Avogadro-hypotesen, som föreslogs 1811 av Amedeo Avogadro, säger att:
Lika volymer, av alla gaser, under samma tryck och temperaturförhållanden, har samma mängd ämnen i mol (molekyler).
Denna lag är relaterad till molvolymen av gaser.
Begreppet molär volym gaser: volym upptagen av en mol av vilken gas som helst, vid ett givet tryck och en given temperatur.
Med tanke på att molvolymen för vilken gas som helst är 22,4 L / mol, har vi att förhållandet mellan volymen och antalet mol är konstant:
V = K
N
Ekvationen uttrycker att 22,4 liter av vilken gas som helst har 6,02 x 1023 molekyler (1 atm och 0 ° C betingelser).
Till exempel:
Om vi fyller en ballong med Helium (He) -gas kommer vi att ha en volym på 22,4 liter och 6,02 x 1023 gasmolekyler. Men om vi blåser upp samma ballong tills den upptar samma volym, bara med en annan gas, väte (H2), till exempel hur många molekyler av H2 skulle vi ha? Samma mängd = 6,02 x 1023 molekyler.
Volymen är praktiskt taget densamma för vilken gas som helst, med tanke på att storleken på en gasmolekyl är försumbar jämfört med det tomma utrymmet mellan dem.
Av Líria Alves
Examen i kemi
Brasilien skollag
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Se mer! Molvolym av gaser
Allmän kemi - Kemi - Brasilien skola
Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:
SOUZA, Líria Alves de. "Förhållandet mellan Avogadros lag och gaser"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm. Åtkomst den 27 juni 2021.
