Elektrolys är en process som används i stor utsträckning av den kemiska industrin, eftersom den gör det möjligt att uppnå ämnen som inte finns fria i naturen, såsom klor, jod, kaustisk soda, bland andra.
Elektrolys är motsatsen till cellen, i vilken el erhålls genom redoxreaktioner, det vill säga kemisk energi omvandlas till elektrisk energi. Redan i elektrolys används el för att producera redoxreaktioner och kemisk energi.
Därav ursprunget till dess namn, är det elektro betyder "elektrisk ström" och lys betyder "bryta". Det är precis vad som händer, den elektriska strömmen bryter eller sönderdelar ämnet som utsätts för det.
Batteriet är en spontan process, elektrolys, dock det är en icke-spontan process, som måste startas med hjälp av elektrisk ström.
Det finns två typer av elektrolys: a eldig och den i vattenhaltigt medium. I denna text kommer vi att behandla det första fallet.
Skillnaden mellan magtlig elektrolys och elektrolys i ett vattenhaltigt medium är den form i vilken substansen som kommer att utsättas för elektrisk ström är.
I fallet med vulkanisk elektrolys är den joniska substansen i flytande tillstånd, det vill säga smält, utan närvaro av vatten. Ordet "eldig" kommer från latin eldig, vilket betyder "brinnande, inflammerat".Vid elektrolys används en behållare som kallas a Kuba eller elektrolytisk cell, där två elektroder är monterade genom vilka den elektriska strömmen passerar. Elektroder kan vara inert (byt inte vid elektrolys) eller aktiva (De lider av någon form av förändring under elektrolys). De mest använda är inläggen gjorda av platina eller grafit.
Elektroderna ansluts sedan till en likströmskälla (cell eller batteri). Batteriets negativa pol kommer att leverera elektroner till en av elektroderna, bli negativt laddade och kommer att attrahera katjonerna (positiva joner) från det smälta ämnet. Eftersom det lockar katjoner kallas denna negativa elektrod en katod. I den tar katjoner emot elektroner och reducerar.
Den positiva elektroden drar till sig anjoner (negativa joner) och på grund av detta kallas den en anod. Anjoner urladdar sina elektroner vid anoden och genomgår oxidation.
I batterier kallas den positiva elektroden katoden och den negativa är anoden. Här i elektrolys är det motsatt, anoden är den positiva polen och katoden är den negativa polen. I båda fallen, i batteriet och i elektrolys, sker dock oxidation vid anoden och vid katoden reduceras.
I korthet har vi:
Ett annat viktigt faktum är att cellen eller batteriet som används för att generera den elektriska strömmen måste ha en ddp (potentialskillnad) som är lika med eller större än reaktionspotentialskillnaden.
För att bättre förstå hur elektrolysprocessen äger rum och hur den bryter ner ämnen som producerar viktiga element eller enkla ämnen, läs texten Stört natriumkloridelektrolys.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-Ignea.htm