Enligt Arrhenius, baser är ämnen som, när de löses i vatten, lider av fenomenet dissociation, där frisättningen av katjoner och anjoner inträffar. Detta händer för att de är joniska, det vill säga de har joner i sin konstitution.
Vid dissociation frigör en bas alltid en annan katjon än hydronium (H+och en hydroxylanjon (OH-). Den frisatta katjonen tillhör gruppen metalliska element, med undantag av ammonium (NH4+).
formen av representerar en dissociation det är genom en ekvation. I allmänhet är Basdissociationsekvationer har alltid följande parametrar:
reagensbas märkt aq (vattenhaltig);
pil.
produkt med vilken katjon som helst (Y+) och en anjon (OH-)
YOH(här) → Y+(här) + OH-(här)
Se några exempel:
Exempel 1: Silverhydroxid (AgOH)
Det är en bas som har silvermetallen (Ag) associerad med hydroxidgruppen (OH). När det tillsätts till vatten (aq) inträffar det frigöring (dissociation) av silverkatjonen (Ag1+ - denna laddning beror på närvaron av en hydroxylgrupp (OH) i basformelnoch en hydroxylanjon (OH-). Så vi kan skriva dissociationsekvationen enligt följande:
AgOH(här) → Ag+(här) + 1 åh-(här)
Exempel 2: Radiumhydroxid [Ra (OH)2]
Det är en bas som har metallradium (Ra) associerat med hydroxidgruppen (OH). När den tillsätts till vatten (aq) sker frisättningen (dissociation) av radiokatjonen (Groda2+ - denna laddning beror på närvaron av två hydroxylgrupper (OH) i basformeln) det är från två mol av hydroxylanjonen (OH-). Så vi kan skriva dissociationsekvationen enligt följande:
Ra (OH)2 (här) → Ra2+(här) + 2 åh-(här)
Exempel 3: Kobolt III-hydroxid [Co (OH)3]
Det är en bas som presenterar koboltmetallen (Co) associerad med hydroxigruppen (OH). När den tillsätts till vatten sker frisättning (dissociation) av koboltkatjonen (Med3+- denna laddning beror på närvaron av tre hydroxylgrupper (OH) i basformeln) det är från tre mol av anjonen (OH-). Så vi kan skriva dissociationsekvationen enligt följande:
Co (OH)3(här) → Co3+(här) + 3 åh-(här)
Exempel 4: Tennhydroxid IV [SnOH)4]
Det är en bas som har tennmetallen (Sn) associerad med hydroxigruppen (OH). När den tillsätts till vatten sker frisättning (dissociation) av tennkatjonen (Sn4+ - denna laddning beror på närvaron av fyra hydroxylgrupper (OH) i basformeln) det är från fyra mol av anjonen (OH-). Så vi kan skriva dissociationsekvationen enligt följande:
Sn (OH)4(här) → Yn4+(här) + 4 åh-(här)
Exempel 5: Arsenikhydroxid V [As (OH)5]
Det är en bas som har metallarsen (As) associerad med hydroxidgruppen (OH). När den tillsätts till vatten sker frisättningen (dissociation) av arsenikatjonen (På5+, beror denna laddning på närvaron av fem hydroxylgrupper (OH) i basformeln) det är från fem mol av anjonen (OH-). Så vi kan skriva dissociationsekvationen enligt följande:
Åh ja)5 (här) → Den5+(här) + 5 åh-(här)
Av mig Diogo Lopes Dias
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm
