Danimarkalı atom fiziği uzmanı Niels Bohr, 1885'te doğdu ve 1962'de öldü. 1913 yılında bugüne kadar kullanılan bir atom modelini kurdu.
Bohr, bu atom modeline kararlı atom ikilemi üzerine düşünerek ulaştı. Atomlardaki elektronları tanımlamak için fiziksel ilkelerin varlığına inanıyordu. Bu ilkeler henüz bilinmiyordu ve bu fizik sayesinde kullanılmaya başlandı.
Her şey Bohr'un içinden bir elektrik akımı geçtiğinde bir gazın ışık verdiğini kabul etmesiyle başladı. Bu, elektronların atomlarındaki elektrik enerjisini absorbe etmeleri ve daha sonra ışık şeklinde salmalarıyla açıklanır. Bununla, bir atomun elektronları için mevcut bir dizi enerjiye sahip olduğu, yani bir atomdaki bir elektronun enerjisinin kuantize olduğu sonucuna vardı. Bu nicelenmiş enerjiler dizisi daha sonra enerji seviyeleri olarak adlandırıldı. Ancak bir atom bir elektrik boşalmasından enerji emerse, elektronlarından bazıları enerji kazanır ve daha yüksek bir enerji düzeyine hareket eder, bu durumda atom uyarılmış durumdadır.
Bohr, bu bulgularla, elektronların kendilerini elektrosferde katmanlar şeklinde organize ettiği gezegen sistemi modeli olarak bilinen Rutherford atom modelini mükemmelleştirdi. Bohr'un varsayımlarına bakalım:
Elektronlar çekirdek çevresinde katmanlar halinde dağılmıştır. Varoluşu 7 büyük harflerle gösterilen elektronik katmanlar: K, L, M, N, O, P ve S. Katmanlar çekirdekten uzaklaştıkça içlerinde bulunan elektronların enerjisi artar.
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Elektrosferin katmanları, elektrosferin enerji seviyelerini temsil eder. Böylece K, L, M, N, O, P ve Q katmanları sırasıyla 1., 2., 3., 4., 5., 6. ve 7. enerji seviyelerini oluşturur.
Bohr'un atom modeli bir gezegenin yörüngesine benzer, dolayısıyla adı: gezegen sistemi.
Líria Alves tarafından
Kimya mezunu
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
SOUZA, Liria Alves de. "Bohr'un Atomu"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-bohr.htm. 27 Haziran 2021'de erişildi.
