Molalitet det är en form av koncentration av lösningar (tycka om gemensam koncentration, koncentration i mol / l, mass titel), används för att bestämma förhållandet mellan mängden mol upplöst i en given massa lösningsmedel.
Symbolen som används för att representera molalitet är W; O molnummer av det lösta ämnet representeras av n1; och lösningsmedlets massa symboliseras av m2. Således kan vi med dessa symboler bygga det matematiska uttrycket med hjälp av den föreslagna definitionen för molalitet:
W = Nej1
m2
Detta förhållande uttrycks matematiskt genom en uppdelning, därför molalitet det är en form av koncentration som innebär att man dividerar antalet mol av det lösta ämnet med massan av lösningsmedlet.
Det är anmärkningsvärt att antalet mol av den lösta produkten har ett specifikt matematiskt uttryck, eftersom det är förhållandet mellan massan av den lösta produkten (m1), som ingår i lösningen och molär massa av denna lösta substans (M1):
Nej1 = m1
M1
Så utifrån det kan vi associera formeln för antalet mol av löst ämne med formeln för molalitetvilket resulterar i följande uttryck:
W = m1
M1.m2
Oavsett vilken formel som används, oavsett om den är associerad med molnummerformeln eller inte, måste den måttenhet som används vara mol / kg eller molal. Det är därför viktigt att observera data med följande enheter:
Lösningsmedelsmassa (m1): gram (g)
Molär massa av löst ämne (M1): gram per mol (g / mol)
Antal mol av löst ämne (n1): mol
Lösningsmedelsmassa (m2): kilogram (kg).
Nedan följer några exempel på övningar på molalitet:
1: a exemplet - (ITA-SP) På flaskans etikett står att den innehåller en 1,50 molal LiNO-lösning3 i etanol. Detta innebär att lösningen innehåller:
a) 1,50 mol LiNO3/ kg lösning.
b) 1,50 mol LiNO3/ liter lösning.
c) 1,50 mol LiNO3/ kg etanol.
d) 1,50 mol LiNO3/ liter etanol.
e) 1,50 mol LiNO3/ mol etanol.
I den här övningen bör vi bara utföra en teoretisk analys, eftersom den rapporterar molaliteten (1,5 molal LiNO3 i etanol) och ber om lösningens sammansättning. Vi vet att molalitet är förhållandet mellan lösningens molnummer (LiNO3) och lösningsmedlets massa (etanol) och att termen molal kan ersättas med mol / kg. Därför har vi presenterat i lösningen (alternativ c):
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
1,5 mol LiNO3;
1 kg etanol.
2: a exemplet - (UFF-RJ-anpassad) glukos, med strukturformel C6H12O6, är ett enkelt socker och är också den viktigaste energikällan för människor och andra ryggradsdjur. Mer komplexa sockerarter kan omvandlas till glukos. I en serie reaktioner kombineras glukos med syret vi andas in och producerar, efter många mellanliggande föreningar, koldioxid och vatten med frigöring av energi. Sjukhus intravenös utfodring består vanligtvis av en lösning av glukos i vatten med tillsats av mineralsalter. Förutsatt att 1,50 g glukos löses upp i 64,0 g vatten, vad blir molaliteten för den resulterande lösningen?
a) 0,13
b) 0,20
c) 0,40
d) 0,31
e) 0,41
Uppgifterna från övningen är:
Lösningsmedelsmassa (m11,5 g
Lösningsmedelsmassa (m2): 64 g
Molekylformel av löst ämne: C6H12O6
För att bestämma lösningens molalitet är det intressant att utföra följande steg:
Första steget: Omvandla lösningsmedelsmassa från g till kg.
För att göra detta, dela bara den levererade massan, 64 g, med 1000, vilket resulterar i 0,064 kg.
Andra steget: Bestäm den molära massan av löst ämne.
För detta måste vi multiplicera antalet atomer av elementet i molekylformeln med dess atommassa (närvarande i det periodiska systemet) och sedan lägga till resultaten:
M1 = 6.massa av C + 12. massa av H + 6. massa av O
M1= 6.12 + 12.1 + 6.16
M1 = 72 + 12 + 96
M1 = 180 g / mol
3: e steget: Använd de uppgifter som tillhandahålls och hittades i föregående steg i följande uttryck:
W = m1
M1.m2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0,13 mol (ungefär)
Av mig Diogo Lopes Dias
