Katyonlar ve anyonlar, kimyasal bağlar yoluyla elektron kazanan veya kaybeden atomlar olan iyon türleridir.
Aynı sayıda protona (pozitif yük) ve elektronlara (negatif yük) sahip bir atom elektriksel olarak nötr olarak kabul edilir. Bu atom elektronları kabul ettiğinde veya aktardığında, buna iyon adı verilir ve bu atom şu şekilde olabilir:
- Katyon: Elektron kaybetmiş (veya vermiş) ve dolayısıyla pozitif yüklü atom.
- Anyon: Elektron almış (veya kabul etmiş) ve dolayısıyla negatif yüklü atom.
Katyon
Katyon, elektronlardan daha fazla protona sahip olduğu için pozitif yüke sahip bir atomdur.
Alkali metaller (Lityum, Sodyum, Potasyum, Rubidyum, Sezyum ve Fransiyum) değerlik kabuklarında sadece 1 elektrona sahip oldukları için katyon oluşturma eğilimindedir. Bu, bu elektronu çıkarmak için gereken enerjinin çok düşük olduğu ve bu elementleri oldukça reaktif hale getirdiği anlamına gelir.
Bir katyon sembolü ile temsil edilir. +, öğe adının ardından. Kaybolan elektron miktarı katyon tipini gösterir:
- +1 yüklü katyonlara monovalent denir.
- +2 yüklü katyonlara bivalan denir.
- +3 yüklü katyonlara trivalent denir.
Katyon türleri, sinyal miktarı ile de tanımlanabilir. +. Böylece, sadece ile temsil edilen bir eleman + tek değerli bir katyondur, diğeri ile temsil edilir +++ üç değerlikli bir katyondur.
katyon örnekleri
- Al+3 (Alüminyum)
- Buraya+2 (Kalsiyum)
- mg+2 (Magnezyum)
- at+1 (Sodyum)
- K+1 (Potasyum)
- çinko+2 (Çinko)
- Pb+4 (Öncülük etmek)
anyon
Bir anyon, protonlardan daha fazla elektrona sahip olduğu için negatif yüklü bir atomdur. Azot, kalkojen ve halojen ailelerinin elementleri, elektronları kabul etmeleri kolay olduğu için anyon oluşturma eğilimindedir.
Bir anyon sembolü ile temsil edilir. -, öğe adının ardından. Alınan elektron miktarı anyon tipini gösterir:
- -1 yüklü anyonlara monovalent denir.
- -2 yüklü anyonlara bivalan denir.
- -3 yüklü anyonlara trivalent denir.
Katyonlarda olduğu gibi, anyonlar da sinyal miktarı ile tanımlanabilir. -. Bu nedenle, yalnızca ile temsil edilen bir öğe - tek değerli bir anyondur, diğeri ile temsil edilir - - iki değerli bir anyondur.
anyon örnekleri
- Ö-2 (Oksijen)
- N-3 (Azide)
- F-1 (Florür)
- br-1 (bromür)
- s-2 (Kükürt)
- Cl-1 (Klorür)
iyonik bağlar
İyonik bağlar veya elektrovalent bağlar, katyonlar ve anyonlar arasında meydana gelen bağlardır.
Elementler, son enerji kabuklarında 8 elektron olacak şekilde elektronları kabul edebilir, verebilir veya paylaşabilir. Bu olarak bilinir oktet teorisi.
Octet Teorisine göre, değerlik kabuğunda (son elektron kabuğu) 8 elektron olduğunda atomlar stabilize olma eğilimindedir. Böylece pozitif yüklü oldukları için katyonlar negatif yüklü anyonlara bağlanır. Bu şekilde atomlar dengeyi sağlamak için elektronlardan vazgeçer veya elektronları kabul eder.
Katyonlar ve anyonlar arasında oluşan bağlar çok güçlüdür ve aşağıdaki özelliklere sahip olma eğilimindedir:
- normal sıcaklık ve basınç koşulları altında katı ve kırılgandırlar;
- çok yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptir;
- en iyi çözücüsü sudur;
- sıvılarda çözündüklerinde elektrik akımı iletirler.
İyonik bağlar, Na bağı tarafından oluşturulan sodyum klorür (sofra tuzu) gibi iyonik bileşiklere yol açar.+ (sodyum katyon) + Cl- (klorür anyonu) → NaCl.
iyonik bileşiklerin örnekleri
İyonik bileşiklerin bazı örnekleri şunlardır:
- NaCl - Sodyum klorür (sofra tuzu)
- at2SADECE4 - Sodyum sülfat
- CaCO3 - Kalsiyum karbonat
- NaNO3 - Sodyum nitrat
katyon tablosu
| oku+ | Lityum | inanç+2 | demir içeren |
|---|---|---|---|
| at+ | Sodyum | ortak+2 | kobalt |
| K+ | Potasyum | Ni+2 | nikel kaplama |
| Rb+ | Rubidyum | Yn+2 | teneke |
| C'ler+ | sezyum | Pb+2 | Plumbus |
| (NH4)+ | Amonyum | Mn+2 | Mango |
| Ag+ | Gümüş | nokta+2 | platin |
| eşek+ | Bakır | Bi+3 | Bizmut |
| Hg+ | cıva | Al+3 | Alüminyum |
| Au+ | şehvetli | cr+3 | Krom |
| mg+2 | Magnezyum | Au+3 | Aurik |
| Buraya+2 | Kalsiyum | inanç+3 | demir |
| Bay+2 | Stronsiyum | ortak+3 | kobaltik |
| Ba+2 | Baryum | Ni+3 | Nikel |
| çinko+2 | Çinko | Yn+4 | stannik |
| CD+2 | Kadmiyum | Pb+4 | lumbik |
| eşek+2 | bakır | Mn+4 | manganik |
| Hg+2 | cıva | nokta+4 | platin |
anyon tablosu
| F- | florür | P2Ö7-4 | pirofosfat |
|---|---|---|---|
| Cl- | klorür | (2)- | Nitrit |
| br- | bromür | (3)- | Nitrat |
| ben- | İyodür | s-2 | sülfür |
| (ClO)- | hipoklorit | (SADECE4)-2 | Sülfat |
| (CLO2)- | klorit | (SADECE3)-2 | sülfit |
| (CLO3)- | Klorat | (S2Ö3)-2 | tiyosülfat |
| (CLO4)- | perklorat | (S4Ö6)-2 | persülfat |
| (Kanka)- | hipobromit | (MnO4)- | Permanganat |
| (Kanka3)- | bromat | (MnO4)-2 | manganat |
| (IO)- | hipoiyodit | (SiO3)-2 | metasilikat |
| (IO3)- | iyodat | (SiO4)-4 | ortosilikat |
| (IO4)- | periyodat | (CrO4)-2 | kromat |
| (CN)- | Siyanür | (CrO7)-2 | dikromat |
| (CNO)- | siyanat | (ASO3)-3 | arsenit |
| (MSS)- | tiyosiyanat | (ASO4)-3 | Arsenat |
| (Ç2H3Ö2)- | Asetat | (SbO3)-3 | Antimon |
| (CO3)-2 | Karbonat | (SbO4)-3 | antimonat |
| (Ç2Ö4)-2 | oksalat | (BÖ3)-3 | borat |
| [Fe(CN)6]-3 | ferrisiyanür | (SnO3)-2 | stannat |
| [Fe(CN)6]-4 | ferrosiyanür | (SnO2)-2 | teneke |
| (TOZ3)- | metafosfat | (Merhaba2)- | alüminat |
| (H2TOZ2)- | hipofosfit | (PbO2)-2 | Plumbito |
| (HPO3)-2 | Fosfit | (ZnO2)-2 | Çinko |
| (TOZ4)-3 | ortofosfat |
Ayrıca bakınız:
- molekül
- iyonlar
- kimyasal enerji
- iyonlaştırıcı
