Termokimya nedir?

Termokimya, ısı şeklinde enerji alışverişini içeren fiziksel durumdaki değişim reaksiyonlarını ve süreçlerini inceleyen bir Kimya dalıdır.

Bu türden iki tür reaksiyon ve süreç vardır:

• endotermik:Endo içeri doğru anlamına gelir, yani bunlar, reaktanların ısıyı emdiği fiziksel durumdaki reaksiyonlar veya değişikliklerdir.

Örneğin buharlaşma, örneğin çamaşırların hattaki kuruması gibi bir sıvıdan gaz haline geçiştir. Bu değişimin gerçekleşmesi için su, enerjiyi emer ve bu şekilde moleküller arası etkileşimleri bozulur ve moleküller buhar şeklinde salınır.

Endotermik kimyasal reaksiyona bir örnek, kireçtaşının ısıtılmasıdır (CaCO₃). Ürünleri arasında sönmemiş kireç olan kalsiyum oksit (CaO) kaynaklı ısıyı emer ve bozunur.

• ekzotermik:Ekzo dışa doğru anlamına gelir, yani ısının serbest bırakıldığı fiziksel durumdaki reaksiyonları veya değişiklikleri ifade eder.

İşte iki örnek: Suyun buza katılaşması, ısı açığa çıktığında meydana gelen fiziksel haldeki bir değişikliktir. Otomobil patlama motorları, benzin ve yağ gibi etanol veya petrol ürünlerinin yanma reaksiyonu ile açığa çıkan enerjiden çalışır.

dizel.

Termokimya çalışmasında iki önemli kavram, entalpi (H) ve entalpi değişimi (ΔH)sırasıyla maddelerin enerji içeriğine ve reaktanlar ile ürünler arasındaki enerji farkına atıfta bulunur (ΔH = H_{ÜRÜN:% S} -H_REAKTİFLER).

Süreci tanımlayan denklem, entalpi değişiminin değerini içerdiğinde, bunun bir olduğunu söylüyoruz. termokimyasal denklem. ΔH değeri negatifse, bu, sürecin ekzotermik olduğu anlamına gelir, çünkü son entalpi ilkinden daha küçüktür; ve pozitif ise, süreç endotermiktir.

Örnekler:

• Ekzotermik reaksiyonun termokimyasal denklemi:

1C₃H_{8 (g)} + 5 O_2(g) → 3 CO_2(g) + 4H₂Ö_(g) ΔH = - 2.046 kJ

• Endotermik reaksiyonun termokimyasal denklemi:

1 Fe₂Ö_3(S) + 3C_(ler) → 2 Fe_(S) + 3 CO_(g) ΔH = +491.5 kJ

Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu

Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-termoquimica.htm