19. yüzyılın sonlarında, Rus kimyager Dmitri Mendeleev, ilk denemesini yayınladı.kimyasal elementleri atom ağırlıklarına göre gruplandırın. O zamanlar sadece yaklaşık 60 bilinen element vardı.
Ancak Mendeleev, elementler ağırlıklarına göre sıralandığında, belirli tipte elementlerin düzenli aralıklarla veya periyotlarda meydana geldiğini fark etti.
Bugün, 150 yıl sonra, kimyagerler 118 elementi (2016'da dört yeni element ekledikten sonra) resmen tanıyor ve hala kullanıyorlar. periyodik tablo onları organize etmek için Mendeleev öğelerinin.
Tablo, en basit atom olan hidrojen ile başlar ve geri kalan elementleri, her birinin içerdiği proton sayısı olan atom numarasına göre düzenler. Birkaç istisna dışında, elementlerin sırası her atomun artan kütlesine karşılık gelir.
dizin
- tablo
- alkali metaller
- alkali toprak metalleri
- Lantanitler
- aktinitler
- geçiş metalleri
- Geçiş Sonrası Metaller
- ametaller
- metal olmayanlar
- halojenler
- soy gazlar
tablo
Tabloda yedi satır ve 18 sütun bulunmaktadır. Her satır bir dönemi temsil eder. Bir elementin periyot numarası, enerji seviyelerinin kaçının elektron barındırdığını gösterir. Örneğin sodyum üçüncü periyottadır.
Bu, bir sodyum atomunun normalde ilk üç enerji seviyesinde elektronlara sahip olduğu anlamına gelir. Tabloda hareket ederken, daha büyük, daha karmaşık dış seviyeleri doldurmak için daha fazla elektrona ihtiyaç duyulduğu için periyotlar daha uzundur.
Tablo sütunları, öğe gruplarını veya ailelerini temsil eder. Bir grubun elemanları, en dış kabuklarında aynı sayıda elektrona sahip oldukları için genellikle benzer görünür ve benzer şekilde davranırlar. Dünyaya gösterdikleri 'yüz'.
Örneğin, tablonun sağ tarafında yer alan 18. gruptaki elementler tamamen dolu dış kabuklara sahiptir ve nadiren kimyasal reaksiyonlara katılırlar.
Elementler tipik olarak metaller veya metal olmayanlar olarak sınıflandırılır, ancak ikisi arasındaki ayrım çizgisi bulanıktır. Metalik elementler genellikle elektrik ve ısıyı iyi iletirler.
Metaller içindeki alt gruplar, bu koleksiyonların benzer özelliklerine ve kimyasal özelliklerine dayanmaktadır. Los Alamos Ulusal Laboratuvarı'na göre periyodik tablo açıklamamız, yaygın olarak kabul edilen element gruplarını kullanır.
alkali metaller
Alkali metaller, tablodaki ilk sütun olan Grup 1'in büyük kısmını oluşturur. Bıçakla kesilebilecek kadar parlak ve yumuşak olan bu metaller, lityum (li) ve ile bitirin fransiyum (Fr).
Ayrıca son derece reaktiftirler ve alev alırlar ve hatta suyla temas ettiklerinde patlarlar. Bu şekilde kimyagerler onları yağlarda veya inert gazlarda depolar.
Ö hidrojen, tek elektronu ile Grup 1'de de yaşar, ancak gaz ametal olarak kabul edilir.
alkali toprak metalleri
Alkali toprak metalleri, periyodik tablonun 2. grubunu oluşturur. berilyum (Be) radyoya (Ra). Bu elementlerin her birinin en dış enerji seviyesinde iki elektronu vardır. Bu, alkali toprakları, doğada nadiren tek başlarına bulunacak kadar reaktif hale getirir.
Ancak alkali metaller kadar reaktif değildirler. Kimyasal reaksiyonları genellikle daha yavaş ilerler ve alkali metallere kıyasla daha az ısı üretir.
Lantanitler
Üçüncü grup, üçüncü sütuna sığmayacak kadar uzun olduğundan tablonun altında yüzer. Bunlar lantanitler, 57'den 71'e kadar elementler - lantan (La) için lutesyum (Lu). Bu grubun elementleri gümüşi beyaz bir renge sahiptir ve hava ile temasında kararır.
- Ücretsiz Online Kapsayıcı Eğitim Kursu
- Ücretsiz Online Oyuncak Kütüphanesi ve Öğrenme Kursu
- Ücretsiz Online Okul Öncesi Matematik Oyunları Kursu
- Ücretsiz Çevrimiçi Pedagojik Kültür Atölyeleri Kursu
aktinitler
Aktinitler 89 elementi içerir, aktinyum (Ac), 103'e kadar, laurenyum (Lr). Bu unsurlardan sadece toryum (Th) ve uranyum (U), Dünya'da önemli miktarlarda doğal olarak bulunur. Hepsi radyoaktif.
Aktinitler ve lantanitler birlikte bir grup oluştururlar. iç geçiş metalleri.
geçiş metalleri
Tablonun ana gövdesine dönersek, 3'ten 12'ye kadar olan Grupların geri kalanı, geçiş metallerinin geri kalanını temsil eder. Sert ama dövülebilir, parlak ve iyi iletkenliğe sahip bu elementler, metal kelimesini duyduğunuzda normalde aklınıza gelen şeylerdir.
Dahil olmak üzere en ünlü metallerin çoğu altın, gümüş, Demir ve platin - burada yaşamak.
Geçiş Sonrası Metaller
Geçiş sonrası metaller, alüminyum (Al), galyum (G), Hintli (İçinde), talyum (Tl), teneke (Sn), kurşun (Pb) ve bizmut (Bi) ve Grup 13 ila Grup 17'yi kapsar.
Bu elementler, geçiş metallerinin bazı klasik özelliklerine sahiptir, ancak diğer geçiş metallerinden daha yumuşak ve daha düşük iletkenliğe sahip olma eğilimindedir.
ametaller
Metaloidler, bor (B), silikon (Evet), germanyum (Ge), arsenik (As), antimon (Sb), tellür (Te) ve polonyum (Toz). Metallerden metal olmayanlara kademeli geçişi temsil eden merdiveni oluştururlar.
Bu elemanlar bazen iletkenler yerine yarı iletkenler (B, Si, Ge) gibi davranırlar. Metaloidler ayrıca "yarı metaller" veya "zayıf metaller" olarak da adlandırılır.
metal olmayanlar
Merdivenin sağ tarafındaki diğer her şey - artı Grup 1'de mahsur kalan hidrojen (H) - ametaldir. Bunlar şunları içerir: karbon (Ç), azot (N), fosfor (P), oksijen (O), kükürt (S) ve selenyum (Eğer).
halojenler
Grup 17'nin dört ana unsuru, flor (Fan astatin (At), ametallerin iki alt kümesinden birini temsil eder. Halojenler kimyasal olarak reaktiftir ve çeşitli tuz türleri üretmek için alkali metal çiftleri oluşturma eğilimindedir.
Örneğin mutfağınızdaki sofra tuzu, alkali metal sodyum ve bir halojen olan klor arasındaki bir evliliktir.
soy gazlar
Renksiz, kokusuz ve neredeyse tamamen reaktif olmayan, inert veya asil gazlar Grup 18 tablosunu tamamlar. Birçok kimyager, yeni adlandırılan dört elementten biri olan oganessonun bu özellikleri paylaşacağını umuyor.
Ancak bu elementin yarı ömrü milisaniye olduğundan, hiç kimse onu doğrudan test edemedi.
Tabloya adını veren periyodikliğin yarattığı döngüsel doğası nedeniyle, bazı kimyagerler Mendeleev'in tablosunu bir daire olarak görselleştirmeyi tercih ederler.
Şifre e-postanıza gönderildi.
