Alüminyum sülfat. Alüminyum sülfatın özellikleri

Sen tuzlar, genel olarak insanların günlük yaşamlarında doğrudan veya dolaylı olarak büyük bir öneme sahiptir. Evde kullandığımız birçok üründe Kimyaya ait bu maddelerin varlığına sahibiz. inorganik veya hatta sahip olduğumuz diğer malzemelerin üretimi veya bakımı ile ilgili Giriş.

Evde tükettiğimiz arıtılmış su bir örnektir, arıtımı sırasında aşamalardan geçer ve bu aşamalardan birinde tuz kullanılır. Bu amaçla kullanılan tuz alüminyum sülfattır, kimyasal formülü şu şekilde gösterilir: Al₂(SADECE₄)_3, SO grubu olmak₄ aranan sülfat ve Al elementin sembolü alüminyum.

Tuz olduğu için alüminyum sülfat Bu inorganik grubun diğer temsilcilerinin de sahip olduğu çeşitli özelliklere sahiptir, örneğin:

• iyoniktir

• acı çekmek ayrışma Suda

• oda sıcaklığında katıdır

• tuzlu tadı var

Özel özellikleri şunlardır:

• bu beyazdır

• suda çözünür ve çözünürlüğü 870 g/L'dir.

• 770 erime noktasına sahiptir ^ÖÇ

• kaynama noktasına sahiptir: uygulanamaz,

• yoğunluğu 2.672 g/ml'dir

Su ile temas ettiğinde çözülür ve ayrışma, aşağıdaki denklemle temsil edilir:

Al₂(SADECE₄)₃ → 2 Al⁺³_(İşte) + 3 SO₄^-2_(İşte)

Bu tuzun üretimi kimyasal süreçleri içerir, yani üretimi fenomenlere bağlıdır (kimyasal reaksiyonlar) özel kimyasallar. Elde etme yöntemlerine iki örnek:

Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)

• Nötrleştirme reaksiyonu

Reaksiyon bir asidin bir bazla tepkimeye girerek tuz ve su oluşturduğu yer. Bu, alüminyum hidroksitin sülfürik asit ile reaksiyona girerek alüminyum sülfat ve ayrıca su oluşturduğu zamandır. Süreci temsil eden denklem:

3 saat₂SADECE₄ + 2 Al(OH)₃ → Al₂(SADECE₄)₃ + 6 Saat₂Ö

• Basit değişim reaksiyonu

Basit bir maddenin bir bileşik madde ile tepkimeye girdiği tepkime. Bunu yapmak için metalik alüminyumun bulunduğu ortama sülfürik asit koyuyoruz ve alüminyum sülfat ve hidrojen gazı oluşumuna sahip oluyoruz.

3 saat₂SADECE₄ + 2 Al_(ler)→ Al₂(SADECE₄)₃ + 6 Saat_2(g)

Bu tuzu bilmenin önemi, içme suyu arıtımının flokülasyon sürecinde yaygın olarak kullanılmasından kaynaklanmaktadır. Suda bulunan süspansiyondaki katı safsızlıklara yapışarak dekantasyon işlemini daha kolay ve verimli hale getirme özelliğine sahiptir.

Alüminyum sülfatın evlerde kullanım yeri

senin kullanımın yerli Bazı kişiler tarafından, esas olarak havuz suyunu arıtmak için yapılır, ancak evde suyu değiştirerek kullanımından kaçınılmalıdır. pH su ve bu tuzun neden olabileceği gerçeği:

• cilt tahrişi

• mukozal tahriş

• solunursa, solunum yollarını yakabilir

• yutulursa yemek borusunu, mideyi vb. yakabilir.

Benden Diogo Lopes Dias

Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:

GÜNLER, Diogo Lopes. "Alüminyum sülfat"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sulfato-aluminio.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.

İyonik bileşikler: tanımı ve ana özellikleri

İyonik bileşikler, iyonik bileşiklerin temel özellikleri, iyonlar arası bağ, kesin elektron transferi, iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvvetleri, negatif ve pozitif iyonlar, anyonlar, katyonlar, iyonik bağ, moleküler yapı o