På kemiska bindningar är interaktioner som sker mellan atomer för att bli en molekyl eller basisk substans av en förening. Det finns tre typer av länkar: kovalenter, metalliska och jonisk. Atomer försöker, genom att göra en kemisk bindning, att stabilisera sig elektroniskt. Denna process förklaras av oktettteori, som dikterar att varje atom, för att uppnå stabilitet, måste ha åtta elektroner i sitt valensskal.
Kemiska obligationer och oktettregeln
DE söka efter elektronisk stabilitet, som motiverar förverkligandet av kemiska bindningar mellan atomer, förklaras av oktettteori. Föreslagen av Newton Lewis säger denna teori att atominteraktionen sker så att varje element får stabiliteten hos en ädelgas, det vill säga åtta elektroner i valenslager.
För detta, elementet ge, ta emot eller dela elektroner från dess yttersta skal, vilket gör kemiska bindningar av jonisk, kovalent eller metallisk karaktär. Du ädelgaser de är de enda atomerna som redan har åtta elektroner i sitt yttersta skal och det är därför de inte reagerar särskilt mycket med andra element.
Seockså: Elektroniska distributionsregler: hur gör man det?
Typer av kemiska bindningar
För att få de åtta elektronerna i valensskalet som förutsagt i oktettregeln binder atomerna samman, som varierar beroende på behovet av att donera, ta emot eller dela elektroner och även bindningsatomernas natur.
jonbindningar
Också känd som elektrovärda eller heteropolära bindningar, hända mellan metaller och mycket elektronegativa element (ametaler och väte). I den här typen av samtal, metaller tenderar att förlora elektroner, förvandlas till katjoner (positiva joner), och icke-metaller och vätgasökningselektroner, bli anjoner (negativa joner).
Du jonföreningar är hårda och spröda, har hög kokpunkt och uppförande elektrisk ström när de är i flytande tillstånd eller utspädda i vatten.
Observation: Var medveten om att den atom som vinner elektroner blir en negativ teckenjon och atomen som förlorar elektroner blir ett positivt tecken.
Exempel på joniska ämnen:
- Bikarbonat (HCO3-);
- Ammonium (NH4+);
- Sulfat (SO4-).
För att lära dig mer om denna typ av kemisk bindning, besök vår text: jonbindningar.
kovalenta bindningar
På kovalenta bindningar hända av elektrondelning. På grund av den låga elektronegativitetsskillnaden mellan de bindande elementen donerar eller tar de inte emot elektroner utan dela elektroniska par så att de är stabila enligt oktettregeln. Denna typ av anslutning är mycket vanlig i enkla element som Cl2, H2, O2och även i kolkedjorna. skillnaden mellan elektronnegativitet mellan liganderna avgör om bindningen är polär eller icke-polär.
Läs också:Molekylernas polaritet: hur man identifierar?
dativ kovalent bindning
Även kallad koordinat kovalent bindning, semipolär, dativ eller koordinatbindning, det liknar den kovalenta bindningen, skillnaden mellan de två är att en av atomerna i dativbindningen är ansvarig för att dela två elektroner. I denna typ av anslutning, det sker artificiellt, får molekylen samma egenskaper som en molekyl som härrör från en spontan kovalent bindning.
Metallänkar
Denna typ av bindning sker mellan metaller, som inkluderar elementen i 1A-familjen (alkalimetaller), 2A (jordalkalimetaller) och övergångsmetallerna (block B i det periodiska systemet - grupp 3 till 12) och bildar det vi kallar metalllegeringar. Differentialkaraktären i förhållande till andra typer av anslutningar är elektronrörelse, vilket förklarar det faktum att metalliska material i fast tillstånd är utmärkta elektriska och termiska ledare. Dessutom har metalllegeringar en hög smält- och kokpunkt, duktilitet, smidbarhet och glans. Exempel på metalllegeringar är:
stål: järn (Fe) och kol C;
brons: koppar (Cu) + tenn (Sn);
mässing: koppar (Cu) + zink (Zn);
guld: guld (Au) + koppar (Cu) eller silver (Ag).
Sammanfattning
- Kemiska bindningar: interaktion mellan atomer som söker elektronisk stabilitet.
- Typer av samtal: jonisk, kovalent och metallisk.
- Octet-regel: definierar att, för att atomen ska vara stabil, måste den ha åtta elektroner i sitt valensskal.
lösta övningar
fråga 1 - (Mackenzie-SP) För att svavel- och kaliumatomer ska få en elektronisk konfiguration som är lika med en ädelgas är det nödvändigt att:
(Data: atomnummer S = 16; K = 19).
a) svavel tar emot 2 elektroner och kalium tar emot 7 elektroner.
b) svavel ger 6 elektroner och kalium får 7 elektroner.
c) svavel ger 2 elektroner och kalium ger 1 elektron.
d) svavel tar emot 6 elektroner och kalium ger upp 1 elektron.
e) svavel tar emot 2 elektroner och kalium ger upp 1 elektron.
Upplösning
Alternativ E. Eftersom svavel tillhör 6A- eller 16-familjen och som följer oktettregeln måste den skaffa 2 elektroner för att ha 8 i sitt valensskal. Kalium, å andra sidan, som tillhör den första familjen i det periodiska systemet (1A eller vätefamilj), som i sitt valensskikt har konfigurationen av en ädelgas, måste den förlora 1 elektron. Genom att kombinera två kaliumatomer med en svavelatom kan vi skapa en jonbindning där båda elementen är elektriskt stabila.
fråga 2 - (UFF) Bröstmjölk är en mat rik på organiska ämnen, såsom proteiner, fetter och sockerarter, och mineralämnen som kalciumfosfat. Dessa organiska föreningar har som huvudegenskap de kovalenta bindningarna vid bildandet av deras molekyler, medan mineralet också har en jonbindning. Kontrollera alternativet som korrekt presenterar begreppen kovalenta respektive jonbindningar:
a) Kovalent bindning sker endast i organiska föreningar.
b) Kovalent bindning görs genom elektronöverföring och jonbindning görs genom att dela elektroner med motsatta snurr.
c) Den kovalenta bindningen åstadkommes genom attraktioner av laddningar mellan atomer, och jonbindningen skapas genom laddningsseparation.
d) Den kovalenta bindningen skapas genom att förena atomer i molekyler, och den joniska bindningen, genom att förena atomer i kemiska komplex.
e) Kovalent bindning görs genom att dela elektroner, och jonbindning görs genom elektronöverföring.
Upplösning
Alternativ E.
Låt oss analysera de andra:
- Alternativ till: felaktigt eftersom kovalenta bindningar också förekommer i oorganiska föreningar såsom CO2.
- Alternativ b: felaktigt, eftersom kovalenta bindningar uppstår genom delning och jonbindningar genom elektronöverföring.
- Alternativ c: Både kovalent bindning och jonbindning sker genom behovet av att förlora eller få elektroner, inte genom elektrostatisk attraktion mellan kärnorna.
- Alternativ d: Båda bindningarna, både kovalenta och joniska, uppträder genom förening av atomer i en molekyl.
fråga 3 - (PUC-MG) Granska tabellen, som visar egenskaperna hos tre ämnen, X, Y och Z, under omgivande förhållanden.
| Ämne | Smältemperatur (c °) | elektrisk konduktivitet | Vattenlöslighet |
| x | 146 | ingen |
löslig |
| y | 1600 | hög | olöslig |
| z | 800 | bara smält eller löst i vatten | löslig |
Med tanke på denna information är det RÄTT att ange att ämnen X, Y och Z är:
a) joniskt, metalliskt, molekylärt.
b) molekylär, jonisk, metallisk.
c) molekylär, metallisk, jonisk.
d) joniskt, molekylärt, metalliskt.
Upplösning
Alternativ C.
Substans X är molekylär, som molekylära bindningar, även kallad kovalenter, har en låg kokpunkt, eftersom skillnaden i elektronegativitet mellan liganderna inte är väldigt lång. Generellt har inte kovalenta föreningar elektrisk ledningsförmåga, och lösligheten är variabel.
Vi kan känna igen ämne Y som metalliskt, eftersom metaller har en hög smältpunkt, är utmärkta elektriska ledare och är olösliga i vatten.
Slutligen är substans Z jonisk, eftersom smältpunkten är relativt hög för denna substans, vilket är en följd av det kristallina arrangemanget av molekylen. När en jonisk substans löses i vatten eller i flytande tillstånd har den fria joner, vilket gör den ledande för elektroner och löslig i vatten.
Av Laysa Bernardes Marques
Kemilärare
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm
