Den periodiska tabellen visar den elementära likheten, och genom den är det möjligt att känna till egenskaperna hos ett element baserat på en medlem som tillhör samma familj eller grupp. Titta på grupp 2 i det periodiska systemet och se varför medlemmarna ligger nära varandra:
Atomic No. Element Electronics Configuration
4 B och 2 s2
12 mg 3 s2
20 Ca 4 s2
38 Mr 5 s2
56 Ba 6 s2
88 Ra 7 s2
Obs! Den här inställningen motsvarar det sista delnivån som fick elektroner.
Grupp 2 A, även kallad Earth Alkaline-familjen, består av metaller med elektronisk distribution som slutar på undernivåer2. Även om elementens atomnummer är olika är antalet elektroner i valensskalet detsamma och motsvarar 2. De elektroniska konfigurationerna för dessa element är lika och därför kemiskt lika, detta leder oss till den periodiska lagen:
"De fysikaliska och kemiska egenskaperna hos element är periodiska funktioner för deras atomnummer."
bordsstruktur
I tabellen är elementen ordnade horisontellt, i numerisk ordning, enligt deras atomnummer, vilket resulterar i att sju horisontella linjer (eller perioder) visas. Varje period, med undantag av den första, börjar med en metall och slutar med en ädelgas. Perioderna skiljer sig åt i längd, med vissa endast 2 element (kort period) och andra har redan 32 element (lång period).
Grupperna motsvarar de vertikala linjerna, som har grupperats baserat på de yttre skiktets liknande strukturer (som i exemplet i grupp 2). I vissa av dessa grupper är elementen så nära besläktade i sina egenskaper att de kallas familjer, till exempel är grupp 1 A Alkaline Metals-familjen.
Av Líria Alves
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/organizacao-tabela-periodica.htm
