Polar moleküller. Polar Molekülleri Tanımlama Yöntemleri

Bir molekül, aynı veya farklı elementlerin bir atom grubudur. Bazı örneklere bakın:

• H₂Ö – iki farklı elementten (iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu) oluşan molekül;

• Cl₂– sadece tek bir kimyasal element (iki Klor atomu) tarafından oluşturulan molekül.

at moleküller sınıflandırılabilir kutupsal veya apolar:

• polar olmayan: kutupları olmayan moleküller (pozitif ve negatif);

• kutupsal: kutuplu moleküller (pozitif ve negatif).

Bu metinde vurgulayacağız polar moleküller. tanımlamak için polar molekül, aşağıdaki önerilen stratejilerden birini kullanabiliriz:

) iyonik bileşik (iyonik bağdan oluşur)

Maddenin kaynağı ise iyonik bağ (bir metal ve bir metal olmayan arasında), iyonlardan (katyon ve anyon) oluştuğu anlamına gelir. Bu nedenle, bu madde otomatik olarak sunar polar molekülleriyonların pozitif ve negatif yükleri olduğu için.

Örnekler:

• NaCl (Na bir metaldir ve Cl bir metal değildir);

• CaO (Ca bir metaldir ve O bir metal değildir);

• MgS (Mg bir metaldir ve S bir metal değildir).

B) moleküler bileşikler (kovalent bağ ile oluşur)

Bileşik moleküler olduğunda, birkaç farklı molekül olasılığına sahip olduğumuz için her durumu analiz etmeliyiz. Aşağıda polar moleküler bileşiklerin belirlenmesine yardımcı olabilecek bazı örnekler ve kurallar verilmiştir:

- Farklı elementlerle iki atomlu molekül

Moleküler bileşik sadece iki atomdan oluşuyorsa ve bu iki atom farklı elementlerden ise, iki atom farklı elektronegatifliklere sahip olduğu için molekül otomatik olarak polar olacaktır. Örnekler: HBr ve NO.

- İki veya daha fazla atomlu moleküller (aynı veya farklı)

İkiden fazla atoma sahip moleküllerde, bulutların miktarını hesaba katmalıyız. Molekülün merkez atomunda bulunan bağlayıcılar ve bağlayıcı olmayanlar ve atoma bağlı eşit atom sayısı ile karşılaştırın merkezi. Bağlayıcı bulutlar, tekli bağlar (ilgili her atomun değerlik kabuğundan bir elektron), çift bağlardır (iki ilgili her atomun değerlik kabuğundan elektronlar) veya üçlüler (her atomun değerlik kabuğundan üç elektron dahil). Bağlayıcı olmayan bulutlar, değerlik kabuğundaki bağlara katılmayan elektron çiftleridir.

Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)

Gözlem: Belirli bir atomun değerlik kabuğundaki elektron sayısını bilmek için periyodik ailesini bilmeniz yeterlidir:

Molekülün polar olup olmadığını belirlemek için, merkez atomda bulunan bulut sayısının ona bağlı eşit atom sayısından farklı olup olmadığını kontrol etmek yeterlidir. Bazı örneklere bakın:

• HCN

Molekülün merkez atomu karbondur ve iki farklı bağlayıcı,iki bağlayıcı bulut (tekli ve üçlü) ve bağ yapmayan elektron çifti yoktur (VIA Ailesindendir, değerlik kabuğunda dört elektronu vardır ve biri tek bağda ve üçü üçlü bağda olmak üzere dördünü de kullanır). Bu nedenle polar bir molekül oluşturur.

Kısacası:

• NH₃

Molekülün merkez atomu azottur ve üç eşit liganda ve toplam dört bulut, üç bağlayıcı bulut (üç tek bağ) ve bir bağlayıcı olmayan (VA Ailesindendir, beş elektronu vardır) değerlik katmanında ve her bir bağlantıda bir tane olmak üzere yalnızca üç tane kullanıyor, iki tane değil bağlayıcılar).

Bu nedenle, NH'nin merkez atomu₃ polar bir molekül oluşturur.

Kısacası:

• CH₂Ö

Molekülün merkez atomu karbondur ve iki özdeş ve bir farklı ligandın yanı sıraüç bağlayıcı bulut (iki tek ve bir çift bağ), bağ yapmayan elektron çifti yok (VIA Ailesindendir, değerlik kabuğunda dört elektron ve 4'ü kullanıyor, ikisi single'da ve ikisi de çift). Bu nedenle polar bir molekül oluşturur.

Kısacası:

Benden Diogo Lopes Dias

Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:

GÜNLER, Diogo Lopes. "Polar moleküller"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/moleculas-polares.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.

İyonik bileşikler: tanımı ve ana özellikleri

İyonik bileşikler, iyonik bileşiklerin temel özellikleri, iyonlar arası bağ, kesin elektron transferi, iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvvetleri, negatif ve pozitif iyonlar, anyonlar, katyonlar, iyonik bağ, moleküler yapı o