Kovalent bağ yüksek olan atomlar arasındaki bir etkileşim türüdür. elektronegatiflikyani elektron alma eğilimi yüksektir. Bu tür bağda yaygın olarak yer alan kimyasal elementler şunlardır:
Hidrojen (H)
Berilyum (Ol)
Bor (B)
Karbon (C)
Azot (N)
Fosfor (P)
Oksijen (O)
Kükürt (S)
Flor (F)
Klor (Cl)
Brom (Br)
İyot (I)
a) İlgili unsurların doğası
Elektronegatifliği yüksek olan ve dolayısıyla kovalent bağ yapan kimyasal elementler şunlardır:
Hidrojen
Ametaller
b) Kovalent bağ oluşumu
Kovalent bağda yer alan kimyasal elementlerin doğasına bağlı olarak, aşağıdaki gibi oluşabilir:
İki hidrojen atomu arasında;
Metal olmayan bir atom ile hidrojen arasında;
Aynı kimyasal elementin (ametal olmayan) atomları arasında;
Farklı kimyasal elementlerin (her ikisi de metal olmayan) atomları arasında.
c) Her atomun alması gereken elektron sayısı
Her ametal veya hidrojen atomunun bir bağda aldığı elektron sayısı, sekizli kuralı.
Oktet kuralına göre, bir atom değerlik kabuğunda sekiz veya iki elektron (yalnızca Hidrojen durumunda) aldığında kararlıdır. Örneğin bir atomun değerlik kabuğunda beş elektron varsa, kararlılığı sağlamak için üç elektron alması gerekir.
NOT: Berilyum ve Bor oktet kuralının istisnalarıdeğerlik kabuğunda sırasıyla 4 ve 6 elektron ile kararlı hale geldikçe.
Değerlik kabuğundaki elektron sayısı, kimyasal element ailesi analiz edilerek kolayca belirlenebilir. Aşağıdaki tabloda, elementin ait olduğu aileye atıfta bulunan değerlik kabuğundaki elektron sayısı ve kararlılığı sağlamak için alması gereken elektron sayısı bulunmaktadır:
d) Kovalent bağ ilkesi
Kovalent bağda olduğu gibi, ilgili tüm atomların zorunlu olarak elektron alma eğilimi vardır. aralarında değerlik kabuğunda (çekirdekten en uzak seviye) bulunan elektronların bir paylaşımı olacaktır.
Paylaşım, bir atomun değerlik kabuğundan bir elektron, başka bir atomun değerlik kabuğundan başka bir elektronu çevreleyen aynı elektronik bulutun parçası olduğunda gerçekleşir.
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Örneğin her hidrojen atomunun değerlik kabuğunda bir elektronu vardır. İki elektron aynı bulutun parçası olduğunda, her Hidrojen iki değerlik elektronuna sahip olmaya başlar, yani stabilize olur.
Aynı elektron bulutunu işgal eden iki hidrojen atomunun elektronları
e) Kovalent bağda kullanılan formüller
1ª) Moleküler formül
Kovalent bağlardan kaynaklanan molekülü oluşturan her bir elementin atom sayısının göstergesidir.
Örnek: H2Ö
Su molekülünde 2 hidrojen atomumuz ve 1 oksijen atomumuz var.
2ª) yapısal formül
Yapısal formül, molekülün organizasyonunun gösterilmesidir, yani atomlar arasındaki bağları gösterir. Bunun için her bir atomun bağını temsil eden tireler kullanılır:
Basit (?): Atomun değerlik kabuğundan yalnızca bir elektronu başka bir atomla paylaştığını ve bunun tersini gösterir;
Çift (?): Atomun değerlik kabuğundan diğer atomla iki elektron paylaştığını ve bunun tersini gösterir;
Üçlü (≡): Atomun değerlik kabuğundan başka bir atomla üç elektron paylaştığını ve bunun tersini gösterir.
Suyun yapısal formülü
3ª) Lewis'in elektronik formülü
Lewis elektronik formülü de molekülün organizasyonunu (elektronik formül) temsil eder, ancak elektronların atomlardaki paylaşımını göstermeyi amaçlar.
Bunu inşa etmek için, yapısal bir formülde önerilen organizasyona saygı duymak ve bağların her izini (tekli, ikili veya üçlü) elektronları temsil eden “iki top” ile değiştirmek yeterlidir.
Örneğin, suyun yapısal formülünde Hidrojenler ve Oksijen arasında iki basit bağımız vardır. Böylece, aralarında (elektronik bulutu temsil eden) bir elips ile sınırlandırılmış sadece iki topumuz olacak.
Lewis'in suyun elektronik formülü
Benden Diogo Lopes Dias
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
GÜNLER, Diogo Lopes. "Kovalent bağ nedir?"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-covalente.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.
