Fransız kimyager Joseph Louis Proust (1754-1826), belirli reaksiyonların bileşenlerinin kütleleriyle ilgili dikkatli deneyler yapmaya başladı.
Örneğin suyu oluşturan elementler hidrojen ve oksijendir. Proust, bu su oluşturan reaksiyonda hidrojenin her zaman oksijenle sırasıyla 1:8 olan sabit ve belirli bir oranda reaksiyona girdiğini buldu. Bunun nasıl olduğunu aşağıda görün:
dikkat edin elementlerin kütlesi ne kadar kullanılırsa kullanılsın, oran her zaman aynı olacaktır.
Prous, bunun sadece su için değil, diğer tüm maddeler için geçerli olduğunu kaydetti.
15.06 g kuprik sülfür (CuS), örneğin 10.00 g metalik bakırın (Cu) 5.06 g sülfür (S) ile reaksiyona sokulmasıyla oluşturulur. Yani, bakır miktarını iki katına çıkarırsak (20.0 g'a çıkar) ve tüm bakırın reaksiyona girmesini istersek, ayrıca toplam 30.12 g kükürt oluşumu ile kükürt miktarını 10.12 g'a iki katına çıkarmak gerekecektir. sülfür.
Şimdi, orantılı olmayan bir miktar eklenirse, fazla miktar kalır, tepki vermez. Bunu aşağıda not edin:
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
dikkat edin reaksiyon sadece tanımlanan orana göre gerçekleşir. Bu nedenle, 1799'da Proust şu sonuca varmıştır: birkaç madde bir bileşik oluşturmak üzere birleştiğinde, bu her zaman belirli bir kütle ilişkisi içinde yapılır.
Böylece, adı verilen bir Kanun yarattı. Proust Yasası, Sabit Oranlar Yasası veya Tanımlı Oranlar Yasası, aşağıdaki gibi ifade edilir:
Bu kanun ve Lavoisier Yasası (Kütle Korunumu Yasası) isimlendirilmiş Ağırlık Kanunları, çünkü ilgili maddelerin yığınları halinde konuşurlar.
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Proust Yasası veya Sabit Oranlar Yasası"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-proust-ou-lei-das-proporcoes-constantes.htm. 27 Haziran 2021'de erişildi.
