Esas olarak Fiziksel Kimya'da incelenen oksidasyon-redüksiyon reaksiyonları, elektron transferinin meydana geldiği reaksiyonlardır. Bir veya daha fazla elektron kaybeden reaksiyona giren türler (atom, iyon veya molekül), oksidasyona uğrayan türlerdir. Elektronları alan kimyasal türler ise azalır.
Genel olarak, bu tür reaksiyon Anorganik Kimya'da çalışıldığında, denir. basit değişim reaksiyonu veya yer değiştirme.
Herhangi bir reaksiyonun gerçekleşmesi için belirli koşulların sağlanması gerekir. Bunlardan biri, olması gerektiği kimyasal afinite reaktifler arasında, yani yeni maddelerin oluşumunu sağlayacak şekilde etkileşime girmelidirler.
Redoks reaksiyonları durumunda, afinite, reaktanlardan birinin elektron kazanma eğiliminde olduğu ve diğerinin elektron kaybetme eğiliminde olduğu anlamına gelir. Bu eğilim şuna karşılık gelir: tepki yer alan kimyasal elementlerdendir.
Metaller arasındaki reaktiviteyi karşılaştırmanın nasıl mümkün olduğunu görelim.
Bir bakır II sülfat çözeltisi (CuSO) depolamak istediğimizi varsayalım.
4). Bu çözeltiyi alüminyum bir kaba koymamız mümkün değil çünkü aşağıdaki reaksiyon meydana gelebilir:2 Al(ler) + 3 CuSO4(sulu)→ 3 Cu(ler) + Al2(SADECE4)3(sulu)
Alüminyumun oksitlendiğini, her birinin 3 elektron kaybettiğini ve alüminyum katyonu haline geldiğini unutmayın:
Al(ler) → Al3+(İşte) + 3 ve-
Aynı zamanda bakır katyonu (Cu2+) çözeltide bulunan alüminyumdan elektron aldı ve indirgenerek metalik bakır haline geldi. Her bakır katyonu iki elektron alır:
eşek2+(İşte) + 2 ve- → Bakır(ler)
Ancak, tam tersi olsaydı ve bir alüminyum sülfat çözeltisi (Al) depolamak isteseydik.2(SADECE4)3(sulu)), bu reaksiyon oluşmayacağından, bakır bir kaba koymak sorun olmaz:
eşek(ler) + Al2(SADECE4)3(sulu) → oluşmaz
Bu gözlemlenen gerçekler şu gerçeğiyle açıklanabilir: alüminyumun bakırdan daha reaktif olması.
Metallerin elektron verme yani oksitlenme eğilimi vardır. Çeşitli metalleri karşılaştırırken, elektron verme eğilimi en yüksek olan, en reaktif olandır.. Sonuç olarak, metallerin reaktivitesi, metallerin reaktivitesi ile de ilişkilidir. iyonlaşma enerjisiyani, temel durumundaki gaz halindeki atomdan bir elektronu çıkarmak için gereken minimum enerji.
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Buna dayanarak, metal reaktivite kuyruğu veya elektrolitik voltaj sırası, aşağıda gösterilen:
En reaktif metal, katyonları daha az reaktif olan iyonik maddelerle reaksiyona girer. Yani soldaki metal, sağındaki iyonların oluşturduğu madde ile reaksiyona girer. Bunun tersi olmaz.
Verilen örneği hatırlayarak, reaktivite satırında alüminyumun (Al) bakırın (Cu) solunda olduğunu görün. Bu nedenle alüminyum, bakır katyonlarının oluşturduğu çözelti ile reaksiyona girer; ancak bakır, alüminyum katyonlarının oluşturduğu bir çözelti ile reaksiyona girmez.
En reaktif metalin lityum (Li) ve en az reaktif olanın altın (Au) olduğunu unutmayın.
Altının bu kadar değerli olmasının sebeplerinden biri de budur çünkü tepki vermezse uzun süre bozulmadan kalır. Bu, en eski çağlara kadar uzanan altın kaplamalı Mısır lahitlerinde ve heykellerinde görülebilir. Bunu, saf altın takıların dayanıklılığını altından daha reaktif olan diğer metallerden yapılmış takılarla karşılaştırırken de görselleştiriyoruz.
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Metallerin Reaktivite Sırası"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reatividade-dos-metais.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.
