İyonlar, aşağıdakilerden kaynaklanan kimyasal bir bileşendir. elektron kaybı veya kazanım süreci elektrik yüklü reaksiyonlar yoluyla.
Bu kimyasal bileşen, atomun aynı miktarda proton ve elektrona sahip olma ihtiyacından kaynaklanan reaksiyonlarda ortaya çıkar.
Katyon ve Anyon
İyon aldığı elektrik yüküne göre sınıflandırılır. Bu yük negatif ise, şu şekilde sınıflandırılır: anyon, kim tarafından cezbedilir anot, pozitif elektrik yükünün polarize bir elektrikli cihaza aktığı elektrot.
Yük pozitifse, iyon şu şekilde sınıflandırılır: katyon ve tarafından çekilir katot, elektrik akımının polarize bir elektrik aparatından ayrıldığı elektrot.
İyonlar, aldıkları iyon sayısına göre de isimlendirilebilir. Bu, magnezyum durumudur (Mg2+), iki değerli katyon veya basitçe pozitif iki değerli iyon veya flor (F-), tek değerli bir anyon veya bir negatif tek değerli iyon olarak adlandırılır.
iyonik bağ
İyonlar ayrıca pozitif ve negatif iyonlar arasında bağ kurabilir. bu çağrı iyonik bağSodyum klorür, sofra tuzu oluşumunda ne olduğunu örnek olarak aldığımız yer. Bu durumda sodyum (Na
+) klora bağlanır (Cl -), aşağıdaki reaksiyona göre:at+ + Cl- → NaCl
iyonlaşma potansiyeli
İyon ayrıca, özellikle gaz halindeyken ve herhangi bir uyarana maruz kalmadığında, bir elektronun elektrosferinden çıkarılması için minimum enerjiye ihtiyaç duyar. bu çağrı iyonlaşma potansiyeli.
Böylece, atomun aldığı enerji ne kadar büyük olursa, bir katyon (pozitif iyon) olma olasılığı o kadar düşük olur.
Halojenler iyonlaşma potansiyeli en fazla olan elementlerdir. Genel olarak metallerin aksine.
Şuna da bakın: anlamı iyonize etmek ve iyonlaştırıcı.
