düzeyi, (-2), (-1), (0), (+1) ve (+2) yörüngeleri olan 5 yörüngeye sahiptir.
• f alt seviyesi (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) ve (+3) yörüngeleri olan 7 yörüngeye sahiptir.

Spin Kuantum Sayısı

Ö spin kuantum sayısı (s veya m_s) elektronun dönme yönünü gösterendir:

Bir alt seviyenin yörüngesi negatifse, dönüş yukarı okla gösterilen negatif yöndedir. Ancak bir alt seviyenin yörüngesi pozitifse, dönüş aşağı okla gösterilen pozitif yöndedir.

Kuantum Sayılarının Temsili

Demir Element Örneği (₂₆inanç)

Elektronik ütü dağıtımı: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3 boyutlu⁶

1. En enerjik elektronunun kabuk 3'te olduğu dikkate alınırsa, n = 3.
2. Alt seviyesi d'dir, yani, l = 2.
3. Alt düzey d'nin 5 yörüngesi vardır. Elektronları dağıtırken, sonuncusu -2 yörüngesindedir, yani, m = -2.
4. Spin(ler) olabilir +½ sevmek -½.

Elektronik Dağıtım Nedir?

bu elektronik dağıtım kimyasal elementlerin enerjilerine göre sıralanma şeklidir. Kuantum sayılarının elektronları bulabilmesi ondandır.

sen de oku Pauling diyagramı ve Valencia katmanı.

Egzersizler

1. (UFPA) - Klor atomunun en enerjik elektronunun ana kuantum sayıları "n", ikincil "l", manyetik "m" sırasıyla:

(Veri Cl: Z=17)

a) 3, 1, 0
b) 3, 1, +1
c) 2, 0, +1
d) 2, 1, -1
e) 2, 3, 0

Yanıtı Gör

Alternatif: 3, 1, 0

2. (UERN/2015) - Bromun ana uygulama alanı, silindirlerin içinde kurşun birikmesini önlemek için motor yakıtlarında kullanılan etilen bromürün üretilmesidir.

Bromun atom numarasının 35 olduğu göz önüne alındığında, sahip olduğu söylenir:

BEN. Ana kuantum sayısı 4'e eşittir.
II. 7 tam yörünge.
III. Değerlik seviyesinde 5 elektron.
IV. Manyetik kuantum sayısı 0'a eşittir.
V. Azimut kuantum sayısı 1'e eşit olan son kabukta 5 elektron.

Sadece ifadeler doğrudur.

a) I ve IV.
b) I, II ve V.
c) III, IV ve V.
d) I, II, IV ve V.

Yanıtı Gör

Alternatif d: I, II, IV ve V.

Giriş sınavı sorularını şurada yorumlanmış bir çözümle kontrol edin: Periyodik Tabloda Egzersizler.