Kimyasal Dengenin Konsantrasyon Değişimi ve Yer Değiştirmesi

Dengede olan tersine çevrilebilir bir tepki, denge asla kendi kendine değişmeyeceğinden, herhangi bir dışsal değişiklik olursa dengesi değişecektir.

Bu tür bir değişiklik, reaktiflerin veya ürünlerin çıkarılmasını veya eklenmesini içeren konsantrasyon varyasyonudur.

Bir örneğe bakalım:

• Reaktiflerin eklenmesi:

Dengeye daha fazla hidrojen gazı veya daha fazla azot gazı eklersek, reaktanların konsantrasyonları artacak ve bununla birlikte molekülleri arasındaki etkili şoklar da artacak ve bu da doğrudan amonyak oluşum reaksiyonunun gelişme hızının artmasına neden olacaktır. (NH_3(g)).

Bu, reaktiflerin eklenmesinin dengeyi ürünlerin oluşumuna doğru sağa kaydırdığı anlamına gelir:

Bu, yönetmeliğe uygun olarak Le Chatelier Prensibi bunu söyleyen dengedeki bir sistemde bir miktar bozulmaya neden olduğunda, bu bozukluğu iptal etme yönünde hareket ederek yeni bir dengeye uyum sağlamaya çalışır.

Yukarıdaki durumda, zamanla amonyak miktarı artacak ve tekrar bir dengeye ulaşacaktır. Böylece, ürünlerin ve reaktiflerin konsantrasyonları arasındaki oran sabit kalacaktır, yani denge sabiti Kc'nin değeri aynı kalacaktır.

Kc = __[NH₃]²__↑
[N₂]. [H₂]³ ↑

Bu aynı zamanda diğer durumlar için de olacaktır, yani reaktiflerin veya ürünlerin konsantrasyonundaki hiçbir değişiklik Kc değerini değiştirmeyecektir.

• Ürünlerin eklenmesi:

Daha fazla amonyak eklersek, konsantrasyonunu arttırırsak, bir kısmı gaza dönüşecektir. azot ve hidrojen, oluşumunun ters reaksiyonunun gelişme hızını arttırır. reaktifler.

Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)

Bu, ürünlerin eklenmesinin dengeyi reaktiflerin oluşumuna doğru sola kaydırdığı anlamına gelir:

• Reaktiflerin çıkarılması:

Reaktiflerden birini veya her ikisini çıkarırsak, konsantrasyonları düşecek ve sonuç olarak doğrudan reaksiyonun gelişme hızı azalacaktır. Böylece denge, sola doğru daha fazla reaktan oluşumuna doğru kayacaktır:

• Ürün çekilmesi:

Ürünlerin konsantrasyonunu azaltırsak, ters reaksiyonun hızı azalarak ileri reaksiyonun gelişme hızı artar. Bu, dengenin sağa kayacağı anlamına gelir:

Kısaca şunları söyleyebiliriz:

Şunu vurgulamak önemlidir ki, katı konsantrasyonundaki değişiklik dengeyi değiştirmez.

Dolayısıyla aşağıdaki reaksiyonda CO çıkarır veya eklersek_2(g) veya CO_(g), dengede bir kayma olacaktır. Ancak C'yi azaltır veya eklersek_(ler), kimyasal denge ile hiçbir şey olmaz:

Ç_{(ler) +} CO_2(g) ↔ 2 CO_(g)

Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu

Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Konsantrasyonun Değişimi ve Kimyasal Dengenin Yer Değiştirmesi"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.