Strukturformeln är ett sätt att representera bindningarna mellan elementen, varvid varje elektronpar som delas mellan två atomer symboliseras med ett streck:
Delat elektronpar symboliserat med en streck
Detta innebär att alla typer av kovalenta bindningar förekommer i strukturformeln, vare sig de är enkla, dubbla eller tredubbla:
Enkel-, dubbel- och trippelbindningar symboliserade med bindestreck i strukturformler
Titta på några exempel på små molekylstrukturformler som involverar få bindningar och märker hur delade elektronpar representeras.
Exempel på strukturformler för vissa molekyler
Formlerna som visas ovan till vänster, där elektroniska par symboliseras med "prickar", kallas elektroniska formler eller Lewis formler. Alla dessa molekyler är oorganiska ämnen, men strukturformler används vanligtvis mer när det gäller organiska föreningar, vilka är de som bildas av grundämnet kol, som inte är av mineraliskt ursprung (som i fallet med kolmonoxid (CO), som anses vara oorganisk).
Eftersom kol är fyrvärtigt (det ger fyra kovalenta bindningar) har det det stora förmåga att binda till olika atomer och andra kol, bildar en oändlighet av kedjor kolsyra. Det är därför strukturformeln är viktig för
indikerar arrangemanget av atomer i kedjan.För att förstå, överväga följande: a molekylär formel anger endast antalet för varje element i en molekyl av ämnet. Låt oss till exempel säga att vi har molekylformeln C3H6, vi vet då att den har tre kolatomer och sex väteatomer, men hur är de bundna? Strukturformeln kommer att berätta detta och vi kan faktiskt ta reda på vilken förening det är. Observera nedan att denna molekylformel kan ge upphov till två olika strukturformler och följaktligen till två olika ämnen:
Cyklopropan-propen
Dessa kan kallasplatta strukturformler, där alla anslutningar och alla element ritas på papperet, tavlan, datorskärmen etc.
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Men många kolkedjor är mycket stora och ganska komplexa, så det skulle vara svårt att behöva skriva strukturformeln platt varje gång.
Således skapades andra former av representation av strukturen av molekyler som är mer förenklade. Den första är förenklad eller kondenserad strukturformel, där mängden väteatomer fästa till varje kol förkortas genom att sätta dess symbol (H) bara en gång och lägga till ett index i det nedre högra hörnet, vilket är ett tal som visar hur många väten det finns.
Tänk till exempel på den plana strukturformeln för vanlig eter:
Dess förenklade eller kondenserade strukturformel ges av:
H3C - CH2 - O - CH2 - CH3
Mycket enklare, är det inte ?!
Men att veta att kol alltid skapar fyra bindningar och att väte bara gör en bindning, uppstod en ännu enklare formel, som är bindestreckens formel. Om du vill kan du se hur du skriver det mer detaljerat i texten Molekylära formler av organiska föreningar. Men i princip, i denna formel utelämnas grupperna C, CH, CH2 och CH3, som representeras av sicksackanslutna streck. Nedan har vi strukturformeln för ovannämnda eter:
Vanlig Ether Trace Formula
Det är dock riktigt sant att ämnesformler inte är exakta i rymden. Därför skriver de i vissa fall för att ge en mer rumslig uppfattning formler i perspektiv, där länkar kan indikera om atomen befinner sig i planet (normalt slag), bakom planet (prickad kil) eller framför planet (full kil):
Representationer i formler i perspektiv
Titta till exempel på kortisolformeln nedan. Observera att en väte, en hydroxylgrupp (OH) och två metylgrupper (CH3 - som utelämnas) ligger före planet, medan två väten och en hydroxylgrupp är bakom planet, och resten ligger i planet.
Strukturformel i kortisolperspektiv
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Kemiska formler, platt strukturformel, Couper strukturformel, trippelbindning, gas kväve, elektronisk formel, Lewis-formel, molekylformel, enkelbindning, dubbelbindning, gas kolsyra.
