Periyodik Tablo Aileleri

Kimyasal elementlerin organize edilme yollarından biri, periyodik tablonun dikey dizilerine karşılık gelen ailelerdir.

at 18 sütun Tablodaki elementleri kimyasal özelliklerdeki benzerliklere göre gruplandırın.

Kimyasal elementleri ailelere ayırmak, bulunan çeşitli bilgileri yapılandırmanın ve bunları basit bir şekilde sunmanın pratik bir yoluydu.

Bir kimyasal elementin yerini kolaylaştırmak için, aileler 1'den 18'e kadar sayılarla şu şekilde belirlendi:

Birçok bilim insanının katkısı ve verileri düzenlemeye yönelik çeşitli girişimler sayesinde, periyodik tablo gelişti ve elementleri düzenlemek için bir düzen oluşturdu.

Ailelerin isimlendirilmesi

• Tablodaki aileler harf ve rakamlarla tanımlanarak A (temsilci) ve B (geçiş) olarak ayrılmıştır.
• Sen Temsili unsurlar 0, 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A ve 7A aileleri karşılık gelir.
• Sen geçiş elemanları 1B, 2B, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B ve 8B ailelerine karşılık gelir.
• International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) tarafından belirlenerek, aileler 1'den 18'e kadar olan gruplar.

Periyodik Tablo ve Elektronik Dağıtım

Aynı ailenin elemanları arasındaki benzerlikler, belirli bir grubun üyeleri için temel durumdaki atomun değerlik elektronlarının sayısının aynı olması nedeniyle oluşur.

Örneğin:

Grup 1	elektronik dağıtım
3oku	2-1
11at	2-8-1
19K	2-8-8-1
37Rb	2-8-18-8-1
55C'ler	2-8-18-18-8-1
87Cum	2-8-18-32-18-8-1

Grup 1 atomlarının elektronları birden fazla enerji seviyesine dağılmıştır, ancak hepsinin bir değerlik elektronu vardır.

Bununla birlikte, yaptığımızı gözlemliyoruz. elektronik dağıtım atomun temel durumunda, periyodik tablodaki konumunu buluruz.

Temsili unsurlar

Temsili elementler, geçiş elementlerinden nispeten daha az karmaşık kimyasal davranış sergiler ve etrafımızdaki maddelerin çoğunu oluşturur.

Temsili eleman ailelerinden bazılarına aşağıda gösterildiği gibi özel isimler verilmiştir:

Grup	Aile	özel isim	isim kökeni	Elementler	elektronik konfigürasyon
1	1 A	alkali metaller	latinceden alkali, "bitkilerin grisi" anlamına gelir.	Li, Na, K, Rb, Cs ve Fr	bize^1 (n ile1)
2	2A	alkali toprak metalleri	"Dünyasal" terimi, "yeryüzünde var olan" anlamına gelir.	Be, Mg, Ca, Sr, Ba ve Ra	bize^2 (n ile1)
13	3 A	bor ailesi	Ailenin ilk öğesinin adı.	B, Al, Ga, In, Tl ve Nh.	bize^2np^1
14	4A	karbon ailesi	Ailenin ilk öğesinin adı.	C, Si, Ge, Sn, Pb ve Fl.	bize^2np^2
15	5A	azot ailesi	Ailenin ilk öğesinin adı.	N, P, As, Sb, Bi ve Mc.	bize^2np^3
16	6A	Kalkojenler	yunancadan halk, bakır cevherlerinde bulunan elementler oldukları için.	O, S, Se, Te, Po ve Lv.	bize^2np^4
17	7A	halojenler	Tuz oluşturucular anlamına gelen Yunanca ifade.	F, Cl, Br, I, At ve Ts.	bize^2np^5
18	0	Soy gazlar	Diğer maddelerle reaksiyona girmeyeceği düşünülmüştür.	O, Ne, Ar, Kr, Xe, Re ve Og.	1s^2 (O) veya biz^2np^6 (n>1 ise)

Tablodan şunu görebiliriz:

• Yukarıda sunulan elementler, bir s veya p alt seviyesinde en enerjik elektrona sahip oldukları için temsili olarak sınıflandırılır.
• Elektronlar enerji seviyelerine dağılmıştır ve n, atomun temel durumundaki en dış seviyesini temsil eder.
• IUPAC'ın tavsiyesine göre temsili unsurlar 1,2,13,14,15,16,17 ve 18 gruplarına veya ailelerine aittir.

Ö hidrojen diğer unsurlardan ayrı olarak sınıflandırılır. 1s elektronik konfigürasyonda bile¹, tekil bir davranış sergilediği için 1. grubun parçası değildir.

geçiş elemanları

Geçiş elemanları, 3 ila 12 arasındaki gruplara karşılık gelir. Grup 1 ve 2 arasında ara özelliklere ve temsili metalik olmayan elementlere sahip oldukları için bu ismi alırlar.

Sen geçiş metalleri IUPAC tarafından şu şekilde tanımlanır:

Bir geçiş elemanının tamamlanmamış bir d alt düzeyi vardır veya tamamlanmamış bir d alt düzeyi ile katyonlar oluşturabilir.

Temel durum atomunun en enerjik elektronu tamamlanmamış bir d alt seviyesinde olduğunda, bir dış geçiş olarak karakterize edilir.

Lantanitler ve aktinitler, en az bir eksik f alt seviyesine sahip oldukları için dahili geçiş elementleridir.

Elementler, d veya f orbitallerini dolduran elektronlara sahip olduklarında, benzer özellikler sergilerler ve d veya f orbital elementleri olarak sınıflandırılabilirler. dış veya iç geçiş.

Resimde gördüğümüz gibi 8B ailesi 3 sütuna karşılık gelir, bunlar benzer özelliklere sahip oldukları için bu şekilde gruplandırılmış 8, 9 ve 10 gruplarıdır.

Ailelerin temel özellikleri

Aşağıdaki tablo, periyodik tablodaki grupların ana özelliklerini göstermektedir:

Grup	Özellikleri	bileşik maddeler daha yaygın	olaylar
1	Ortam koşullarında sağlam ve parlaktır. Çok reaktif, yumuşak ve elektriği iyi iletir.	Tuzlar, hidroksitler ve oksitler Örn: NaCl, KOH ve Li2Ö	Halojenlerle reaksiyona girer ve tuzlar oluşturur.
2	Grup 1'den daha az reaktif ve daha sert. İyi iletkenliğe sahip gümüş katılar.	Tuzlar, hidroksitler ve oksitler Örn: Vaka4, Mg(OH)2 ve BaO	Tuzlar ve oksitler oluşturur.
3 ila 12	Kompleksler oluştururlar. Bir sıvı olan cıva hariç, sert ve kırılgan metalik katılardır.	Tuzlar, oksitler ve kompleksler. Örn: AgNO3, TiO ve [Cr(OH)3(H2Ö)3]	minerallerde oksitler şeklinde.
13	Ortam şartlarında katılar, bor hariç gümüş.	oksitler Örn: B2Ö3	minerallerde oksitler şeklinde.
14	Ortam koşullarında katı.	C ve Si atomları kendilerini zincirler halinde düzenleyebilir ve çok çeşitli maddeler üretebilir.	Canlı organizmalarda ve silikatlar veya oksitler şeklinde.
15	Ortam koşullarında gaz halinde olan nitrojen hariç katılar.	Oksitler ve asitler Örn: HAYIR2 ve H3TOZ4	Atmosfer, canlı organizmalar ve mineraller.
16	Ortam koşullarında gaz halinde olan oksijen hariç katılar.	Sülfürler ve oksitler Örn: ZnS ve SiO2	Atmosfer, canlı organizmalar ve mineraller.
17	İki atomlu moleküller oluştururlar ve çok reaktiftirler. Elektrik ve ısıyı kötü iletirler. Canlılara ve çevreye karşı saldırgandırlar.	Asitler ve Tuzlar. Örn: HCl ve KBr	maddelerde bulunur organik ve mineral.
18	Çok kararlıdırlar ve gaz halinde bulunurlar.	Zor bileşik maddeler oluştururlar.	Atmosferdeki gazlar.

Kimyasal ve fiziksel özellikler bir aileyi diğerinden ayırır. Gördüğümüz gibi, kimyasal özellikler ile ilgilidir. elektronlar değerlikve onlar aracılığıyla, bir atom diğeriyle etkileşime girer, kimyasal davranıştan sorumlu olur ve Kimyasal bağlar oluşturulan.

Aynı gruptaki elementlerin fiziksel özellikleri atom numarasına ve kütleye göre değişebilir.

Egzersizler

Artık Periyodik Tablo aileleri hakkında biraz daha bilgi sahibi olduğunuza göre, bilginizi test edin ve neler öğrendiğinizi görün.

1) Periyodik Tablodan aşağıdaki alıntıyı inceleyin.

a) İki değerlik elektronu olan iki elementi adlandırın.
b) Su ile şiddetli reaksiyona girerek metal hidroksit üreten bir elementi belirtin.
c) Reaktif olmayan bir elemanı belirtin.
d) Alkali metallerle birleşerek tuz oluşturan iki elementi belirtiniz.

Yanıtı Gör

Cevap:

a) B ve J
İki değerlik elektronu, ns elektron konfigürasyonuna sahip grup 2'ye karşılık gelir.² ve alıştırmada B ve J ile temsil edilmektedir.

b) A, B, I veya J.
A ve I, aile 1'in öğelerini temsil eder; B ve J 2. ailedendir. Özellikler tablosunda gördüğümüz gibi grup 1 ve 2 elementleri çok reaktiftir ve verilen örneklerde olduğu gibi hidroksit oluşturabilir: KOH ve Mg (OH)₂.

c) G
Soy gazlar çok kararlıdır ve bu nedenle çok reaktif değildir. G harfi bu ailenin bir elemanı olarak tabloya eklenmiştir.

d) F ve K
Halojenler, tuzları oluşturmak için alkali metallerle reaksiyona girer. Bunun en yaygın örneği sofra tuzu, NaCl'dir.

2) Aşağıdaki şekil, soldan sağa, lityum, sodyum ve potasyum olmak üzere üç kimyasal elementi göstermektedir.

Aşağıdaki ifadelerin her birini doğru şekilde tamamlayan seçeneği işaretleyiniz.

1.1) "Lityum, sodyum ve potasyum diyebiliriz...

(A) … aynı döneme aittir.”
(B) …aynı atom numarasına sahiptir.”
(C) … aynı gruba aittir.”
(D) …aynı kütle numarasına sahip.”

1.2) "Lityum, sodyum ve potasyum elementleri...
(A) …çok benzer kimyasal özelliklere sahiptir.”
(B) …çok farklı kimyasal özelliklere sahiptir.”
(C) … metal değildir.”
(D) … asidik çözeltiler oluşturmak için suyla reaksiyona girer.”

Yanıtı Gör

Yanıtlar:

1.1) (C) aynı gruba aittir.

1.2) (A) çok benzer kimyasal özelliklere sahiptir.

Bu bilgiyi periyodik tabloya bakarak veya lityum, sodyum ve potasyum elementlerinin elektronik dağılımını yaparak elde edebiliriz. Üçünün değerlik kabuğunda bir elektronu olduğunu ve aynı grubun parçası olduklarından kimyasal özelliklerinin çok benzer olduğunu göreceğiz.

3) Bazı kimyasal elementlerin atom numaralarının ve elektronik dağılımlarının gösterildiği aşağıdaki tabloyu göz önünde bulundurun.

eleman	kimyasal sembol	atomik numara	elektronik dağıtım
Lityum	oku	3	2,1
Berilyum	olmak	4	2,2
flor	F	9	2,7
neon	ha	10	2,8
klor	Cl	17	2,8,7
argon	Hava	18	2,8,8
Potasyum	K	19	2,8,8,1
Kalsiyum	Buraya	20	2,8,8,2

Her öğenin grubunu belirtin.

Yanıtı Gör

Cevap:

Lityum ve potasyum: grup 1. (Değerlik kabuğunda bir elektronları vardır).
Berilyum ve kalsiyum: grup 2. (Değerlik kabuğunda iki elektronları vardır).
Flor ve klor: grup 17. (Değerlik kabuğunda yedi elektronları vardır).
Neon ve argon: grup 18. (Değerlik kabuğunda sekiz elektronları vardır).

Periyodik Tabloyu 10 dakikada anlayın

Giriş sınavı sorularını şurada yorumlanmış bir çözümle kontrol edin: Periyodik Tabloda Egzersizler ve konuyla ilgili yayınlanmamış sorular Periyodik Tabloyu Düzenleme Alıştırmaları.