Saf maddeler ve karışımlar

Genel olarak, saf maddeler şeklinde bulunan, doğada nadiren bulunurlar. karışımlar, yani diğer maddelerle ilişkili. Bu, bizim ve etrafımızdaki hemen hemen her şeyin en çeşitli saf maddelerin karışımlarının örnekleri olduğumuz anlamına gelir.

Bu metinde ne olduğunu ve saf madde ve karışımların sınıflandırılmasının ne olduğunu öğreneceğiz.

saf maddeler

saf maddeler kimyasal bileşime sahip malzemelerdir ve özellikleri sabit basınç ve sıcaklıkta değişmedikleri için sabit fiziksel ve kimyasal olanlar.

Genel olarak konuşursak, saf maddeler iki şekilde sınıflandırılabilir:

a) Basit maddeler

Aynı kimyasal elementin atomlarının oluşturduğu kimyasal bileşiklerdir. Örneğin:

→ H₂ (Hidrojen gazı)

Hidrojen gazı molekülleri, Hidrojen kimyasal elementinin iki atomundan oluşur, bu nedenle basit bir maddedir.

→ Ö₃ (Ozon Gazı)

Ozon gazı molekülleri, Oksijen kimyasal elementinin üç atomundan oluşur, bu nedenle basit bir maddedir.

Aynı kimyasal elementin atomlarının tamamen farklı basit maddeler, allotroplar oluşturma olasılığı da vardır. bir örnek

allotropi Bu, gaz maddelerini oksijeni oluşturan oksijen kimyasal elementinin durumudur (O₂) ve ozon gazı (O₃).

Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)

B) bileşik maddeler

Farklı kimyasal elementlerin atomlarının oluşturduğu kimyasal bileşiklerdir. Örnekler:

→ CO₂ (Karbon Gazı veya Karbon Dioksit)

Karbondioksit molekülleri, karbon elementinin bir atomu ve oksijen elementinin iki atomundan oluşur. Kimyasal elementleri farklı olduğu için bileşik bir maddedir.

→ kmnO₄ (Potasyum permanganat)

Ö iyon formülü Potasyum permanganat, potasyum elementinin bir atomu, manganez elementinin bir atomu ve oksijen elementinin dört atomundan oluşur.

Zihin Haritası: Saf Madde ve Karışım

* Zihin haritasını PDF olarak indirmek için, Buraya Tıkla!

Karışımlar

karıştır iki veya daha fazla farklı maddenin (basit veya bileşik olmalarına bakılmaksızın) birleşimidir. Onu oluşturan maddelere göre farklı ve değişken (sabit olmayan) fiziksel özelliklere (erime noktası, kaynama noktası, yoğunluk, tokluk vb.) sahiptir.

Örneğin, bir su ve sodyum klorür karışımı, suyun erime noktalarına kıyasla tamamen farklı bir erime noktasına sahiptir ( 0^ÖC) ve sodyum klorür (803^Öc) yalnız.

a) Homojen karışımlar

Tuzlu su, glikoz ve sodyum klorürün oluşturduğu homojen bir karışımdır.

Homojen karışımlar sadece bir faza sahiptir (tek bir görsel görünüm). Bir malzeme diğerini çözme yeteneğine sahip olduğunda oluşurlar. Örnekler:

• su ve sodyum klorür;

• su ve glikoz;

• benzin ve etanol;

• atmosferik hava (oksijen gazı, nitrojen gazı, karbondioksit, su buharı vb.);

• asetik asit ve su;

• petrol (benzin, gazyağı, yağlama yağı vb.);

• tuzlu su.

b) Heterojen karışımlar

Süt heterojen bir karışımdır çünkü sıvı fazı (su) ve katı fazı (yağ) vardır.

Heterojen karışımların birden fazla fazı vardır (iki veya daha fazla görsel yön). Bir malzeme diğerini çözmediğinde oluşurlar. Örnekler:

• Granit;

• Süt;

• Kan;

• Su ve kum;

• Su bu Aslan;

• Su ve benzin.

* Victor Ricardo Ferreira'nın Zihin Haritası
Kimya hocası

Benden Diogo Lopes Dias

Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:

GÜNLER, Diogo Lopes. "Saf maddeler ve karışımlar"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-e-substancias-puras.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.