Atomen eller jonen tappar bara elektroner om den får tillräckligt med energi, vilket är joniseringsenergin.
I praktiken är det viktigaste första joniseringspotentialen eller första joniseringsenergi, vilket motsvarar avlägsnandet av den första elektronen. Det är vanligtvis den lägsta joniseringsenergin, eftersom denna elektron är längst bort från kärnan, den dess attraktionskraft med kärnan är den lägsta, kräver mindre energi och är lättare ta bort den.
Vidare minskar atomradien med förlusten av elektroner och jonen blir mer och mer positiv, därför blir attraktionen med kärnan blir starkare och därför behövs mer energi för att dra ut nästa elektron och så successivt.
För att överväga ett exempel har natriumatomen som sin första joniseringsenergi värdet 406 kJ / mol. Dess andra joniseringsenergi är 4560, det vill säga mycket högre än den första. Detta visar att det tar mycket mer energi för natrium att dra ut två elektroner än bara en. Det är därför det i naturen är vanligare att hitta natriumatomer med en +1 laddning.
Observera hur detta händer när det gäller aluminium nedan:
13Al + 577,4 kJ / mol → 13Al1++ och-
13Al + 1816,6 kJ / mol → 13Al2++ och-
13Al + 2744,6 kJ / mol → 13Al3++ och-
13Al + 11575,0 kJ / mol → 13Al4++ och-
Således har vi för aluminium följande ordning på joniseringsenergi (EI):
1: a EI <2: a EI <3: e EI <<< 4: e EI
Av detta faktum kan vi dra slutsatsen att:
Därför, om vi betraktar elementen i samma familj eller i samma period i det periodiska systemet, kommer vi att se det när atomnummer ökar, desto lägre är joniseringsenergierna, för ju längre bort från kärnan är elektronerna dom är. På detta sätt växer joniseringsenergin i det periodiska systemet från botten till toppen och från vänster till höger. Därför är joniseringsenergi en periodisk egenskap.
Se hur detta visas nedan och jämför värdena för den första joniseringsenergin för vissa atomer, som erhölls experimentellt i kJ (kilojoule):
Lägg märke till hur joniseringsenergivärdena för elementen från den andra perioden i det periodiska systemet är större än de från den tredje perioden och så vidare. Var också uppmärksam på det faktum att de första joniseringsenergierna för elementen i 1A-familjen är lägre än de för 2A och så vidare.
De representativa element som har låg joniseringsenergi förlorar elektroner för att bli stabila, det vill säga ha den ädla gaskonfigurationen. De med hög joniseringsenergi (ametaler) tar emot elektroner istället för att förlora dem.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ionizacao.htm