Tonoskopi nedir?

tonoskopi dır-dir ortak mülkiyet düşürülmesini araştıran maksimum buhar basıncı Uçucu olmayan (moleküler veya iyonik) bir çözünen maddenin çözünmesi nedeniyle belirli bir çözücünün. Diğer kolligatif özellikler şunlardır:

• Ebülioskopi

• kriyoskopi

• ozmoskopi

Yukarıda belirtilen tanımdan, gerçekten anlamak için tonoskopi nedir, Diğer üç kavramı bilmek önemlidir:

Bu, buharın uyguladığı kuvvettir. buharlaşma hızı yoğuşma hızına eşit olduğunda kapalı bir kabın duvarlarında belirli bir sıvının

Sıcaklığın etkisi altında buharlaşan belirli miktarda etanol içeren bir kapta. ortam, buhar kabın duvarlarıyla buluştuğunda, sıvı. Zamanla, buharlaşma hızı yoğunlaşma hızına eşit olur. Bu noktada buharın kap duvarlarına uyguladığı kuvvete maksimum buhar basıncı denir.

Zihinsel Harita: Tonometri veya Tonoskopi

* Zihin haritasını PDF olarak indirmek için, Buraya Tıkla!

çözünme

Bir çözücünün belirli bir çözünen maddeyi çözme yeteneğidir.. Çözündükten sonra, çözünen ve çözücü birbirleriyle moleküller arası bir etkileşim kurmaya başlar, yani birbirine bağlıdır.

uçucu olmayan çözünen

Bu bir kaynama noktası yüksek olan malzemeyani örneğin ortam sıcaklıklarında gaza dönüşemez. Böylece, bir çözücüye eklendiğinde, bu malzemenin gaz halinde çevreye herhangi bir kaybı olmayacaktır..

Ö uçucu olmayan moleküler çözünen şu ki iyonlaşma veya ayrışmaya uğramaz bir çözücü içinde çözüldüğünde. Yani, çözücüye bu çözünenden bir molekül eklersek, tam ortada olacaktır.

Seniyonik uçucu olmayan olute é fenomeninden kim muzdarip ayrışma veya iyonlaşmayani atomlar arasındaki bağların kopması meydana gelir, bu da moleküler birimin parçalanması. 1 mol sülfürik asidi (H₂SADECE₄) su içinde, örneğin, aşağıdaki denklemde gösterildiği gibi, ortada iki mol hidronyum katyonu ve bir mol sülfat anyonunun varlığına sahip olacağız:

H₂SADECE₄ +2H₂O → 2H⁺ + işletim sistemi₄^-2

Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)

Bu temel kavramların netleştirilmesi ile Tonoskopiyi anlamak daha kolay ve anlaşılır hale gelmektedir.

Tonoskopiyi Anlamak

Tonoskopiyi anlamak için su ve etanol gibi sıvıların davranışlarını kısaca inceleyelim. Bu iki çözücünün kaynama noktaları sırasıyla 100'dür.^ÖC ve 78^ÖÇ. Bu nedenle etanol, aynı sıcaklıkta ve aynı miktarda olduklarında sudan daha hızlı buharlaşır.

Bir kapta 50 mL etanol ve başka bir kapta 50 mL su varsa, örneğin hem kapalı hem de 250^ÖC, etanol kabındaki maksimum buhar basıncı, içindeki buhar miktarı daha fazla olduğu için daha yüksek olacaktır.

grafiksel olarak konuşursak, bir sıvının eğrisi y (dikey) ekseninden daha uzak olduğunda, aşağıdaki grafikte olduğu gibi maksimum buhar basıncı o kadar düşük olacaktır:

Farklı sıvıların buhar basıncı

Grafik altyazı: propanon = propanon (aseton)
etanol = etanol
Su = su
etanik asit = Etanoik asit

Grafikte, etanolün buhar basıncını doğrulayabiliriz (kırmızı eğri) her zaman sudan daha büyüktür (mavi eğri) herhangi bir sıcaklıkta.

NOT: Kısacası, belirli bir çözücünün kaynama noktası ne kadar yüksek olursa, maksimum buhar basıncı o kadar düşük olur ve bunun tersi de geçerlidir.

Sevmek tonoskopi, maksimum buhar basıncındaki düşüşü inceler çözücüde uçucu olmayan bir çözünenin çözünmesi nedeniyle, sodyum klorürü (NaCl) suda karıştırırsak, maksimum su buharı basıncı 100'de^Ö760 mmHg olan C kesinlikle azalacaktır. Ama bu neden oluyor?

Sodyum klorür (iyonik çözünen) suda çözündüğünde, iyonları su molekülleri ile etkileşime girer. Bu etkileşim, çözücünün buharlaşmasını daha zor hale getirir. Buharlaşma engellendiğinden, kapta daha az su buharı olacak ve bu da maksimum buhar basıncının düşmesine neden olacaktır.

Böylece, aynı miktarda sudaki sodyum klorür miktarı ne kadar fazlaysa, buharlaşması o kadar zor olacak ve maksimum buhar basıncı o kadar düşük olacaktır.

Benden Diogo Lopes Dias