Ö Le Chatelier prensibi Bize dengedeki bir sistemde bir bozulmaya neden olduğunda, bu bozukluğun yarattığı kuvvetleri en aza indirecek yönde kayacağını ve yeni bir kimyasal dengeyi geri getireceğini söyler.
Bu rahatsızlıklardan biri, sıcaklık değişimi. Bu değişim önemlidir çünkü denge kaymasına neden olmasının yanı sıra denge sabiti K'nin değerini de değiştirecektir.ç.
Bunun nasıl olduğunu daha iyi anlamanız için bir örneğe bakalım:
Kç = _[ THE]2___
[N2]. [Ö2]
Yukarıdaki reaksiyon, enerji emilimi ile doğrudan yönde gerçekleşir, endotermiktir. Ters süreç ise, ekzotermik bir reaksiyon olan enerjinin serbest bırakılmasıyla gerçekleşir.
Böylece, sistemin sıcaklığını arttırırsak, kimyasal denge, bu reaksiyonda sağda olan endotermik reaksiyona doğru kayar. Böylece ısı emilir ve denge yeniden sağlanır.
Bunun tersi de doğrudur; Bu sistemin sıcaklığını düşürürsek, reaksiyonun toplam enerjisi azalacağından, reaksiyon ısıyı serbest bırakacağı yöne kayar. Bu, dengenin, bu durumda sola doğru olan ekzotermik reaksiyona doğru kayacağı anlamına gelir:
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Kısacası:
Denge sabiti ile ilgili olarak (Kç), sıcaklık arttığında, endotermik reaksiyonu destekler ve daha fazla NO(g) oluşur, konsantrasyonunu arttırır ve reaktanların konsantrasyonunu azaltır. Aşağıdaki formülde NO konsantrasyonunun(g) sabit K ile doğru orantılıdırç, bu nedenle, aynı zamanda artar:
Ancak sıcaklığı düşürürsek, reaksiyonu ekzotermik reaksiyona kaydırırsak, NO ürününün konsantrasyonu azalacak ve reaktanların konsantrasyonları artacaktır. Tepkimeye girenlerin konsantrasyonları Kc sabiti ile ters orantılı olduğundan, azalacak:
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Sıcaklık Değişimi ve Kimyasal Denge Kayması"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-temperatura-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.
Kimya
Kimyasal dengelerle ilgili bu çözülmüş alıştırmalar listesiyle bilginizi sınayın ve daha fazlasını öğrenin. Bu materyal sayesinde, denge sabitlerinin (Kp, Kc ve Ki), denge kaymasının, pH ve pOH'nin ve ayrıca sözde tampon çözeltilerdeki dengenin nasıl çalıştığını daha iyi anlayabileceksiniz.
