Förbränning: vad är det, typer, reaktion och entalpi?

Förbränning är en exoterm kemisk reaktion mellan två regenter, bränsle och oxidationsmedel, där energi frigörs i form av värme.

• Bränsle: Det är det oxiderbara ämnet som ansvarar för att bränna förbränningen. Exempel: bensin, ved, kokgas, alkohol och diesel.
• oxiderande: Det är ämnet som förbättrar förbränningen. I de flesta fall är oxidationsmedlet syre-O-gas₂.

Förbränning sker endast i närvaro av bränsle och oxidationsmedel. Således avslutas eller avbryts den bara på grund av avsaknaden av ett av dessa reagens.

Förbränning är mycket vanligt i vardagen, det är närvarande vid förbränning av matlagningsgas, bilbränslen, ljus, trä, papper, bland andra.

Brinnande ved är ett exempel på förbränning

Typer

Organiska föreningar har två typer av förbränning, fullständiga och ofullständiga.

Komplett förbränning

Fullständig förbränning är den som har tillräckligt med syre för att konsumera bränslet. Det presenterar som produkter CO₂ (Koldioxid) och den H₂O (Vatten).

Fullständig förbränning ger större värmeutsläpp.

Exempel:

a) Fullständig förbränning av etanol (C₂H₆O):

Ç₂H₆O + O₂ → CO₂ + H₂O
När du balanserar reaktionen:
Ç₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

I denna reaktion var mängden syre tillräckligt för att konsumera all metanol och härrör från CO-produkterna_{2 och} H₂O.

b) Fullständig förbränning av metan (CH₄):

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
CH₄ + O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Ofullständig förbränning

Vid ofullständig förbränning finns det inte tillräckligt med syre för att helt konsumera bränslet.

Den har två typer av produkter: CO (Kolmonoxid) eller sot (C), ämnen som är giftiga för miljön och skadliga för hälsan.

Ofullständig förbränning ger mindre värmeutsläpp.

Exempel:

a) Ofullständig förbränning av etanol:

Ç₂H₆O + 2 O₂ → 2 CO + 3 H₂O = produktion av CO och H₂O.

Ç₂H₆O + O₂ → 2 C + 3 H₂O = produktion av sot och H₂O.

Observera att mellan de två reaktionerna minskar syremängden, vilket representerar en mindre mängd värme som frigörs.

b) Ofullständig förbränning av metan:

CH₄ + 3/2 O₂ → CO + 2 H₂O
CH₄ + O₂ → C + 2 H₂O

Läs också:

• Oxidation
• Kemiska reaktioner
• Endotermiska och exoterma reaktioner
• termokemi

Förbränningsentalpi

Entalpi (H) för förbränning eller förbränningsvärme är den energi som frigörs från förbränning av 1 mol bränsle under standardförhållanden (temperatur: 25 ° C; Tryck: 1 atm).

Eftersom förbränning är en exoterm reaktion kommer entalpiförändringen (∆H) alltid att ha ett negativt värde.

Förbränningens entalpi kan beräknas med följande formel:

AH = H_Produkter - H_reagens

Spontan förbränning

Spontan förbränning är den som sker utan att det finns en extern brandfarlig källa.

Detta händer med vissa material som kan samla mycket värme inuti dem, vilket ökar hastigheten för kemiska reaktioner. Detta tillstånd ökar materialets temperatur tills förbränningen äger rum.

Det finns fortfarande bevis för spontan mänsklig förbränning (CHE), där kroppen förbränner sig utan påverkan från externa källor.

Den första registreringen av detta fall skulle ha hänt en kvinna, medan hon sov, 1663. Andra liknande fall var också relaterade till spontan mänsklig förbränning.

Men vetenskapen försöker fortfarande förstå hur processen sker i människokroppen. För närvarande finns det bara några få teorier som förklarar fenomenet.

Se också: Brand