Den potentiella skillnaden (ddp) av en batteri är den elektriska strömmen som produceras från två elektroder genom fenomenen oxidation och reduktion. Vi kan också kalla ddp elektromotorisk kraft (vars förkortning är emf) eller potentiell variation (vars förkortning är ΔE).
Den elektriska spänningen som genereras när elektroner rör sig från elektroden som genomgår oxidation mot elektroden som genomgår reduktion är ddp, vilket alltid anges av enheten Volt (symbol V).
Ddp-spänningen som produceras i en cell beror på potentialen som elektroderna har. Varje elektrod har en förmåga att oxidera eller reducera, så om den oxiderar beror det på att dess oxidationspotential har överträffat den hos den andra elektroden eller vice versa.
? ddp-beräkning
För beräkna ddp av ett batteri är det nödvändigt att vi känner till reduktion eller oxidationspotential för var och en av elektroderna:
AE = Estor minskning - OCHmindre minskning
eller
AE = Estörre oxidation - OCHmindre oxidation
Reduktionspotentialen för en elektrod har samma värde som dess oxidationspotential, men med motsatt tecken.
? Exempel på ddp-beräkning
(ESCS-DF) Celler och batterier är enheter där elektrisk ström produceras genom en oxidationsreducerande reaktion. Kunskap om standardpotentialerna för elektrodreduktion:
Röv2+ + 2 och– Cu E ° = + 0,34 V
Ag+ + och– Ag E ° = + 0,80 V
Standardpotentialskillnaden (ΔE °) för Cu | Röv2+ (1M) || Ag+ (1M) | Ag är lika med:
a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V
Upplösning:
OCHstor minskning = + 0,80V
OCHmindre minskning = + 0,34V
AE = Estor minskning - OCHmindre minskning
AE = 0,80 - 0,34
AE = 0,46V.
(UESPI) Ett viktigt bidrag från Eletroquímica till vår dagliga dag är de bärbara batterierna som används i elektronisk utrustning. Dessa batterier är elektrokemiska celler i vilka strömmen - elektronernas flöde genom kretsen - är produceras genom en spontan kemisk reaktion eller för att tvinga behandlingen av en reaktion som inte gör det spontan. I denna mening använder en galvanisk cell oxidoreduktionsreaktioner för att omvandla kemisk energi till elektrisk energi. Bestäm spänningen som produceras av en galvanisk cell där reaktionen äger rum
Ag+(här) + Cr2+(här) → Ag(s) + Cr3+(här),
och där de joniska koncentrationerna är lika med 1 mol. L–1. Standarddata för oxidationspotential vid 25 ° C:
Cr2+(här) → och– + Cr3+(här) AE = -0,41V
Ag(s) → och– + Ag+(här) AE = - 0,80V
a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V
Upplösning:
OCHstörre oxidation = + 0,80V
OCHmindre oxidation = -0,80V
AE = Estörre oxidation - OCHmindre oxidation
AE = -0,41 - (-0,80)
AE = -0,41 + 0,80
AE = 0,39V.
Av mig Diogo Lopes Dias
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm
