Standard entalpi. Standardentalpi i termokemiska ekvationer

Det finns flera faktorer som kan ändra entalpivariationen i en process, såsom temperatur, tryck, fysiskt tillstånd, molantal och föreningens allotropa variation. Exempelvis nedan är tre koldioxidbildningsreaktioner under samma temperatur- och tryckförhållanden. I var och en användes emellertid en mängd material för reagensen. Som ett resultat gav entalpivariationen för varje reaktion ett annat värde:

Ç_(grafit) + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} ∆H = -393 kJ (25 ° C, 1 atm)

½ C_(grafit) + ½_{2 (g)} → ½ CO_{2 (g)} ∆H = -196,5 kJ (25 ° C, 1 atm)

2C_(grafit) + 2 O_{2 (g)} → 2 CO_{2 (g)} ∆H = -786 kJ (25 ° C, 1 atm)

I alla fall, när entalpiändringsvärdet mäts för 1 mol ämne under standardförhållanden (när ämnet är i sin mest stabila allotropa form, vid en temperatur av 25 ° C och under ett tryck av 1 atm), kallas det standard entalpi.

Om alla reagenser och produkter är i standardläge kommer entalpivariationen att anges med följande symbol ∆H⁰, komma ihåg att entalpi variationen ges av:∆H = H_PRODUKTER - H_REAGENTER.

Standardentalpi är viktig eftersom den fungerar som en referensstandard. Till exempel,

det antogs att för alla enkla ämnen under standardförhållanden är entalpivärdet lika med noll.

Till exempel vätgas (H₂vid 25 ° C, under 1 atm, i gasformigt tillstånd H⁰= 0. Om han är i något annat tillstånd blir hans entalpi H⁰≠ 0.

När den enkla substansen har allotropa sorter, är H-värdet⁰= 0 kommer att tilldelas den vanligaste allotropa sorten. Till exempel har syre två allotropa former, syrgas (O₂) och ozon (O₃), syrgas är den vanligaste, så den har H⁰= 0 och ozon har H⁰≠ 0.

Se ytterligare tre exempel:

• Kol:
  C_grafit hash⁰= 0 och C_Diamant presenterar H⁰≠ 0.
• Fosfor:
  Vit fosfor har H⁰= 0 och den röda fosfor har H⁰≠ 0.
• Svavel:
  Rhombiskt svavel har H⁰= 0 och monokliniskt svavel har H⁰≠ 0.

Att veta detta, det är möjligt att bestämma entalpi av ämnen som inte är enkla, men som bildas av enkla ämnen. Tänk till exempel på följande reaktion:

Yn_(s) + O_{2 (g)} → SnO_{2 (s)} ∆H = -580 kJ (25 ° C, 1 atm)

Vi kan beräkna entalpi av SnO_{2 (s)} (H_SnO2) i denna reaktion, eftersom vi vet att entalpierna för de två reaktanterna är lika med noll, eftersom de är enkla ämnen:

∆H = H_PRODUKTER - H_REAGENTER
∆H = H_SnO2 - (H_Yn + H_O2)
-580 kJ = H_SnO2 – 0
H_SnO2= - 580 kJ

Värdet var negativt eftersom dess entalpi är mindre än reaktanternas entalpi och inte för att dess energiinnehåll är negativt, eftersom detta inte skulle vara möjligt.

Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-padrao.htm