Bir kimyasal reaksiyonun sırası, reaksiyonun gelişme hızı veya hızı ile reaktanlardaki madde miktarındaki konsantrasyon arasında var olan matematiksel ilişkidir.
Örneğin, metinde ele alınan basit olmayan reaksiyonu düşünün. Temel olmayan reaksiyonlar için hız yasası:
CO + HAYIR2 → CO2 + HAYIR
Bu reaksiyonun hız yasası şu şekilde verilir:
v = k. [ŞEHİRDE2]2
Bu durumda, bu reaksiyonun küresel düzeni şuna eşit olacaktır. 2, NO reaktifine göre reaksiyonun sırası2 ayrıca 2'ye eşit olacak ve reaktif CO'ya göre sıfıra eşit olacaktır.
Bu sonuca varıyoruz çünkü küresel reaksiyonun sırası, yasadaki reaktan konsantrasyonlarının üslerinin toplamıdır. Belirli bir reaktanla ilgili olarak reaksiyonun hızının ve düzeninin değeri, kanundaki konsantrasyonunun üssüdür hız.
Örneğin, aşağıdaki genel reaksiyona sahip olduğumuzu düşünün:
aA + bB → cC + dD
Bu reaksiyonun hız yasası olduğundan:
v = k. [BU]α. [B]β
Bu genel tepkinin şöyle olduğunu söylüyoruz:
- A'ya göre α sırası;
- B'ye göre β sırası;
α + β = küresel reaksiyon sırası
İki örneğe daha bakın:
1) Temel reaksiyon: 2 CO(g) + O2(g)→ 2 CO2(g)
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Temel bir reaksiyon olduğu için hız kanunundaki üs, tepkenin katsayısına eşittir: v = k. [CO]2. [Ö2]1
Yani, bu reaksiyonun düzenli olduğunu biliyoruz. 2 CO ile ilgili olarak, siparişin 1 O ile ilgili olarak2 ve onun küresel düzeni 3 (2 + 1 = 3).
2) Elementel olmayan reaksiyon: 2 saat2(g) + 2 HAYIR(g)→ 1 N2(g) + H2Ö(g)
Bu reaksiyonun adımları şu şekilde verilir:
Aşama 1 (yavaş): 1 saat2(g) + 2 HAYIR(g) → 1 N2Ög) + 2 Saat2Ö(1)
2. Adım (hızlı): 1 N2Ög) + 2 Saat2Ö(1) → 1 N2(g) + 2 Saat2Ö(1)
Küresel denklem:2 saat2(g) + 2 HAYIR(g) → 1 N2(g) + 2 Saat2Ö(1)
Hız yasasındaki üsler, yavaş aşamada reaktiflerin katsayıları ile verilir: v = k[H2]1. [ŞEHİRDE]2.
Bu tepki gelen 1ª H ile ilgili sıralama2, içinde 2ª NO ile ilgili sipariş ve 3ª küresel reaksiyona göre sıra (Üslerin toplamı: 1+2 = 3).
Bir NotDaha da önemlisi, hız, reaktanların konsantrasyonuna bağlı olmadığı için, metallerin yüzeyinde sıfır dereceli bazı reaksiyonlar meydana gelir.
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reaksiyon Sırası"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reacao.htm. 27 Haziran 2021'de erişildi.
