O beräkning av atomisk massa för ett element är den matematiska resurs som används för att bestämma massvärdet som finns i det periodiska systemet för vart och ett av de befintliga kemiska elementen. I allmänhet att utföra beräkning av atommassamåste vi känna till följande variabler av kemiskt element:
Elementisotoper;
Massnummer för varje isotop av elementet;
Procent av varje isotop av elementet i naturen.
Beräkningen av atommassan av väte, till exempel, utfördes baserat på följande data:
Presenterar protiumisotoperna (H1), deuterium (H2tritium (H3);
Massorna av dessa isotoper är 1, 2 respektive 3;
Andelen Protium i naturen är 98,9%;
Andelen deuterium i naturen är 0,09%;
Andelen tritium i naturen är 0,01%.
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Matematisk standard för beräkning av atommassa
Att genomföra beräkning av atommassa av vilket kemiskt element som helst måste vi använda följande matematiska mönster:
1O: multiplicera massantalet för varje isotop med dess procent;
2O: lägg till alla resultat som hittades i det första steget multiplikationer;
3O: dela den hittade summan med 100.
M.A. = massnummer.procent + massnummer.procent
100
Mind Map: Atomic Mass
* För att ladda ner mind map i PDF, Klicka här!
Exempel på beräkning av atommassa
⇒ 1: a exemplet: Beräkning av svavelens atommassa.
Procentandel och massdata för svavelisotoper
Tabellen tillhandahåller massantalet och procentandelen av varje svavelisotop i naturen. För att utföra beräkningen av atommassan, gör bara följande steg:
1O Steg: multiplicera massantalet för varje isotop med värdet av dess överflöd.
Svavel - 32 (S32)
s32 = 32.95
s32 = 3040
Svavel - 33 (S33)
s33 = 33.0,8
s33 = 26,4
Svavel - 34 (S34)
s34 = 34.4,2
s34 = 142,8
2O Steg: lägg till de värden som finns i multiplikationerna av massantalet och isotopens överflöd.
Summa = S32 + S33 + S34
Summa = 3040 + 26,4 + 142,8
Summa = 3209,2
3O Steg: beräkna atommassan genom att dela summan av resultaten som hittats med 100:
M.A. = Belopp
100
M.A. = 3209,2
100
M.A. = 32,092 u
⇒ 2: a exemplet: Ett givet kemiskt grundämne (D) har tre isotoper, vars massantal är:
30D 32D 34D
Att veta att atommassan för detta element är 32,20 u och att det finns 20% av isotopen 32D i naturen, vad är värdet av andelen andra isotoper?
Uttalandet ger massnummer, atommassa och procent av en av isotoperna. För att bestämma procentandelen av andra isotoper måste vi utföra följande steg:
1O Steg: bestäm procentandelen av varje isotop.
Isotop - 30 (DS30)
DS30 = 30.x
DS30 = 30x
Isotop - 32 (DS32)
DS32 = 32.20
DS32 = 640
Isotop - 34 (D34)
DS34 = 34.y
DS34 = 34 år
2O Steg: använd alla data som finns i det matematiska uttrycket för att beräkna atommassan.
M.A. = massnummer.procent + massnummer.procent
100
32,2 = 30x + 640 + 34y
100
32,2.100 = 30x + 640 + 34y
100
3220 - 640 = 30x + 34y
30x + 34y = 2580
x = 2580 - 34 år
30
3O Steg: använd ovanstående uttryck från följande resonemang:
Andel isotop 1 + Andel isotop 2 + Andel isotop 3 = 100%
x + 20 + y = 100
x + y = 100 - 20
x + y = 80
x = 80 - y
2580 - 34 år = 80-y
30
2580 - 34y = 30. (80-y)
2580- 34 år = 2400 - 30 år
2580 - 2400 = 34y-30y
4y = 180
y = 80
4
y = 45%
4O Steg: beräkna procentvärdet för x i uttrycket som konstruerats i det tredje steget.
x + y = 80
x + 45 = 80
x = 80 - 45
x = 35%
Av mig Diogo Lopes Dias
Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:
DAGAR, Diogo Lopes. "Beräkning av atommassa"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-atomica.htm. Åtkomst den 27 juni 2021.
