Elektrokimya. Elektrokimya çalışmasına giriş

Elektrokimya, transferin olduğu redoks reaksiyonlarının kullanımını inceleyen bir Kimya dalıdır. elektronlar, elektrik akımı oluşumu ve bunun tersi işlem için: enerji yoluyla kimyasal enerji oluşumu elektrik.

Böylece, Elektrokimya genellikle iki kısma ayrılır:

• Kimyasal enerjinin elektrik enerjisine dönüştürülmesi

Bu çalışmanın yığınlar (veya elektrokimyasal hücreler) ve pillerkimyasal türlerin aralarında elektron transferi ile kendiliğinden reaksiyona girecek şekilde yerleştirildiği, biri indirgeyen diğeri oksitlenen cihazlardır. Bu elektron transferi, elektrik akımı üretmek için kullanılır ve bu nedenle bu cihazlara da denir. akümülatörler.

Piller ve piller arasındaki fark, pillerin sadece iki elektrottan oluşmasıdır. (bir katot (indirgemenin meydana geldiği pozitif kutup) ve bir anot (oksidasyonun meydana geldiği negatif kutup)) ve bir elektrolit (İyon ileten çözelti ayrıca tuz köprüsü olarak da adlandırılır). Öte yandan piller, birinin pozitif kutbunun diğerinin negatif kutbuna bağlı olduğu seri olarak bağlanmış birkaç hücreden oluşur vb. Örneğin, otomobillerde kullanılan kurşun akü, her biri 2 V'a eşit bir elektromotor kuvveti olan altı hücreden oluşur. Bu nedenle, bu pil 12V'a sahiptir.

Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)

Kimyasal reaksiyon bittiğinde, enerji verilmesi durur. Pillerin durumu bu ön seçimler, ne şarj edilemez. Tersinir reaksiyonlarda ise ters reaksiyonun gerçekleşmesi ve reaktanların tekrar oluşması için bir elektrik akımı uygulanması gerekir. Bunlar hücreler veya piller şarj edilebilir, aranan ikincil.

• Elektrik enerjisinin kimyasal enerjiye dönüştürülmesi:

hakkında elektroliz, bir elektrik akımının sıvı halde iyonları olan bir ortamdan geçirilerek kimyasal reaksiyonlar ürettiği bir işlem. Sıvı erimiş bir madde ise, buna bir erimiş madde deriz. magmatik elektroliz. Ama eğer sulu bir çözeltiyse, o zaman elimizde bir sulu elektroliz.

Elektroliz, sıvının yerleştirildiği ve içine iki elektrotun (genellikle atıl, platin veya grafitten yapılmış) daldırıldığı bir elektrolitik teknede gerçekleştirilir. Bu elektrotlar, elektrik akımını sağlayan bir jeneratöre bağlanır.

Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu

Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Elektrokimya"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroquimica.htm. 27 Haziran 2021'de erişildi.