Bir asit bir bazla tepkimeye girerek su ve tuz oluşturduğunda nötralize edici tepkime meydana gelir. Asit, H iyonlarını sağlar+ ve baz OH iyonlarını sağlar- su oluşumu için (H2Ö):
1 saat+(İşte) + 1OH-(İşte) → H2Ö(ℓ)
Bu tür reaksiyona, ortamın pH'ı nötralize edildiğinden “nötralizasyon” denir; suyun pH'ı 7.0'dır (nötr).
Bu reaksiyonların gerçekleşmesi için, enerjinin sadece bir kısmı olarak belirli bir miktarda ısının serbest bırakılması gerekir. iyonlar, su molekülleri ile sonuçlanan bağları oluşturmak için kullanılırken, enerjinin geri kalanı suya salınır. epeyce. Bu açığa çıkan enerjiye denir. Nötralizasyon Entalpisi (∆Hnötralizasyon).
Isıyı serbest bıraktığı için, entalpinin (sistemin küresel enerjisinin) her zaman sıfırdan küçük olacağı ekzotermik reaksiyonlara karşılık gelir.
Kuvvetli asitler ve kuvvetli bazlar arasında bir reaksiyon olması durumunda, nötrleştirici entalpi değeri her zaman – 13.8 kcal/mol veya – 57.7 kJ/mol'e eşit olacaktır. Bunun nedeni, bazların ve güçlü asitlerin çözelti içinde tamamen ayrışmış olmalarıdır ve bu nedenle, tek Aşağıdaki üç örnekte gösterildiği gibi, ısının ortaya çıkmasından sorumlu olan reaksiyon, su oluşumu olacaktır:
Zayıf asitler veya bazlar içeren nötralizasyon reaksiyonları durumunda, nötrleştirici entalpi değeri -57.7 kJ/mol'den az olacaktır.
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-neutralizacao.htm
