Saltlösning hydrolys av svag syra och stark bas

Vid beredning av en vattenlösning av NaCN (natriumcyanid) finner vi att dess pH är större än 7, därför utgör den en stark bas. Följ hydrolysanalysen av detta salt:

När du tillsätter NaCN-bas i ett neutralt medium (vatten) gör det lösningen basisk (pH> 7).
Processens klassiska ekvation är:


Reaktionsprodukterna är:
NaOH (natriumhydroxid): stark bas
HCN (hydrocyansyra): svag syra
Följande två regler är användbara för att erhålla ekvationen för salthydrolysprocessen:
1. Ta bort saltet (separera katjonen från anjonen)
2. Ta bort den starka basen (COH → C + + OH-)

• NaCN, som är ett lösligt salt, dissocieras:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, eftersom det är en stark bas, dissocieras:
NaOH → Na+ + OH-
Således är det mest korrekta sättet att representera reaktionen:


CN- (aq) + H2O (l) ↔ OH- (aq) + HCN (aq)
Observera att hydrolysen (bryta molekylen genom vatten) var CN-anjonen, det vill säga jonen som kommer från den svaga syran.
Generisk ekvation av anjonhydrolys: DE- + HOH → HA + OH-
Slutsats: svagt syrasalt och stark bas ger lösningen grundläggande karaktär (pH> 7). Närvaron av OH-jonen motiverar det grundläggande mediet.

Av Líria Alves
Examen i kemi
Brasilien skollag

Se mer!
Salthydrolys av stark syra och svag bas
saltlösning

Fysikalisk-kemisk - Kemi - Brasilien skola

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm

E-post kan skapa stress för anställda

En undersökning av skotska forskare avslöjar att mer än en tredjedel av arbetarna lider av stress...

read more

Federal Government lanserar andra etappen av Pronatec

Under en ceremoni som hölls onsdag morgon den 18 juni inledde president Dilma Rousseff den andra ...

read more

Rekommendationer för hälsosam kost

Vi vet att många sjukdomar kan undvikas med enkla förändringar i våra livsstilsvanor. Utförandet ...

read more