Çözeltilerin Seyreltilmesi. Çözelti Seyreltme İşlemi

Bir çözelti, iki veya daha fazla maddenin homojen bir karışımıdır.. Örneğin, suda (çözücü) çözülmüş bir tuz (çözünen) çözeltisi gibi.

Kimyasal çözeltilerin seyreltilmesinin kavramsal tanımı.

Özellikle kimya laboratuvarlarında ve endüstrilerinde bu işlem çok önemlidir çünkü kimyagerin bilinen konsantrasyonlarda çözeltiler hazırlaması gerekir. Ayrıca, deneysel aktivitelerde çok düşük konsantrasyonlu solüsyonlar kullanılır, bu nedenle konsantre solüsyonun bir numunesi istenen konsantrasyona seyreltilir.

Günlük olarak, birkaç kez, farkına bile varmadan, çözeltileri seyreltme işlemini gerçekleştiriyoruz. Örneğin, dezenfektanlar gibi temizlik ve ev hijyeni ürünlerinin ambalajları, kullanımdan önce seyreltilmelerini tavsiye eder. Bazı üreticiler ürün etiketlerinde 1 ila 3 oranında su ile seyreltilmesini, yani ürünün her bir parçası için 3 kısım su eklenmesi gerektiğini önermektedir. Bu, ürünün çok konsantre ve güçlü olması ve doğru şekilde seyreltilmezse uygulanacağı yere zarar verebileceği için yapılır. Öte yandan, gereğinden fazla seyreltirseniz, ürün istenen sonucu alamayacağından para kaybedebilirsiniz.

Yukarıdaki dezenfektan gibi ev temizlik ürünleri, etikette belirtildiği gibi kullanılmadan önce seyreltilmelidir.

Başka bir örnek, meyve suları yaptığımız zamandır. Birçok meyve suyu konsantresinin etiketleri, bir bardak meyve suyunun 5 bardak su ile seyreltilmesi veya karıştırılması gerektiğini belirtir. Böylece, meyve suyu “zayıf”, yani daha az konsantre hale gelir.

Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)

Böyle bir suyu 3 L suda seyrelttiğinizi hayal edin. İlk meyve suyu konsantrasyonu 40g/L ise, bu, her litre çözücü için 40g'lık bir kütleye sahip olduğu anlamına gelir. Ancak elimizde 3 L olacağından, kütle 3'e bölünecek ve konsantrasyon her bir litre çözelti için yaklaşık 13, 33 g/L veya 13 gram olacaktır. Bununla birlikte, tüm çözeltide, 40 g çözünen maddenin kütlesi hala kalır.

Bu yeni konsantrasyonun hesaplanması aşağıdaki gibi yapılabilir:

Seyreltmeden sonra çözelti konsantrasyonunun hesaplanması.

Burada i ve f indeksleri sırasıyla başlangıç ​​ve son değerleri temsil eder. m1 değeri değişmediği için denklemleri eşitleyebiliriz:

Çben. vben = Cf. vf

Sahip olduğumuz değerleri bir önceki örneğe göre değiştirerek not edin:

İlk çözüm:
Çben: 40g/L
m1: 40g
vben: 1L

Son çözüm:
Çf: ?
m1: 40g
vf: 3L

Çben. vben = Cf. vf
(40 g/L). (1 L) = Cf. 3L
Çf = 40 g/L
3
Çf = 13,333 g/L

Aynı mantık, molar konsantrasyon (M) ve çözünen maddenin kütlece yüzdesi veya titre (T) için de geçerlidir:

Mben. vben = Mf. vf ve Tben. vben = Tf. vf


Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Brezilya Okul Takımı

Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Çözeltilerin Seyreltilmesi"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm. 27 Haziran 2021'de erişildi.

Çözeltilerdeki buhar basıncı

soru 1Aşağıdaki çözünenlere sahip aynı molar konsantrasyondaki sulu çözeltiler göz önüne alındığı...

read more

Oksidasyon ve İndirgeme. Oksidasyon ve İndirgeme

Oksidasyon reaksiyonunda elektron kaybı meydana gelirken, indirgeme reaksiyonu elektron kazanmada...

read more
Milyonda parça (ppm). Milyonda parça: ppm cinsinden konsantrasyon

Milyonda parça (ppm). Milyonda parça: ppm cinsinden konsantrasyon

Genellikle, çözümlerin nicel boyutunda, Çözünen maddenin kütlesi ile çözeltinin kütlesi arasındak...

read more