Arrhenius'a göre, bazlar suda çözündüğünde, fenomene maruz kalan maddelerdir. ayrışmakatyonların ve anyonların salınımının meydana geldiği. Bunun nedeni iyonik olmalarıdır, yani yapılarında iyonları vardır.
Ayrışma üzerine, bir baz her zaman hidronyumdan başka bir katyon serbest bırakır (H+) ve bir hidroksil anyonu (OH-). Serbest kalan katyon, amonyum (NH) hariç metalik elementler grubuna aittir.4+).
Şekli bir ayrışmayı temsil etmek bir denklemden geçer. Genel olarak, Temel ayrışma denklemleri her zaman aşağıdaki parametrelere sahiptir:
aq (sulu) etiketli reaktif bazı;
ok.
herhangi bir katyonlu ürün (Y+) ve bir anyon (OH-)
YOH(İşte) → E+(İşte) + OH-(İşte)
Bazı örneklere bakın:
örnek 1: Gümüş hidroksit (AgOH)
Hidroksit grubu (OH) ile ilişkili gümüş metale (Ag) sahip bir bazdır. Suya (sulu) eklendiğinde oluşur gümüş katyonun (Ag) salınımı (ayrışması)1+ - bu yük, temel formülde bir hidroksil grubunun (OH) varlığından kaynaklanmaktadır.) ve bir hidroksil anyonu (OH-). O halde disosiyasyon denklemini aşağıdaki gibi yazabiliriz:
AgOH(İşte) → Ag+(İşte) + 1 oh-(İşte)
Örnek 2: Radyum hidroksit [Ra(OH)2]
Hidroksit grubu (OH) ile ilişkili metal radyuma (Ra) sahip bir bazdır. Suya (aq) eklendiğinde, radyo katyonunun salınımı (ayrışması) meydana gelir. (Kurbağa2+ - bu yük, baz formülde iki hidroksil grubunun (OH) varlığından kaynaklanmaktadır) şuradan iki ben hidroksil anyonunun (OH-). O halde disosiyasyon denklemini aşağıdaki gibi yazabiliriz:
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Ra(OH)2 (İşte) → Ra2+(İşte) + 2 oh-(İşte)
Örnek 3: Kobalt III hidroksit [Co(OH)3]
Hidroksi grubu (OH) ile ilişkili kobalt metalini (Co) sunan bir bazdır. Suya eklendiğinde kobalt katyonunun salınımı (ayrışması) meydana gelir. (İle3+- bu yük, baz formülünde üç hidroksil grubunun (OH) varlığından kaynaklanmaktadır.) şuradan üç ben anyon (OH-). O halde disosiyasyon denklemini aşağıdaki gibi yazabiliriz:
Co(OH)3(İşte) → Ortak3+(İşte) + 3 oh-(İşte)
Örnek 4: Kalay hidroksit IV [SnOH)4]
Hidroksi grubu (OH) ile ilişkili kalay metaline (Sn) sahip bir bazdır. Suya eklendiğinde kalay katyonunun salınması (ayrışması) meydana gelir. (Sn4+ - bu yük, temel formülde dört hidroksil grubunun (OH) varlığından kaynaklanmaktadır.) şuradan dört ben anyon (OH-). O halde disosiyasyon denklemini aşağıdaki gibi yazabiliriz:
Sn(OH)4(İşte) → Yn4+(İşte) + 4 oh-(İşte)
Örnek 5: Arsenik hidroksit V [As (OH)5]
Hidroksit grubu (OH) ile ilişkili metal arsenik (As) içeren bir bazdır. Suya eklendiğinde arsenik katyonunun salınımı (ayrışması) meydana gelir. (5+, bu yük, baz formülünde beş hidroksil grubunun (OH) varlığından kaynaklanmaktadır) şuradan beş mol anyon (OH-). O halde disosiyasyon denklemini aşağıdaki gibi yazabiliriz:
Ah evet)5 (İşte) →5+(İşte) + 5 oh-(İşte)
Benden Diogo Lopes Dias
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
GÜNLER, Diogo Lopes. "Temel Ayrışma Denklemleri"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.
Kimya
Ayrışma ve İyonlaşma, İtalyan Bilim Adamı Volta, Elektrik Akımı, İsveçli Fiziksel Kimyager Svant August Arrhenius, Teorisi Arrhenius, pozitif iyonlar, katyonlar, negatif iyonlar, anyonlar, kostik soda, sofra tuzu, polar moleküller, ayrışma iyonik,
Baz İsimlendirme, Sulu Çözelti, İyonik Ayrışma, Katyon, Anyon, Sodyum Hidroksit, Alüminyum Hidroksit, Demir Hidroksit, Bakır Hidroksit, Ferrik Hidroksit, Kalsiyum Hidroksit.
