Karbürler ve hidritler gibi bazı inorganik fonksiyonlar ders kitaplarında ve hatta bazı öğretmenlerin derslerinde fazla ilgi görmez. Bu metinde, bunu farklı yapalım, inorganik fonksiyon adı verilen bazı önemli detayları açıklayacağız. hidrit.
Sen hidritler Bunlar, yapılarında hidrojen elementini başka herhangi bir kimyasal elementle birlikte sunan ikili inorganik bileşiklerdir (iki kimyasal elemente sahiptirler). En önemli ayrıntı, hidrojenin neredeyse her zaman -1'e eşit bir nox'a sahip olmasıdır, bu da onu bazı hidritlerde en elektronegatif element yapar. su (H2O) ve amonyak (NH3) bu olaydan kaçan örneklerdir.
Bir hidriti adlandırmak için adlandırma kuralı oldukça basittir:
hidrit+içinde+hidrojene eşlik eden elementin adı
Bazı hidrit isimlendirme örneklerine bakın:
NaH = Sodyum hidrit
KH = Potasyum hidrit
CaH2 = kalsiyum hidrit
AlH3 = alüminyum hidrit
SiH4 = silikon hidrit
Üç farklı sınıflandırmada hidrür bulmak çok yaygındır: iyonik, moleküler ve metalik. Bu türlerin her birinin özelliklerine bakın:
a) İyonik hidrit:
Hidrojene eşlik eden metalik bir element içerir. En yaygın metalik elementler, alkali, toprak alkali metaller (berilyum ve magnezyum hariç), galyum, indiyum, talyum ve lantanitler.
İyonik hidrit örnekleri:
NaH = Sodyum hidrit
KH = Potasyum hidrit
CaH2 = kalsiyum hidrit
İyonik hidritler aşağıdaki özelliklere sahiptir:
katılar;
Yüksek erime noktası;
Elektrik akımı iletin (sıvı haldeyken);
Çoğu erime noktasına ulaşmadan önce bozunur;
Su ile çok reaktiftirler (Bu reaksiyonda her zaman hidrojen gazı eşliğinde inorganik bir baz oluştururlar). Bu reaksiyonun bir örneğine bakın:
Sodyum hidritin su ile reaksiyon denklemi
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
b) Moleküler (veya kovalent) hidrit
ile hidrojenin birleşmesiyle oluşan hidritlerdir. 13 ila 17. gruplardaki elementler (aileler: bor, nitrojen, kalkojenler ve halojenler). Düşük elektropozitifliğe sahip elementler, örneğin berilyum ve alüminyummetal olsalar bile moleküler hidritler oluştururlar.
Moleküler hidrit örnekleri:
AlH3 = alüminyum hidrit
SiH4 = silikon hidrit
H2O = Oksijen Hidrür
Başlıca özellikleri şunlardır:
Katı, sıvı veya gaz halinde olabilirler;
Elektrik akımı taşımazlar;
Düşük bir erime ve kaynama noktasına sahiptirler;
Oda sıcaklığında uçucudurlar;
Zayıf kimyasal bağları vardır.
c) Metal veya interstisyel hidrit
sahip olan hidritler Geçiş metali (d alt seviyesini daha enerjik/B aileleri olarak sunan element) hidrojenden sonra. Bunlara geçiş reklamları denir, çünkü hidrojen atomu, aşağıdaki gösterimde olduğu gibi, genellikle metalin katı yapısındaki boşlukları işgal eder:
titanyum atomları ile çevrili hidrojen atomu
Arasında hidritlerin ana kullanımları, elektriği sağlam ve iyi iletenler, elimizde:
Katı hal hidrojenin depolanması ve taşınması;
Alüminyum ve lityum hidritler, organik sentezlerde indirgeyici maddelerdir (organik bileşiklere hidrojenlerin eklenmesi);
Platin hidrürler, organik halojenasyon reaksiyonlarında (klor, flor, brom veya iyot atomlarının eklenmesi) olefinlere (alkenler, çift bağlı hidrokarbonlar) kullanılır.
Şarj edilebilir pillerin imalatı;
buzdolapları imalatı;
Sıcaklık sensörleri imalatı.
Çalışmasında hidrit kullanan bir sıcaklık sensörünün modeli
Benden Diogo Lopes Dias
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
GÜNLER, Diogo Lopes. "Hidrürler"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidretos.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.
Baz İsimlendirme, Sulu Çözelti, İyonik Ayrışma, Katyon, Anyon, Sodyum Hidroksit, Alüminyum Hidroksit, Demir Hidroksit, Bakır Hidroksit, Ferrik Hidroksit, Kalsiyum Hidroksit.
