Arrhenius Teorisine göre, bir baz, sulu çözeltide iyonik ayrışmaya uğrayan ve tek anyon türü olarak hidroksil (OH) salan herhangi bir madde olarak tanımlanabilir.-).
Bir bazın güçlü veya zayıf olarak kabul edilebilmesi için, şu şekilde verilen ayrışma derecesini (α) dikkate almalıyız:
Bu iyonlaşma derecesi ise %100'e yakın,baz sayılır kuvvetli.Ama eğer değer %5'e eşit veya daha az,baz sayılır güçsüz.
Güçlü bazlara örnekler: bazları alkali metaller (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) ve bazıları alkali toprak metalleri (Ca(OH)2, efendim (OH)2, Ba(OH)2). Mg(OH)2 bir istisnadır, zayıf bir bazdır.
Doğası gereği iyonik bir bileşik olan sodyum hidroksitin (NaOH) ayrışma derecesi 18ºC'de %95'e eşittir.
Zayıf bazlara örnekler: Ö Amonyum hidroksit (NH4OH) ve diğerlerinin bazları metaller (13, 14 ve 15 ailelerinden).
Amonyum hidroksitin ayrışma derecesi (NH4OH) 18°C'de %1.5'e eşittir ve doğada moleküler bir bileşiktir. Amonyum hidroksit aslında genellikle saçları ağartmak için kullanılan amonyak veya amonyak çözeltisidir. Kararsız bir baz olduğundan, NH
4OH, ortam koşulları altında su ve amonyak gazına ayrışır (NH3(g)).
Tipik olarak, suda yüksek oranda çözünür olan bir baz ayrıca yüksek derecede iyonik ayrışma sergiler ve bu nedenle güçlü bir baz olarak kabul edilir. ancak, sudaki çözünürlük, bazın mukavemetini kontrol etmek için güvenilir bir nokta olarak kabul edilmemelidir. Pörneğin, amonyak hidroksit suda çok çözünür ancak zayıf bir bazdır. Zaten Ca (OH) gibi toprak alkali metallerin bazları2 (aşağıdaki ağaçta olduğu gibi badana boyalarında kullanılan hidratlı kireç), suda az çözünür olmasına rağmen güçlü olarak kabul edilir.
Kuvvetli bazlar sulu çözeltide çok sayıda iyon oluşturduğundan, iyi elektrolitleryani elektrik akımını iyi iletirler. Öte yandan, zayıf bazlar, iyonik çözeltilere de yol açsalar da, çok az elektrik iletirler ve kabul edilirler. kötü elektrolitler.
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm
