Belirli bir atomun enerji diyagramındaki (veya diyagramdaki) elektronik dağılımını analiz edersek Pauling), bu atomun elementinin Tablodaki yeri ile ilgili iki soruyu 'tahmin etmek' mümkündür. Periyodik: dönem ve aile.
Önce dönemi ele alalım:
Örneğin, farklı dönemlerden dört elementin durumunu düşünün:
·Ol (Z = 4): A geometrik düzen berilyumun elektronik dağılımı: 1s2 / 2s2.
2 seviyenin doldurulduğunu görün, yani berilyum 2º zaman kursu.
·Na (Z = 11): Sodyumun elektronik dağılımının geometrik sırası: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1.
Bu durumda, 3 seviye doldurulmuştur, bu nedenle sodyum 3º zaman kursu.
·As (Z = 33): Arseniğin elektronik dağılımının geometrik sırası: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3 boyutlu10 / 4s24P3.
4 seviye dolduruldu, bu nedenle arsenik 4º zaman kursu.
·I (Z = 53): İyotun elektronik dağılımının geometrik sırası: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3 boyutlu10 / 4s2 4p6 4d10 / 5s25P5.
5 seviye dolduruldu, bu nedenle iyot 5º zaman kursu.
Şimdi element ailesini nasıl keşfedebileceğimizi düşünelim:
Bunun yukarıda bahsedilen her bir eleman grubunda nasıl olduğunu görün:
·Temsili unsurlar:
Bu unsurlar ailelere ait olanlardır: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 ve 18. Bunlara tipik veya karakteristik elemanlar da denir ve henüz güncellenmemiş tablolarda A sütunlarındaki (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A) elemanlara karşılık gelirler.
En enerjik elektron bir s veya p alt seviyesinde olduğunda, temsili bir element olacaktır. Ayrıca, en dış seviyede doldurulan elektronların toplamı bize onların ailelerinin ne olduğunu gösterir.
Bunun nasıl olduğunu görün:
·Aile 1: Hepsinin son enerji seviyesinde 1 elektronu vardır.
Örnekler:
1H: 1s1 → Hidrojen bir alkali metal olmamasına rağmen son ve tek kabuğunda 1 elektrona sahip olduğu için 1. ailedeki tabloda yer almaktadır.
3okudum: 1s2 / 2s1
11içinde: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1
19K: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 / 4s1
37Rb: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3 boyutlu10 / 4s2 4p6 / 5s1
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
55C: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3 boyutlu10 / 4s2 4p6 4d10 / 5s2 5p6 / 6s1
87Cum: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3 boyutlu10 / 4s2 4p6 4d10 4f14 / 5s2 5p6 5d10 / 6s2 6p6 / 7s1
Böylece, bu grubun elemanlarının elektronik konfigürasyonunun sona erdiği sonucuna varabiliriz. bize1 (n = 1 ila 7).
Bu, diğer gruplara veya ailelere yönelik bir genelleme olduğunu görmemize yardımcı olur:
·Aile 2: Hepsinin son seviyede 2 elektronu vardır ve elektron konfigürasyonu bize2.
·Aile 13: Hepsinin son seviyede 3 elektronu vardır ve elektron konfigürasyonu bize2 np1.
·Aile 14: Hepsinin son seviyede 4 elektronu vardır ve elektron konfigürasyonu bize2 np2.
·Aile 15: Hepsinin son seviyede 5 elektronu vardır ve elektron konfigürasyonu bize2 np3.
·Aile 16: Hepsinin son seviyede 6 elektronu vardır ve elektron konfigürasyonu bize2 np4.
·Aile 17: Hepsinin son seviyede 7 elektronu vardır ve elektron konfigürasyonu bize2 np5.
- Dış geçiş elemanları:
Geçiş öğeleri, 3 ila 12 arasındaki ailelerde bulunanlardır ve dış geçiş öğeleri, maruz kalanlardır (dışsal). Eski tablolarda geçiş öğeleri B sütunlarını işgal eder.
elektronları var daha enerjik üzerinde alt düzey d eksik. Elektronik konfigürasyonunuz bize2 (n-1)d (1 ila 8).
Ayarları artık enerji sırasına göre olan iki örneğe bakın:
28Ni: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23 boyutlu8
39Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3 boyutlu10 4p6 5s24d1
- İç geçiş öğeleri:
Bunlar Periyodik Tablonun 3. grubunu işgal eden, ancak içsel kalan elementlerdir ve onları görmek için tablonun altında 6 ve 7. periyotları tekrar eden bir çizgi çekeriz. 6. periyot lantanit serisi olarak adlandırılır ve 7. periyot aktinit serisidir.
İç geçiş elementleri, temel durumda atomun en enerjik elektronuna sahiptir. eksik alt düzey f. Elektronik konfigürasyonunuz bize2 (n - 2)f (1 ila 13).
Güç sırasına göre elektronik konfigürasyon örneği:
57La: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 4s2 3 boyutlu10 4p6 5s2 4d10 5p66s2 4f1.
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Periyodik Tablo ve Element Enerji Şeması"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-diagrama-energia-dos-elementos.htm. 27 Haziran 2021'de erişildi.
