Vid beredning av en vattenlösning av NaCN (natriumcyanid) finner vi att dess pH är större än 7, därför utgör den en stark bas. Följ hydrolysanalysen av detta salt:
När du tillsätter NaCN-bas i ett neutralt medium (vatten) gör det lösningen basisk (pH> 7).
Processens klassiska ekvation är:
Reaktionsprodukterna är:
NaOH (natriumhydroxid): stark bas
HCN (hydrocyansyra): svag syra
Följande två regler är användbara för att erhålla ekvationen för salthydrolysprocessen:
1. Ta bort saltet (separera katjonen från anjonen)
2. Ta bort den starka basen (COH → C + + OH-)
• NaCN, som är ett lösligt salt, dissocieras:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, eftersom det är en stark bas, dissocieras:
NaOH → Na+ + OH-
Således är det mest korrekta sättet att representera reaktionen:
CN- (aq) + H2O (l) ↔ OH- (aq) + HCN (aq)
Observera att hydrolysen (bryta molekylen genom vatten) var CN-anjonen, det vill säga jonen som kommer från den svaga syran.
Generisk ekvation av anjonhydrolys: DE- + HOH → HA + OH-
Slutsats: svagt syrasalt och stark bas ger lösningen grundläggande karaktär (pH> 7). Närvaron av OH-jonen motiverar det grundläggande mediet.
Av Líria Alves
Examen i kemi
Brasilien skollag
Se mer!
Salthydrolys av stark syra och svag bas
saltlösning
Fysikalisk-kemisk - Kemi - Brasilien skola
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm
