Beräkning av formell belastning. Formell laddning och oktetregel

Eftersom det finns undantag från oktettregeln, hur vet vi det korrekta arrangemanget mellan atomer vid bildandet av en molekyl?

Detta kan göras genom att beräkna den formella belastningen för varje struktur. Den formella laddning som är närmast noll är den som har största sannolikheten för faktisk existens. Observera att det är "närmast noll", så det behöver inte vara noll.

Den formella avgiftsformeln (C_fo) é:

V = antal valenselektroner i den fria atomen;

L = antal elektroner närvarande i de isolerade (icke-bindande) paren av atomen i strukturen;

S = antal elektroner som delas av atomen i strukturen.

För att förstå hur detta händer, föreställ dig att vi vill veta vad Lewis elektroniska struktur är för SO-molekylen.₂. Vi har två möjliga arrangemang mellan atomer:

Den formella laddningen för alla atomer som deltar i strukturerna beräknas. Se:

1: a Möjlighet:

Svavel (S): Syre (O) Syre (O) 
Ç_{f (S)} = 6 – (2 + ½ 8) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4)
Ç_{f (S)} =0 Ç_{f (S)} =0 Ç_{f (S)} =0

2: a Möjlighet:

Svavel (S):  Syre (O) Syre (O) 
Ç_{f (S)} = 6 – (2 + ½ 6) Ç_{f (S)} = 6 – (6 + ½ 2) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4)
Ç_{f (S)} = +1Ç_{f (S)} = -1 Ç_{f (S)} =0

Baserat på de erhållna resultaten kan vi notera att den första strukturen är den med högsta sannolikhet för verklig existens. Så vi vet att det inte följer oktettregeln, men att svavel har utvidgat sitt valensskal och förblivit stabilt med 10 elektroner.

Denna regel gäller också för att hitta rätt jonarrangemang.

Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-carga-formal.htm