Ö hesaplama stokiyometrik Enem'in tüm baskılarında çok tekrarlanan bir temadır ve Chemistry'nin diğer birçok içeriğinde doğrudan veya dolaylı olarak bulunur, örneğin:
Çözümler
termokimya
Kimyasal kinetik
kimyasal denge
elektrokimya
radyoaktivite
Gazların incelenmesi
Organik fonksiyonlar
Bu metinde çözmek için çok önemli ipuçlarına erişebileceksiniz. Enem'de basit stokiyometrik hesaplamalar:
1. İpucu: Stokiyometrik hesaplama geliştirmek için temel bilgi
Lavoisier Yasası: girenlerin kütlelerinin toplamı ürünlerin kütlelerinin toplamına eşittir.
A + B → C + D
mA + mB = mC + mD
Proust Yasası: Reaksiyondaki katılımcıların her birinin kütle oranı her zaman aynıdır.
A + B → C + D
kötü + MB = mC + mD
mA' mB' mC' mD'
mol (madde miktarı): Avogadro'ya göre, bir mol içinde her zaman 6.02.10'a sahibiz23 varlıklar (moleküller, atomlar, iyonlar vb.).
1mol6.02. 1023
Molar kütlenin hesaplanması: madde formülü (XaYb) ile hesaplanan molar kütle, her kimyasal elementin miktarının atom kütlesi ile çarpılmasının sonuçlarının toplamıdır.
Molar kütle = X'in a.kütlesi (Periyodik Tabloda) + Y'nin b.kütlesi (Periyodik Tabloda)
Molar kütle: 6.02.10'a karşılık gelen gram cinsinden kütleye eşdeğer23 madde varlıkları.
1mol6.02. 1023gram cinsinden kütle (molar)
Molar hacim: 6.02.10 tarafından işgal edilen alana atıfta bulunan 22.4 litreye eşdeğer23 madde varlıkları:
1mol6.02. 1023gram cinsinden kütle (molar) 22.4L
Dengeleyici kimyasal denklemler: Tepkimeye girenlerde ve ürünlerde tüm kimyasal elementlerin atom sayısını eşit yapan katsayılar.
2. İpucu: Stokiyometrik hesaplamayı çözmek için temel adımlar
Alıştırma tarafından sağlanan verileri kaldırın;
Alıştırma sağlanmadıysa kimyasal denklemi yazın;
Denklemi dengeleyin;
Dengelemede kullanılan katsayılar, katılımcılar arasındaki stokiyometrik oranları bilmek için kullanılmalıdır;
İfadede bulunan bilgileri, denklemin öğelerini ve dengesini ilişkilendiren üç kuralı bir araya getirin.
3. İpucu: Stokiyometrik hesaplamada temel ilişkiler
Bir stokiyometrik hesaplama alıştırmasında bir araya getirilen üç kuralın her birinde aşağıdaki ilişkileri kurabiliriz.
Hacim————————-mol
veya
Hacim————————--Hacim
veya
Kütle————————— mol
veya
Kitle————————— Kitle
veya
Kütle—————————Varlık sayısı
veya
mol—————————Varlık sayısı
veya
Hacim—————————Varlık sayısı
veya
Hacim—————————kütle
4. İpucu: Ardışık tepkileri içeren bir alıştırmada nasıl ilerlenir
Ardışık reaksiyonlar, tek bir reaksiyon oluşturan reaksiyon adımlarıdır. Alıştırmanın bir parçası olduklarında, stokiyometrik hesaplamayı yapmadan önce tek bir reaksiyon oluşturmalıyız.
Bunun için birinin reaktifinde ve diğerinin ürününde görünen maddeyi iptal etmeliyiz. Örneğin:
S + O2 → işletim sistemi2
SADECE2 + O2 → işletim sistemi3
SADECE3 + H2O → H2SADECE4
işletim sistemini iptal etme2 ve işletim sistemi3, aşağıdaki reaksiyona sahibiz:
S + 3/2O2 + H2Ö → H2SADECE4
5. İpucu: Reaktif içeren bir alıştırmada nasıl devam edilir? aşırı ve sınırlayıcı
Bir alıştırmanın, ifadede reaktanları oluşturan iki maddenin kütlesinin varlığına sahip olduğumuzda, aşırılık ve sınırlama içerdiğini biliyoruz. Stokiyometrik hesaplamalar geliştirmek için her zaman bağlı kütleyi kullanmalıyız.
Sınırlayıcı reaktantın kütlesini bulmak için, her maddenin molar kütlesini bölmeniz yeterlidir, denklemdeki stokiyometrik katsayısı ile çarpılır ve tarafından verilen kütleye bölünür. egzersiz yapmak.
Örneğin, 50 gram NaCl ile 50 gram CaBr kimyasal reaksiyonu varsa2:
2 NaCl + 1 CaBr2 → 2 NaBr + 1 CaCl2
2.58,5 = 1. 200
50 50
2,34 = 4
Bu bölümün en büyük değeri her zaman fazla reaktife karşılık gelirken, en küçük değer her zaman sınırlayıcı reaktife karşılık gelir.
6. İpucu: Saflık içeren bir alıştırmada nasıl ilerlenir
Saflık veya safsızlık içeren stokiyometrik hesaplama alıştırmaları, ifadede bir numunenin saf veya saf olmayan kısmına atıfta bulunan yüzdeye sahiptir. Bu nedenle, her şeyden önce, tek başına bir reaksiyon ürününe yol açtığı için numunenin gerçekten saf kütlesinin ne olduğunu hesaplamalıyız.
Örneğin elimizde 70 gramlık bir numune varsa ve bunun %20'si necis ise, %80'i saftır. Bu nedenle, saf olan gram cinsinden kütleyi belirlemek için üçlü bir kural oluşturduk:
70g100%
xg80%
100.x = 70.80
100x = 5600
x = 5600
100
x = 56 gram saf hamur.
7. İpucu: Aşağıdakileri içeren bir alıştırmada nasıl ilerlenir? Yol ver
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Verim, belirli bir reaktan kütlesinden oluşturulmuş bir ürünün gram cinsinden gerçek miktarı ile ilgilidir. Egzersiz genellikle bize ne kadar kütle oluştuğunu söyler. Daha sonra sağlanan reaktifin kütlesi ile ürünün kütlesini hesaplamalı ve aşağıdaki üç kuralı oynamalıyız:
Hesaplanan ürün kütlesi %100
Ürün kütlesi x%
tarafından sunulan
egzersiz yapmak
Örneğin 40 gram karbonun oksijenle tepkimesi sonucu 15 gram karbon dioksit oluşmuştur. Reaksiyon ne verecek?
1 C + 1 O2 → 1 CO2
1.12 g karbon 1.44 g CO2
40 gr karbon
12.x = 40.44
12x = 1760
x = 1760
12
x = 146.6 g CO2
Sonra verimi belirleriz:
146.6 g100%
%15gx
146.6x = 1500
x = 1500
146,6
x= %10,2
Şimdi iki örneğin çözümünü izleyin:
Örnek 1: (Enem) Halihazırda, kirletici emisyon arıtma sistemleri, artan sayıda ülkede yasalarca zorunlu tutulmaktadır. Kükürt içeren yanan kömürden kaynaklanan gaz halindeki kükürt dioksit emisyonlarının kontrol edilmesi, Bu gazın sudaki bir kalsiyum hidroksit süspansiyonu ile reaksiyona girmesiyle elde edilen, kirletici olmayan bir ürün meydana getirir. hava. Kükürtün yanması ve kükürt dioksitin kalsiyum hidroksit ile tepkimesi ve bu tepkimelerde yer alan bazı maddelerin kütleleri aşağıdaki gibi gösterilebilir:
kükürt (32 gr) + oksijen (32 gr) → kükürt dioksit (64 gr)
kükürt dioksit (64 g) + kalsiyum hidroksit (74 g) → kirletici olmayan ürün
Bu şekilde bir ton kömürün yakılmasıyla üretilen tüm kükürt dioksiti emmek (%1 kükürt içerir), kalsiyum hidroksit kütlesi kullanmak yeterlidir. hakkında:
a) 23 kg.
b) 43 kg.
c) 64 kg.
d) 74 kg.
e) 138 kg.
Çözüm:
Tatbikat tarafından sağlanan veriler:
1 ton kömür (C)
Kömürde %1 kükürt (saflık) var
Kalsiyum hidroksitin kütlesi nedir?
1Ö Adım: Yalnızca sağlanan ardışık reaksiyonlardan bir denklem oluşturun:
S + O2 → işletim sistemi2
SADECE2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2s
Tekrarlananı keserek, aşağıdaki reaksiyona sahibiz:
S + 1/2O2+ Ca(OH)2 → CaCO3 +H2s
NOT: Alıştırma yalnızca kükürt ve kalsiyum hidroksit içerdiğinden bu adım ihmal edilebilir.
2Ö Adım: 1 ton kömürde bulunan kükürt kütlesini hesaplayın, %1'in kükürt olduğunu hatırlayarak:
1 ton %100 kömür
x kükürt%1
100x = 1
x = 1
100
x = 0,01 t veya 10 kg kükürt
3Ö Adım: Kükürt kütlesinden kalsiyum hidroksit kütlesini hesaplayabiliriz. Bu stokiyometrik hesaplamada sadece kütleleri listeleyeceğiz:
S Ca(OH)2
1.32g 1.74g
10 kg
32.x = 74.10
x = 740
32
x = 23.125 kg bütan gazı
Örnek 2: (Düşman) Japonya'da küresel ısınmaya karşı mücadeleyi teşvik eden ulusal bir hareket şu sloganı taşıyor: 1 kişi, 1 gün, 1 kg CO2 bizi sev! Fikir, her bir kişinin CO miktarını 1 kg azaltmasıdır.2 pişirme gazının yanmasını azaltmak gibi küçük ekolojik hareketlerle her gün yayınlanır. Ekolojik bir hamburger mi? Ve şimdilik! Uygun: http://lqes.iqm.unicamp.br. Erişim tarihi: 24 Şubat 2012 (uyarlandı).
Sadece bütandan (C) oluşan bir pişirme gazının tam bir yanma süreci göz önüne alındığında4H10), bir Japon'un günlük hedefine ulaşmak için yakmayı bırakması gereken bu gazın minimum miktarı, sadece bu jest ile, değil mi?
Veri: CO2 (44 g/mol); Ç4H10 (58 g/mol).
a) 0,25 kg.
b) 0,33 kg.
c) 1.0 kg.
d) 1,3 kg.
e) 3,0 kg.
Çözüm:
Tatbikatın sağladığı veriler şunlardı:
CO mol kütlesi2 = 44 g/mol
C molar kütle4H10 = 58 g/mol
1 kg CO22 bir kişi tarafından ortadan kaldırıldı
Artık yakılamayan bütan gazı kütlesi kg = ?
1Ö Adım: Bütan yanma denklemini (C) birleştirin ve dengeleyin4H10)
1C4H10 + 8 O2 → 4 CO2 + 5 saat2Ö
2Ö Adım: Yalnızca bütan ve karbondioksit kütlelerini içerecek olan üç stokiyometrik hesaplamanın kuralını bir araya getirin:
1C4H10 → 4 CO2
1.58 gr 4. 44g
x1Kg
176.x = 58
x = 58
176
x = 0.33 kg bütan gazı
Benden Diogo Lopes Dias
