bu Moleküler geometriyani bir molekülün atomlarının dizilişi kimyagerin kuralıyla belirlenebilir. Gillespie, merkezi bir atoma bağlı atomların sayısını ve bulutların sayısını listeler. elektronik.
Bir molekülün geometrisi hakkında bilgi son derece önemlidir çünkü bize yardımcı olur. polariteyi ve sonuç olarak çözünürlüğü belirleyin (benzer çözünmeler kuralına göre benzer).
çağrı ile tetrahedral geometri, farklı değil. Gillespie'nin kurallarına göre belirleme kriterlerine bakın:
Pentatomik moleküller (beş atom);
Merkezi atomda elektronik bulutların olmaması;
bileşik moleküller veya bileşik anyonlar.
Biraz geometrisi tetrahedral olan molekül örnekleri onlar:
CH4
CH yapısal formülü4
Karbonun değerlik kabuğunda dört elektron bulunur ve tüm bu elektronlar hidrojenlerle bağlanır. Bu nedenle karbonun elektronik bir bulutu (fazladan elektron çifti) yoktur.
SADECE4-2
işletim sistemi yapısal formülü4-2
Değerlik kabuğunda altı elektrona sahip olan kükürt, iki oksijen atomu ve iki oksijen atomu ile iki tekli bağ yapar.
datif kovalent bağlar diğer iki oksijen ile. Tekli bağlarda, elektronlarından ikisini kullanır ve her bir datifte başka iki (datiflerde yer alan toplam dört elektron) toplam altı elektron kullanır. Bu nedenle, üzerinde bulut kalmamıştır.NH4+
NH yapısal formülü4+
Değerlik kabuğunda beş elektronu bulunan azot, hidrojen atomlarıyla üç tekli bağ, diğer hidrojenle de bir datif bağ yapar. Tekli bağlarda, elektronlarından üçünü kullanır ve daha sonra, toplamda beş elektron olmak üzere iki tane daha kullanır. Bu nedenle, üzerinde bulut kalmamıştır.
CH3Cl
CH yapısal formülü3Cl
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Karbonun değerlik kabuğunda dört elektronu vardır ve tüm bu elektronlar hidrojenler ve klor atomu ile bağ kurar. Bu nedenle karbonun elektronik bir bulutu yoktur.
→ Molekül Polaritesi
Belirli bir molekülün tetrahedral geometriye sahip olduğunu bilerek, onun polaritesini belirleyebiliriz. Molekülün dört kutbu işgal edildiğinden (atomdaki dört ligand) son derece basit bir form merkezi). Bunun için bağlayıcıların özelliklerini bilmek ve aşağıdaki kurallardan birini göz önünde bulundurmak yeterlidir:
Bulutların sayısı eşit ligandların sayısına eşitse = polar olmayan molekül;
Bulutların sayısı eşit ligandların sayısından farklıysa = polar molekül.
Geometrisi tetrahedral olan aşağıdaki iki molekülde yukarıdaki kuralları uygulayabilir ve polaritelerini gösterebiliriz:
metan molekülü
Metan molekülünde eşit ligandlar
Metan molekülünün dört elektron bulutu (dört tek bağ) ve ayrıca merkezi atoma bağlı dört hidrojen atomu vardır. Böylece, sahibizdörtbulutlar ve dört eşit bağlayıcı, yakında, molekül polar değildir.
Gözlem: Madde molekülü ise özür dilemek, molekülleri de olan başka bir madde içinde iyi çözünür polar olmayan.
Klorometan Molekül
Klormetan molekülünde eşit ligandlar
Klormetan molekülünün dört elektron bulutu (dört tek bağ) ve üç hidrojen atomu ve merkezi atoma bağlı bir klor atomu vardır. Böylece, sahibizdörtbulutlar ve üç eşit ligand (üç hidrojen); yakında, molekül polardır.
Gözlem: Madde molekülü ise kutup, molekülleri de olan başka bir madde içinde iyi çözünür kutupsal.
Benden Diogo Lopes Dias
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
GÜNLER, Diogo Lopes. "Tetrahedral geometri"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-tetraedrica.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.
