Oksit dır-dir inorganik fonksiyon atom sayısına bakılmaksızın yapılarında sadece iki farklı kimyasal elemente sahip bileşikleri (maddeleri) sunar, bu nedenle bileşiklerdir. ikili dosyalar. oluşturan iki kimyasal elementten oksit, bunlardan biri oksijen, diğeri ise herhangi bir element olmalıdır (metal, metal olmayan veya yarı metal). Ayrıca, oksit molekülünde, oksijen zorunlu olarak unsurdur daha elektronegatif.
Ögözlem: Bir oksitte, oksijenin nox (oksidasyon sayısı) her zaman şuna eşittir: -2.
Çalışması oksitler adlandırma ve sınıflandırma gibi birkaç önemli bileşeni içerir. Göre sınıflandırma oksitlerden, sahip olabiliriz asit oksitler, bazik oksitler, çift oksitler, amfoterik oksitler ve nötr oksitler. Bu metinde çağrıları vurgulayacağız nötr oksitler.
Önötr oksit doğa sunar moleküler (oksijene eşlik eden flor dışında bir metal tarafından oluşturulur), kovalent kimyasal bağlar. Çok sayıda temsilcisi olmayan bir grup oksittir. Ana nötr oksitler aşağıda listelenmiştir:
karbon monoksit (CO)
Dinitrojen monoksit veya azot oksit (N2Ö)
Azot monoksit veya nitrik oksit (NO)
ne yapar nötr oksit diğer oksitlerin arasında olduğu gerçeğidir. tepki vermemek kimyasal olarak su, asitler ve bazlar ile. Bu yüzden denir nötr. Ancak NO ve oksijen gazı arasındaki kimyasal reaksiyon gibi diğer maddelerle kimyasal olarak reaksiyona girmesi dikkat çekicidir (O2). Açıklanan süreci temsil eden reaksiyonu izleyin:
2 HAYIR + O2 → 2 HAYIR2
Bu bileşiğin çalışmaları, birkaç ilginç keşfi mümkün kılmıştır. Aşağıda, yukarıda listelenen üç nötr oksidin avantajları ve dezavantajları hakkında bilgi verilmektedir.
1) Karbon monoksit (CO)
Oda sıcaklığında renksiz ve kokusuz bir gazdır.. Solunduğunda yüksek toksisitesi nedeniyle çok tehlikelidir. Karbon monoksit, kırmızı kan hücrelerinin hemoglobini ile etkileşime girme yeteneği sayesinde, oksijen veya karbon dioksitin taşınması için onları etkisiz hale getirebilir.
Bu gaz tarafından oluşturulabilir doğal eylem(volkanlar, atmosfere elektrik boşalması ve doğal gaz ile)veya tarafından insan eylemi(diğerlerinin yanı sıra fosil yakıtları yakma, termoelektrik faaliyetler, sigara ve kömür yakma).
Karbon monoksit oldukça zehirli olmasına rağmen, organik sentezler ve metal üretimi gibi insanlara fayda sağlayan bazı özel kullanımları vardır.
Not.: Karbon monoksit havadaki oksijenle reaksiyona girdiğinde karbondioksit (CO) oluşturduğu için çevreyi kirletir.2)
2) Dinitrojen monoksit veya azot oksit (N2Ö)
Bu oksit başlangıçta gülme gazı veya gülme gazı olarak adlandırıldı çünkü solunduğunda kişide bir kahkaha krizine neden olur. Yanıcı bir gaz değildir, suda çözünürlüğü düşüktür ve yaygın olarak kullanılır. iki alan:
tıbbi ve dişçilik (diğer anestezik maddelerle anestezik madde olarak)
otomobil (motorların gücünü artırarak), sözde ayarlı otomobillerde.
Not: Azot oksit, sera etkisine katkıda bulunan en önemli üçüncü gaz olarak kabul edilir. Fosil yakıtların yakılması, atık suların arıtılması ve ayrıca toprağın gübrelenmesiyle üretilir.
3) Azot monoksit veya nitrik oksit (NO)
bir oksittir gazlı tıbbi alan açısından çok önemlidir. Makrofaj adı verilen hücrelerin içinde ve örneğin arteriyel endotel hücrelerinde üretilir. Laboratuarda nitrik asit (HNO) arasındaki reaksiyonla elde edilir.3) ve metalik bakır (Cu).
NO'nun faydaları ve kullanımları arasında şunları vurgulayabiliriz:
kan damarlarının kas gevşemesi (kan basıncını kontrol eder);
inflamatuar süreçlere neden olan hücrelerin yok edilmesi;
viagra üretimine katılır;
anjina için ilaç üretimine katılır.
Nitrik oksit kan basıncı kontrolüne katılır
Not.: Nitrik oksit aşırı derecede zehirli bir gazdır ve yüksek konsantrasyonlarda bireye aşağıdakiler gibi çeşitli zararlar verebilir:
doku hasarı;
septik şok;
sindirim kanaması;
iskemi;
astım.
O bir tane atmosferik kirletici çünkü atmosferdeki oksijenle reaksiyona girdiğinde, oluşum sürecine katılan oksitleri oluşturur. asit yağmuru. Atmosferde azot gazları arasındaki reaksiyonla oluşması dikkat çekicidir. (N2) ve oksijen (Ö2) huzurunda elektrik boşalmaları. Atmosferde NO oluşum denklemine bakın:
N2 + O2 → 2 HAYIR
Oksijenle reaksiyona girdiğinde nitrik oksit NO oluşturur.2asit yağmuru oluşum sürecine katılan. Denklemlere bakın:
2 HAYIR + O2 → 2 HAYIR2 (NO oksit oluşum reaksiyonu2)
2 HAYIR2 + H2O → HNO3 + HNO2
(HNO asitleri3 ve HNO2 bu reaksiyonda oluşan ve yağmurla birlikte inen)
tüm yağmurlar asittir
Benden Diogo Lopes Dias
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm
