Kovalent bağ, bir atomun elektron konfigürasyonunu elde etmek için iki atom elektron çiftlerini paylaştığında meydana gelir. asal gaz (değerlik kabuğunda 8 elektronlu veya sadece K kabuğunda 2 elektronlu), kuralına göre sekizli.
Bununla birlikte, kovalent bağların özel durumları vardır. paylaşılan elektron çifti, zaten kararlı olan atomlardan yalnızca birinden gelir. Daha önce, bu tür kovalent bağa tarih, bugün daha yaygın olarak adlandırılır koordinat.
Bunun nasıl olduğunu anlamak için bazı örneklere bakın:
- CO (karbon monoksit):
Karbonun değerlik kabuğunda 4 elektron bulunur. Bu nedenle, sekizli kuralına göre, kararlı olması için toplam 8 olmak üzere 4 elektron daha alması gerekir. Oksijen ise değerlik kabuğunda 6 elektrona sahiptir ve soy gaz neonunun konfigürasyonunu elde etmek için 2 elektron alması gerekir.
İlk olarak, karbon ve oksijen, oksijenin kararlı olması için iki çift elektronu paylaşır:
Bununla birlikte, karbon hala 6 elektrona sahip olduğu ve 2'ye ihtiyaç duyduğu için kararsız kalır. Bu nedenle, zaten kararlı olan oksijen, elektron çiftlerinden birini karbonla paylaşır, yani onunla datif bir bağ kurarak onu kararlı hale getirir:
Koordinat kovalent bağının, tıpkı ortak kovalent bağ gibi bir tire ile temsil edilebileceğini unutmayın.
- SADECE2 (Kükürt dioksit):
Her kükürt ve oksijen atomunun değerlik kabuklarında 6 elektron vardır, bu nedenle her birinin 2 elektron alması gerekir. Başlangıçta, kükürt, oksijen atomlarından biriyle iki çift elektronu paylaşan, her ikisi de 8 elektronla kararlı kalan iki ortak kovalent bağ yapar.
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Ancak, diğer oksijen atomu kararlı değildir, bu nedenle kükürt, koordineli veya datif bir kovalent bağ yoluyla bir çift elektronunu onunla paylaşır:
Bu durumda molekülde üç atom olduğuna dikkat edin, bu nedenle bağın bir atomdan diğerine geçişi olabilir. Kükürt dioksit molekülü de şu şekilde temsil edilebilir: O ─ S = O.
Biz buna bağlanma fenomeni diyoruz rezonans. Aşağıdaki tabloda üç örneğe daha bakın:
Olası yapılar denir rezonans yapıları veya kanonik formlar.
Bu tip bağ, hidronyum iyonlarında olduğu gibi iyonların oluşumunda da meydana gelir (H3Ö+) ve amonyum (NH4+).
İlk olarak, H katyonu+ hidrojen tek elektronunu kaybettiğinde oluşur ve onu pozitif bir yük ile bırakır. Bu yüzden kararlı olması için iki elektron alması gerekecek. Bu, su (hidronyum iyonu durumunda) ve amonyak (amonyum iyonu durumunda) ile bir datif bağ yoluyla olur. İzlemek:
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Dative veya Koordineli Kovalent Bağlanma"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente-dativa-ou-coordenada.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.
