Vad är ddp för en stack?

Den potentiella skillnaden (ddp) av en batteri är den elektriska strömmen som produceras från två elektroder genom fenomenen oxidation och reduktion. Vi kan också kalla ddp elektromotorisk kraft (vars förkortning är emf) eller potentiell variation (vars förkortning är ΔE).

Den elektriska spänningen som genereras när elektroner rör sig från elektroden som genomgår oxidation mot elektroden som genomgår reduktion är ddp, vilket alltid anges av enheten Volt (symbol V).

Ddp-spänningen som produceras i en cell beror på potentialen som elektroderna har. Varje elektrod har en förmåga att oxidera eller reducera, så om den oxiderar beror det på att dess oxidationspotential har överträffat den hos den andra elektroden eller vice versa.

? ddp-beräkning

För beräkna ddp av ett batteri är det nödvändigt att vi känner till reduktion eller oxidationspotential för var och en av elektroderna:

AE = E_{stor minskning} - OCH_{mindre minskning}

eller

AE = E_{större oxidation} - OCH_{mindre oxidation}

Reduktionspotentialen för en elektrod har samma värde som dess oxidationspotential, men med motsatt tecken.

? Exempel på ddp-beräkning

(ESCS-DF) Celler och batterier är enheter där elektrisk ström produceras genom en oxidationsreducerande reaktion. Kunskap om standardpotentialerna för elektrodreduktion:

Röv²⁺ + 2 och^– Cu E ° = + 0,34 V

Ag⁺ + och^– Ag E ° = + 0,80 V

Standardpotentialskillnaden (ΔE °) för Cu | Röv²⁺ (1M) || Ag⁺ (1M) | Ag är lika med:

a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V

Upplösning:

• OCH_{stor minskning} = + 0,80V

• OCH_{mindre minskning} = + 0,34V

AE = E_{stor minskning} - OCH_{mindre minskning}

AE = 0,80 - 0,34

AE = 0,46V.

(UESPI) Ett viktigt bidrag från Eletroquímica till vår dagliga dag är de bärbara batterierna som används i elektronisk utrustning. Dessa batterier är elektrokemiska celler i vilka strömmen - elektronernas flöde genom kretsen - är produceras genom en spontan kemisk reaktion eller för att tvinga behandlingen av en reaktion som inte gör det spontan. I denna mening använder en galvanisk cell oxidoreduktionsreaktioner för att omvandla kemisk energi till elektrisk energi. Bestäm spänningen som produceras av en galvanisk cell där reaktionen äger rum

Ag⁺_(här) + Cr²⁺_(här) → Ag_(s) + Cr³⁺_(här),

och där de joniska koncentrationerna är lika med 1 mol. L^–1. Standarddata för oxidationspotential vid 25 ° C:

Cr²⁺_(här) → och^– + Cr³⁺_(här) AE = -0,41V

Ag_(s) → och^– + Ag⁺_(här) AE = - 0,80V

a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V

Upplösning:

• OCH_{större oxidation} = + 0,80V

• OCH_{mindre oxidation} = -0,80V

AE = E_{större oxidation} - OCH_{mindre oxidation}

AE = -0,41 - (-0,80)

AE = -0,41 + 0,80

AE = 0,39V.

Av mig Diogo Lopes Dias

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm