Potansiyel fark (ddp) bir pil fenomeni aracılığıyla iki elektrottan üretilen elektrik akımıdır. oksidasyon ve indirgeme. Ayrıca ddp elektromotor kuvveti (kısaltma emf olan) veya potansiyel varyasyon (kısaltma ΔE olan) olarak da adlandırabiliriz.
Elektronlar oksidasyona uğrayan elektrottan indirgenen elektrota doğru hareket ettiğinde oluşan elektrik voltajı, ddpher zaman Volt birimiyle gösterilir (sembol V).
Bir hücrede üretilen ddp voltajı, elektrotların sahip olduğu potansiyele bağlıdır. Her elektrotun oksitleme veya azaltma yeteneği vardır, bu nedenle oksitlenirse, bunun nedeni oksidasyon potansiyelinin diğer elektrotunkini aşmış olmasıdır veya bunun tersi de geçerlidir.
? ddp hesaplama
İçin ddp'yi hesapla Bir pilin, elektrotların her birinin indirgenme veya yükseltgenme potansiyellerini bilmemiz gerekir:
ΔE = Ebüyük azalma - VEküçük azalma
veya
ΔE = Edaha fazla oksidasyon - VEküçük oksidasyon
Bir elektrotun indirgeme potansiyeli, oksidasyon potansiyeli ile aynı değere sahiptir, ancak zıt işaretlidir.
? ddp hesaplama örnekleri
(ESCS-DF) Hücreler ve piller, bir oksidasyon-redüksiyon reaksiyonu yoluyla elektrik akımının üretildiği cihazlardır. Standart elektrot indirgeme potansiyellerini bilmek:
eşek2+ + 2 ve– Cu E° = + 0,34 V
Ag+ + ve– Ag E° = + 0.80 V
Cu'nun standart potansiyel farkı (ΔE°) | eşek2+ (1 milyon) || Ag+ (1 milyon) | Ag şuna eşittir:
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
a) 0.12 V b) 0.46 V c) 1.12 V d) 1.14 V e) 1.26 V
Çözüm:
VEbüyük azalma = + 0.80V
VEküçük azalma = + 0.34V
ΔE = Ebüyük azalma - VEküçük azalma
AE = 0.80 - 0.34
AE = 0.46V.
(UESPI) Eletroquímica'nın günümüze önemli bir katkısı, elektronik cihazlarda kullanılan portatif pillerdir. Bu piller, akımın - devre boyunca elektron akışının - olduğu elektrokimyasal hücrelerdir. kendiliğinden bir kimyasal reaksiyon tarafından üretilen veya olmayan bir reaksiyonun işlenmesini zorlamak için doğal. Bu anlamda, bir galvanik hücre, kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştürmek için oksidoredüksiyon reaksiyonlarını kullanır. Reaksiyonun gerçekleştiği bir galvanik hücre tarafından üretilen voltajı belirleyin
Ag+(İşte) + Kr2+(İşte) → Ag(ler) + Kr3+(İşte),
ve burada iyonik konsantrasyonlar 1 mol'e eşittir. L–1. 25 °C'de standart oksidasyon potansiyeli verileri:
cr2+(İşte) → ve– + Kr3+(İşte) AE = -0.41V
Ag(ler) → ve– + Ag+(İşte) ΔE = - 0.80V
a) –0.39 V b) +0.39 V c) –1.21 V d) +1.21 V e) +1.61 V
Çözüm:
VEdaha fazla oksidasyon = + 0.80V
VEküçük oksidasyon = -0.80V
ΔE = Edaha fazla oksidasyon - VEküçük oksidasyon
ΔE = -0,41 - (-0,80)
ΔE = -0.41 + 0.80
AE = 0.39V.
Benden Diogo Lopes Dias
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
GÜNLER, Diogo Lopes. "Bir yığının ddp'si nedir?"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.
