Ett blandning av lösningar av samma lösningsmedel utan kemisk reaktion den består av att i samma behållare sammanföra två lösningar med exempelvis kaliumklorid (Kcl). I denna typ av blandning kommer det aldrig att ske en kemisk reaktion på grund av närvaron av lika lösta ämnen, det vill säga båda har samma katjon och samma anjon. Således kan vi säga att när vi utför en blandning med dessa egenskaper, lägger vi bara till de mängder löst och lösningsmedel som utgör båda lösningarna.
Om vi blandar till exempel en lösning av 1 liter vatten och 4 gram KI (kaliumjodid) med en annan lösning av 2 liter vatten och 6 gram KI, har vi en ny lösning av 3 liter vatten och 10 gram KI .
Resultat av blandning av två kaliumjodidlösningar
När vi analyserar bilden kan vi dra slutsatsen att det massan av det lösta ämnet (m1') av den första lösningen tillsätts till massan av det lösta ämnet (m1'') av den andra lösningen, vilket resulterar i massan av det lösta ämnet (mF) i den slutliga lösningen (Blanda):
m1'+ m1'' = mF
I exemplet:
4 + 6 = 10 gram
Detsamma händer med volymen vatten närvarande i varje lösning, det vill säga volymen av den första (V ') som läggs till volymen av den andra (V' ') resulterar i den slutliga volymen (V'F):
V '+ V' '= VF
I exemplet:
1 + 2 = 3 L.
Eftersom varje lösning har en mängd löst löst och här har vi en blandning av lösningar av samma lösta ämne, från ovanstående kan vi sedan bestämma koncentrationen (gemensam, molaritet) för var och en av de blandade lösningarna och även för den slutliga lösningen.
Därför måste vi komma ihåg formlerna för att beräkna dessa koncentrationer:
Vanlig koncentration:
C = m1
V
m1 = lösningens lösning
V = lösningsvolym
NOTERA: isolera m1 i formeln har vi: m1 = CV
Molaritet:
M = m1
M1.V
M1 = molär massa av löst ämne.
NOTERA: isolera m1 i formeln har vi: m1 = M.M.1.V
Eftersom blandningen av lösningar av samma lösta ämne adresserar summan av massan av lösningen av lösningarna, kan vi ersätta var och en av observationerna i följande uttryck:
m1'+ m1'' = mF
C'.V '+ C' '. V' '= CF.VF
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
C '= gemensam koncentration av lösning 1
C '' = gemensam lösningskoncentration 2
Om beräkningen av blandningen av lösningar innebär molaritet:
m1'+ m1'' = mF
M'.V '+ M' '. V' '= M.F.VF
NOTERA: Eftersom lösningen är densamma är molmassan densamma i var och en av lösningarna; därför försummas det i beräkningen.
nu ser exempel som täcker beräkningar i en blandning av lösningar av samma lösta ämne utan kemisk reaktion:
Exempel 1: (Mackenzie-SP-Adaptada) Tillsats av 600 ml av en 14 g / L KOH-lösning till en viss volym (v) av 84 g / L-lösning av samma bas erhålls en 67,2 g / L-lösning. Den tillsatta volymen (v) för 84 g / L-lösningen är:
a) 0100 ml
b) 3000 ml
c) 2700 ml
d) 1500 ml
e) 1900 ml
Uppgifterna från övningen var:
V '= 600 ml
C '= 14 g / L.
V '' =?
C '' = 84 g / L.
VF = ?
CF = 67,2 g / 1
Innan vi bestämmer den tillsatta volymen av lösning 1 måste vi initialt bestämma den slutliga volymen med hjälp av följande uttryck:
V '+ V' '= VF
600 + V '' = V.F
Genom att ersätta värdena i det matematiska uttrycket nedan har vi:
C'.V '+ C' '. V' '= CF.VF
14. 600 + 84.V '' = 67,2. (600 + V '')
8400 + 84.V '' = 67,2. 600 + 67,2.V ''
8400 + 84.V '' = 40320 + 67.2.V ''
84.V '' - 67.2.V '' = 40320 - 8400
16.8.V '' = 31920
V '' = 31920
16,8
V '' = 1900 ml
Exempel 2: (UFOP) I en 1000 ml mätkolv tillsattes 250 ml av en 2 M svavelsyralösning med 300 ml av en 1 M lösning av samma syra och volymen gjordes upp till 1000 ml med destillerat vatten. Bestäm molariteten för den resulterande lösningen.
Uppgifterna från övningen var:
V '= 250 ml
M '= 2 M
V '' = 300 ml
M '' = 1 M
VF = 1000 ml
MF = ?
För att bestämma molariteten för den slutliga lösningen, använd bara det matematiska uttrycket som representerar processen:
M'.V '+ M' '. V' '= M.F.VF
2. 250 + 1. 300 = MF.1000
500 + 300 = MF. 1000
800 = MF
1000
MF = 0,8 mol / l
Av mig Diogo Lopes Dias
Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:
DAGAR, Diogo Lopes. "Blandning av lösningar av samma lösningsmedel utan kemisk reaktion"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-mesmo-soluto-sem-reacao-quimica.htm. Åtkomst den 27 juni 2021.
