Intermolekylära krafter är de som ansvarar för att hålla samman molekyler i bildandet av olika föreningar, de klassificeras som:
Dipolinducerad kraft: den orsakas av ackumulering av elektroner i en viss region av molekylen.
De intermolekylära interaktioner som finns i icke-polära molekyler är dipolinducerad, men de förekommer inte hela tiden, fördelningen av elektroner i dessa molekylers elektrosfär är enhetlig. Men vid någon tidpunkt finns det en ackumulering av laddningar δ + och δ - (poler) i ändarna, det är här krafterna inducerade dipoler uppträder, och som namnet antyder, inducerar de angränsande molekyler att också ingå obalans.
Se exempel på icke-polära föreningar vars molekyler interagerar genom dipolinducerade krafter:
Cl2, CO2CH4, H2, O2
Dipol-dipolkrafter: intermolekylär kraft närvarande i polära föreningar.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? br
Observera att i hydrobromsyra (HBr) -molekyler finns poler δ + och δ-, de är ansvariga för att denna molekyl är polär.
Exempel på polära föreningar där dipol-dipol interaktion sker:
H2S, CO, SO2, HCl
Vätebindningar: Detta är den starkaste interaktionen som uppstår mellan molekyler, jämfört med den mycket mer förbättrade dipol-dipolstyrkan. Denna bindning sker mellan molekyler som innehåller väteatomer bundna till kväveatomer, fluor, syre, det vill säga mycket elektronegativa element, så δ + och δ-polerna är mer accent.
Vattenmolekylen är ett klassiskt exempel på vätebindningar, där H-atomer binder tätt med H-atomerna i andra molekyler för att bilda H-kedjan.20.
Se vilken intermolekylär kraft som är mer intensiv genom figuren nedan:
Pilen anger stigande ordning på interaktionsintensiteten.
Av Líria Alves
Examen i kemi
Brasilien skollag
Se mer:
Intermolekylära krafter och löslighet
Experiment som gör det möjligt att testa vilket ämne som är polärt och icke-polärt.
Allmän kemi - Kemi - Brasilien skola
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm
